高一年级第二学期期末测验化学试卷

1、高一年级其次学期期末测验化学试卷（考试时间为100 分钟，试卷满分为150 分）相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24a1-27si-28s-32 cl-35.5k-39ca-40fe-56cu-64i 卷（模块）满分 100 分一、挑选题（每道题只有 1个选项符合题意；每道题2 分，共 50 分；）1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威逼，以下污染现象中主要与排放so2 有关的是（）a. 臭氧空洞b. 白色污染c. 温室效应d.酸雨672. 据最新报道，放射性同位素钬166 ho可有效地治疗肝癌；该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）a. 32b. 67c

2、. 99d. 163. 以下有关物质结构的表述正确选项（）a. 乙酸的比例模型：b. co2 的电子式：c. 乙醛结构简式：ch 3cohd. 氯原子的结构示意图：4. 以下关于浓硫酸的表达中，错误的是（）a. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性b. 稀释浓硫酸时，应将水沿器壁渐渐注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌c. 欲除去 co 2 中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶d. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立刻用大量水冲洗5. 盛放以下试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是（）a. 氢氧化钾溶液b.稀硫酸c. 新制氯水d.氯化钙溶液6. 以下溶液中通入so2 无明显现象 的是（）a.

3、ba （ oh ） 2b. ba （ no3 ）2c. 溴水d. bacl 27. 以下各种分子中，全部的原子都在同一平面上的是（）a. 乙烷b.乙烯c. 四氯化碳d.甲苯8. 用分液漏斗可以分别的一组混合物是（）a. 乙醇和乙酸b. 乙醇和水c. 醋酸和水d.苯和水9. 以下关于煤、石油、自然气等资源的说法正确选项（）a. 煤、石油、自然气均为可再生能源b. 石油产品都可用于聚合反应c. 自然气是一种清洁的化石燃料d. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料10. 关于碱金属元素的以下表达中，错误的是（）a. 碱金属元素原子最外层都只有1 个电子b. 依 li 、na、k 、rb、cs，单质熔沸

4、点上升，密度增大c. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强d. 随电子层数增加，原子半径增大，金属仍原性增强11. x 、y 、z、q 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下列图；如x 原子的最外层电子是内层电子数的2 倍；以下说法中，正确选项（）a. x 与 q 形成的化合物中含有共价键b. 最高价氧化物对应水化物的酸性：q 比 z 弱c. 14x 和 14y 具有相同的质量数，互为同位素d. q 与 o2 反应生成的化合物中，q 元素显 6 价12. 书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即自纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）a. 多糖、石墨、蛋白

5、质、无机盐b. 塑料、石墨、多糖、无机盐c. 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐d.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃13. 以下过程与加成反应有关的是（）a. 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅b. 乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅c. 乙烯与高锰酸钾溶液褪色d. 甲烷与氯气在肯定条件下生成四氯化碳14. 以下反应不属于取代反应的是（）a.苯与溴反应制溴苯b.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下制硝基苯c.乙醇与乙酸的酯化反应d.肯定条件下苯与氢气反应制环己烷15. 以下除去杂质的方法正确选项（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl 2，气液分别海水苦卤中加入熟石灰，过滤、除去杂质后得到氢氧化镁，以便进一步提取金属镁

6、除去 co 2 中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去溴苯中少量的溴：加入氢氧化钠溶液洗涤、分液a. b.c. d.16. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学讨论说明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性；已知鲨烯分子含有30 个碳原子及6 个碳碳双键，且不含环状结构，就其分子式可能为（）a. c 30h 60b. c 30h 56c. c30h52d. c 30h 5017. 以下各组物质互为同分异构体的是（）氨基乙酸（nh 2 ch 2cooh ）和硝基乙烷（ch 3ch 2no 2）淀粉和纤维素葡萄糖和果糖蔗糖和麦芽糖a. b. c.全部d.18. 苯环结构中不存在碳碳单键

