高一化学必修2《物质结构元素周期律》单元测试题

1、必修 2物质结构元素周期律单元练习题c6一、挑选题 （每道题3 分，共 30 分；每道题只有一个选项符合题意）6113 c nmr （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， a 核外有 13 个电子，其中6 个能参加成键13表示的是b 核内有6 个质子，核外有7 个电子c质量数是13，原子序数是6，核内有7 个质子d 质量数是13，原子序数是6，核内有7 个中子2以下各组粒子中属于同位素的是a 16o 和 18ob h2o 和 d 2och 2 和 d2d 24mg 和 24na3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 a 14b 15c16d 174.以下

2、物质中，只含有离子键，不含有共价键的是a hclb kohccacl 2d co 25.元素性质出现周期性变化的根本缘由是a 元素的相对原子质量递增，量变引起质变b 元素原子的核外电子排布呈周期性变化c元素的原子半径呈周期性变化d 元素的化合价呈周期性变化6以下表达方式错误的是8a h clb c 18 od o c o7以下递变情形中，正确选项a na、mg 、al 原子的最外层电子数依次削减b si、p、s 元素的最高正价依次降低cc、n、o 的原子半径依次减小d li 、na、 k 的金属性依次减弱8某元素的最外层有2 个电子，该元素（）a 肯定是金属元素b最高化合价肯定为+2 价c肯定

3、是a 族元素或是hed无法确定属于哪类元素 9以下表达中能确定说明金属a 比金属 b 的活泼性强的是（）a a 原子最外层电子数比b 原子的最外层电子数少b a 原子电子层数比b 原子的电子层数多c1mola 从酸中置换生成的h2 比 1mol b 从酸中置换生成的h2 多d 常温时， a 能从酸中置换出氢，而b 不能10. 某主族元素r 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判定a r 肯定是第四周期元素bc r 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳固 r肯定是 a 族元素d r气态氢化物化学式为h2r二、挑选题 （每道题3 分，共 18 分；每道题有一个或两个选项符合题意）11

4、以下说法中不正确的是 a. 在共价化合物中也可能含有离子键b. 非金属之间形成的化学键肯定是共价键1c.含有共价键的化合物不肯定是共价化合物d. 含有离子键的化合物肯定是离子化合物12以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是13以下 a 、 b 两种元素的原子序数，其中可以组成ab 2 型离子化合物的是a 6 和 8b 19 和 16c12 和 17d 10 和 814 以下各组中化合物的性质比较，不正确选项a酸性： hclo 4 hbro 4 hio 4b 碱性： naoh mgoh 2 a l o h 3c稳固性： ph 3h 2s hcld

5、 非金属性：f o s15 a 、b 、c 三种元素的原子序数依次为a、 b、c，它们的离子a n+、b n-、cm-具有相同的电子层结构，且n > m，就以下关系正确选项a a > b > cb a > c > bc a = b + m + nd a = c n - m 16以下电子式书写错误选项a ocob ca cl 2c oh -d na+ oo 2- na +第二卷（共 52 分）三、非挑选题（共40 分）17、（ 5 分）在原子序数1 18 号元素中：（ 1）与水反应最猛烈的金属是 ；（ 2）与水反应最猛烈的非金属单质是 ；（ 3）原子半径最小的元素是

6、 ；（ 4）气态氢化物最稳固的化学式是 ；（ 5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 18、（ 8 分）以下变化中nacl溶于水 hcl溶于水 o2 溶 于水na2o2 溶于水 i 2 升华固体 naoh 熔化；未发生化学键破坏的是仅 发 生 离 子 键 破 坏 的 是， 仅 发 生 共 价 键 破 坏 的 是既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（ 填序号）19（ 5 分） x 、y、 z 是三种短周期的主族元素，原子序数：z>x>y ，其中 y 原子的次外层电子数为2，x 与 y 的族序数之和等于z 的族序数；已知x 的氢氧化物a 难溶于水， y 的最高价氧化物的对应

7、水化物b 是一种强酸；由此推知：x 是，y 是， z 是， a和b反 应 的 离 子 方 程 式是；20、（ 6 分） a 元素原子m 电子层上有7 个电子， b 元素与 a 元素位于同一周期，b 元素的原子最外电子层只有 1 个电子；2（ 1）画出 b 元素的原子结构示意图（ 2） a 、b 两元素形成化合物的名称是，电子式是：；21、（ 9 分）短周期 a 、b 、c、d 4 种元素，原子序数依次增大， a 原子的最外层上有 4 个电子 ;b 的阴离子和 c 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 e；d 的 l 层电子数等于 k 、m 两个电子层上电子数之和

8、；（ 1）元素： a 为b 为c 为d的 质子数 和中子数相等； d的原 子组成符号为：它的最高价氧化物对应的 水化物：；（ 2）用电子式表示a 、b 两元素形成ab 2 的过程用电子式表示c、d 两元素形成化学键的过程22、（ 4 分） x 、y 、z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示；已知x 、y 、z 三元素的质子数之和为31，请回答：（ 1） y 离子的电子式x（ 2） z 的单质与 naoh溶液反应的离子方程式yz23、（ 3 分）某元素气态氢化物为h2b，最高价氧化物含b 的质量分数为40，就气态氢化物的化学式为 ；与b元素同一周期相邻的元素有 ，其中哪一种元素的

9、非金属性最强 ；（写元素符号）24（ 4 分）右图是周期表的一部分，已知a 、b、 c、d 都是短周期元素，四种元素原子核外共有56 个电子，推断a 、b、 c、d 各是什么元素，写出他们的元素符号： a， b， c， d；abcd25、（ 8 分） a、b、c、 d 4 种元素， a 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b 的原子半径是其所在主族中最小的，b 的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c 元素原子的最外层电子数比次外 层少 2 个； c 的阴离子与d 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c1b 元素的名称 ； b 在周期表中的位置第 周期，第 族；2a

10、 、b 形成的化合物的电子式 ；3c 的元素符号 ，c 的最高价氧化物的化学式 ；4 d的最高价氧化物对应的水化物的化学式 3参考答案和评分标准：一、挑选题（每道题3 分，共 30 分；每道题只有一个选项符合题意）1 d2 a3 a4 c5 b6 a7 c8 d9 d10 d二、挑选题（每道题3 分，共 18 分；每道题有一个或两个选项符合题意） 11 ab12 a 、d13 c14 c15.b16.ab17、（ 5 分） cs 、f2、h、hf、cl18、（ 8 分） 、19（ 5 分） mg ； n； cl ； m g o h 2 + 2h + = mg 2+ + h 2os20、（ 6 分）（ 2）氯化钠； na+ cl -1621、（ 9 分）（1）a