7、与碳碳双键简洁交替结构，可以作为证据的事实有（）苯不能使酸性kmno 4 溶液褪色苯不能使溴水因化学反应而褪色经试验测定只有一种邻二甲苯苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷苯中的碳碳键长全相等a. 只有b. 只有c. d.19. 以下说法中不正确的是（）a. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸b. 米饭在嘴中越咀嚼越甜的缘由是淀粉水解生成甜味物质c. 油脂、纤维素都能为人体的生命活动供应能量d. 皮肤沾上浓hno 3 后显黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应20. 肯定量的乙醇在氧气不足的情形下燃烧，得到co 2、co 和 h 2o 的总质量为13.8g， 其中 h 2o 的质量为5. 4g，就

8、co 的质量是（）a. 0.7gb. 1.1 gc. 2.2 gd. 在 1.1g 和 2.2g 之间21. 验证淀粉水解可生成葡萄糖的试验操作步骤是（）取少量淀粉加水制成溶液加热加入 cu （oh ） 2 悬浊液加入几滴稀硫酸加入 naoh 溶液，调ph 至碱性a. b. c. d.22. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不行能具有的性质是（）可以燃烧；能使酸性kmno 4 溶液褪色；能跟 naoh 溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应a. b.只有c.只有d.23. 已知 33as、35br 位于同一周期，以下关系正确选项（）a. 原子半径：asclpb. 热稳固性

9、：hclash3hbrc. 仍原性：as3s 2cld. 酸性：h 3 aso4h 2 so4h 3 po424. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确选项（）操作现象结论4a 滴加 bacl 2 溶液生成白色沉淀原溶液中有so2b 滴加氯水和ccl 4，振荡、静置c 用干净铂丝蘸取溶液进行焰色反应d 滴加稀 naoh 溶液，下层溶液显紫色原溶液中有i -火焰呈黄色原溶液中有na、k试纸不变蓝将潮湿红色石蕊试纸置于试管口25. 以下离子方程式书写正确选项（）a. 过量的 so2 通入 naoh 溶液中： so22oh -=so 32-+h 2o原溶液中无nh 4b. f

10、e（ no3） 3溶液中加入过量的hi 溶液： 2fe3 2i -=2fe2 i72c. 酸性条件下，向含铬废水中加入feso4，可将 cr2o2-仍原为 cr 3 ：o2cr276fe214h2cr 36fe37h 2o2d. nahco 3 溶液中加入过量的ba（oh ） 2 溶液：2hco3ba22ohbaco32h 2 oco3二、非挑选题（共50 分）26. （ 14 分）为探究na、 mg 、ai 的金属活动性次序，某课外小组同学进行了如下试验：1. 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2. 将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水， 加热至水沸腾， 冷却后，实向试管中

11、滴加酚酞溶液；验3. 将一小段镁带投入稀盐酸中；4. 将一小片铝投入稀盐酸中；他们记录的试验现象有：a. 猛烈反应，快速生成大量的气体；b. 浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消逝，溶液变红；试验现象c. 反应不猛烈，产生无色气体；d. 有气体产生，溶液变成红色；请帮忙该小组同学补充以下试验报告中的内容：（ 1）在下表中填写与试验相对应的试验现象序号：试验1234试验现象（ 2）写出钠与水反应的化学方程式，（ 3）试验结论是；（ 4）用原子结构理论对上述试验结论进行说明：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐步增多，原子半径逐步，原子核对电子的引力逐步增强，失电子才能逐步

12、，因此元素的逐步减弱；27. （ 16 分）有机物a f 的相互转化关系如下图所示，其中a 由 c、h、o 三种元素组成，烃 b 是衡量一个国家石油化学工业进展水平的标志；（ 1）c、d、f 的名称分别是（ 2） b c、a d 的反应类型分别是（ 3）写出实现以下转化的化学方程式：、.、；a b，a e f；28. （ 20 分）某试验小组用以下装置进行乙醇催化氧化的试验，并检验反应的主产物；（ 1）试验过程中铜网显现红色和黑色交替的现象，请用化学反应方程式说明这一现象；在不断鼓入空气的情形下，熄灭酒精灯，反应仍能连续进行，说明乙醇氧化反应是反应（填“吸热”或“放热”）；（ 2）甲和乙两个水

13、浴作用不相同；甲的作用是；乙的作用是；（ 3）反应进行一段时间后，干燥试管a 中能收集到的有机物都有（填结构简式）；该反应的主产物与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式 是：，集气瓶中收集到的气体的主要成分是（填化学式） ；（ 4）如试管a 中收集到的液体有刺激性气味，用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中仍含有（填结构简式） ，要除去该物质， 可先在混合液中加入（填写字母），然后蒸馏，得到主产物；a. 饱和氯化钠溶液b. 苯c. 饱和碳酸氢钠溶液d. 四氯化碳卷满分 50 分三、非挑选题（共50 分）29. （ 13 分）有机物a e 的转化关系如下图所示；其中a 是一种常见的烃，标准状况下

14、， a 对氢气的相对密度是14；乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛；已知：请回答：（ 1）a 的结构简式是；a 与氢气的反应类型是反应，反应得到的产物一氯代物有种；（ 2）乳酸中的官能团有（填名称）；（ 3）写出以下化学方程式：乳酸与足量钠反应；淀粉生成e；乳酸生成d； a 合成高分子化合物；30. （ 17 分）试验室需要少量的某些气体时，通常使用快速方法来制备，下图所示试验可快速制取试验中所需的少量气体，并进行相关试验；如 b 中盛装的是新制生石灰，试验中观看到c 溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐步溶解，当溶液恰好澄清时，关闭活塞e，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观看到试管壁上显现光亮的银镜；

15、回答以下问题：（ 1）如何检验气体发生装置的气密性；（ 2）仪器 a 是， c 是（写化学式）与葡萄糖的混合液；（ 3）试管中生成银镜的化学方程式为：；工业冶炼银的化学方程式是：；（ 4）请在方框f 中画出收集b 中产愤怒体的装置图；（ 5）仪器 d 在此试验中的作用是：；（ 6）利用该气体发生装置仍可以在试验室中快速制得哪些中学化学中常见的气体（用化学方程式列举三例）；31. （ 20 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 x 、y 、 z、w ，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 x 是原子半径最小的元素， y 、z 左右相邻， z、w 位于同一主族；（ 1）x 元素是（填名称

16、）；（ 2）x 与 w 组成的化合物的电子式为；（ 3）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是；（ 4）由 x 、y 、z、w 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为；（ 5）yo 2 是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一；它被氢氧化钠溶液吸取的化学方程式是：2yo22naohmnayo3h 2o （已配平） ，产物m中元素y的化合价为；（ 6）由 x 、y 、z、w 四种元素可组成一种离子化合物a ；已知 1 mol a 能与足量 naoh 浓溶液反应生成标准状况下44. 8 l 气体；加热条件下a与 naoh 溶液反应的离子方

17、程式为；又知 a 既能与盐酸反应，又能与氯水反应；a 与氯水反应的离子方程式为；（ 7）由 x 、y 、z、 w 和 fe 五种元素组成的式量为392 的化合物 b， 1 mol b 中含有 6mol 结晶水；对化合物b 进行如下试验：a. 取 b 的溶液加入过量浓naoh 溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀；白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取 b 的溶液，加入过量bacl 2 溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解； b 的化学式为；已知 1 mol/l 100mlb的溶液能与l mol/l20ml kmno4 溶液（硫酸酸化）恰好反应；该反应的离子方程式为；【试题答案】1

18、234567daabadb891011121314dcbacbd15161718192021bdddcad22232425bcbc26. （ 14（1）（每空分）1 分）试验1234试验现象bdac（ 2） 2na2h 2 o2 naohh 2（ 2 分）（ 3）金属单质活动性：namgal （2 分）（ 4）减小，减弱，金属性（每空2 分）27. （ 16 分）（ 1）溴乙烷，乙醛，乙酸乙酯（每空2 分）（ 2）加成反应，氧化反应（每空2 分）（ 3）（ 3 分）（ 3 分）28. （ 20 分）（ 1） 2cuo22cuo （ 3 分）cuoch 3ch 2ohcuh 2 och 3 cho （ 3 分）放热（ 1 分）（ 2）加热产生乙醇蒸气；冷凝产物；（各 1 分）（ 3）ch 3cho ， c2h 5oh （各 1 分