高三化学复习训练元素化合物专题

1、学习必备欢迎下载20xx 届高三化学复习训练元素化合物专题一挑选题：（只有一个选项符合题意）1以下关于卤素的表达中正确选项）卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应显现蓝色，就证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，肯定有hf 和 o2 生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是仍原剂；abcd 2已知 brcl 能发生以下反应（m 为+n 价金属元素） nbrcl + 2m = mcln + mbr n，brcl + h 2o = hcl + hbro以下推论不正确的是

2、）a brcl 具有和卤素单质相像的化学性质b brcl 与 m 反应时， brcl 只做氧化剂c将 brcl 与 naoh 溶液反应生成nacl 和 nabro 两种盐d将 brcl 跟 feso4 溶液反应，溶液会变成无色 3 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）a. 无水硫酸铜、蔗糖b. 硅胶、硫酸亚铁c.食盐、硫酸亚铁d. 生石灰、食盐4以下溶液中，有关离子肯定能大量共存的是（）3a能使石蕊呈蓝色的溶液中：na+ 、i 、cl 、no -b能使甲基橙呈黄色的溶液中：k、so32-、 so 2- 、clo 43、4c能使 ph 试纸变红色

3、的溶液中：mg 2+、fe3+、no-、agnh 32 +4d能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：nh+、 al 3+、cl so 2-5 以下试验不能达到预期目的的是序号试验操作试验目的acl 2、 br2 分别与h 2 反应比较氯、溴的非金属性强弱bmgcl2、alcl 3 溶液中分别通入nh 3比较镁、铝的金属性强弱c 测定 na2co 3、na 2so4 两溶液的ph比较碳、硫的非金属性强弱d 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱6肯定量的cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24l 标准状况 ，就以下情形不可能的是（）a加入铜的质量为6.4gb

4、加入浓硫酸中溶质0.2mol c加入铜的质量大于6.4gd加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol学习必备欢迎下载72.1 g 平均相对分子质量为7.2 的 co 和 h2 组成的混合气体与足量氧气反应后，立刻将全部燃烧产物通入足量的na2 o2 固体，固体质量将增重（）a.8.4 gb.7.2 gc.3.6 gd.2.1 g8用向下排气法在容积为 vml 的集气瓶中收集氨气；由于空气未排完，最终瓶内气体的平均相对分子质量为 19；将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到肯定高度后即停止上升；就在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）a v/4mlb 1/5mlc v/6mld 无法判定9把 3

5、 体积的 no 2 气体，依次通过以下3 个分别装有nahco 3 饱和溶液，浓h2so4， na2o2 的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）a 1 体积 nob 2 体积 no 2 和 0.5 体积 o2 c 2 体积 o2d 0.25 体积 o210 以下各项中的两个量，其比值肯定为2 1 的是（）a. 在反应 2fecl3+fe = 3fecl 2 中仍原产物与氧化产物的质量b. 相同温度下， 0.2 mol · l1ch 3cooh 溶液与 0.1 mol · l-1 ch3cooh 溶液中 ch +c.在密闭容器中，n

6、2 +3h 22nh 3 已达平稳时cnh 3与 cn 2d. 液面均在“ 0”刻度时， 50 ml 碱式滴定管和25 ml 碱式滴定管所盛溶液的体积11 在以下各物质溶液中通入co2 看不到明显现象的一组是（）a na2sio3 与 c6h 5onab cacl 2 与 naoh 溶液混合c cacl2 与 bano 32d naalo 2 与 caclo 212 某温度下，将cl 2 通入 naoh 溶液中，反应得到nacl 、 naclo 、naclo 3 的混合液，经测定 clo与 clo 3 的浓度之比为1: 3，就 cl 2 与 naoh 溶液反应时被仍原的氯元素与被氧 化的氯元素

7、的物质的量之比为（）a 21:5b 11:3c 3:1d 4:113 以下两种溶液反应，将第一种溶液滴入其次种溶液与将其次种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同 的是： alcl 3 与 naoh agno 3 与 nh 3·h 2o na3po4 与h2so4 naalo 2 与盐酸苯酚钠与盐酸（）abcd 全部14 ag 纯洁的碳酸钠和ag 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，以下各种情形描述正确选项a 分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（）学习必备欢迎下载b分别和足量盐酸反应时，混合物放出的co 2 多 c分别配制成等体积溶液，混合物的ph 值大 d分别配制成等体积溶液，混合物

8、的na+ 的物质的量大15 为了除去氯化镁酸性溶液种的fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质m 后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，就物质m 可选（）a naohb nh 3·h 2oc na2co3d mgco 316电导仪测得液态brf3 具有柔弱的导电性；表示 brf 3（液） 中有阴、 阳离子 x 和 y 存在；x 和 y 也存在于 brf 2sbf4、kbrf 4、brf 2snf6 等化合物中， 就 x 、y 的化学式分别为 （）4a x f- ， y br 3+b x brf -， y brf2 +-+-3+c x f， y brf 2d x brf 4， y br二填

9、空题：317 某化学争论性学习小组争论fe3+ 和 so2- 之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是3发 生 氧 化 仍 原 反 应 ： 2fe3+so2-+h2o=2fe 2+so42-+2h + ； 二 是 发 生 双 水 解 反 应 ：32fe3+3so2-+6h2o=2feoh3（胶体） +3h2so3；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了以下试验，请填写以下空白：试验，同学挑选的试验用品：na2so3 浓溶液、 bacl 2 稀溶液、稀盐酸；试管如干、胶 头滴管如干；从挑选的药品分析，作者设计这个试验的目的是 ； 试验，取5mlfecl 3 浓溶液于试管中，逐滴加入na2s

10、o3 浓溶液，观看到溶液颜色由黄 色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，连续加入na2so3 浓溶液至过量， 溶液颜色加深，最终变为红褐色；这种红褐色液体是 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量， 可以观看到的现象是 ；将溶液分成两 等 份 ， 其 中 一 份 加 入kscn溶 液 ， 溶 液 变 成 血 红 色 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ；另一份加入bacl 2 稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 ；试验，换用稀释的fecl3 和 na2so3 溶液重复试验、，产生的现象完全相同；由上述试验得出的结论是 ；如在 fecl3 浓溶液中加入 na 2co 3

11、浓溶液，观看到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 ；从形式上看， na2co 3 和 na2so3 相像， 但是从上述试验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其缘由可能是： ； ；18（ 1）某试验小组的同学探究氢氧化铜的制法；试验记录为学习必备欢迎下载试管序号1.0mol lcus04 溶液体积 ml2.0mol lnaoh 溶液体积 ml沉淀水浴中颜色加热121浅绿不变222浅绿不变323蓝黑424蓝黑同学们猜想3、 4 号试管中沉淀为cuoh 2， 1、2 号试管中沉淀为cu2oh 2so4；试写诞生成 cu 2oh 2so4 的离子方程式为检验 1

12、、2 号试管中沉淀为cu20h 2so4 而非 cuoh 2，他们做了如下试验：操作 i 名称，需要的玻璃仪器有，如何操作才能保证so42 最终白色沉淀中来自绿色固体2）化学中有很多好玩的试验，如下介绍的“蓝瓶子 ”试验就是一例；在 250 ml 平底烧瓶中依次加入 2g 氢氧化钠、100ml 蒸馏水、2g 葡萄糖（粉末），振荡使其溶解；滴入 46 滴 0.2% 的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图） ，振荡烧瓶，溶液呈蓝色；静置，约 3 分钟后蓝色消逝，变为无色；再次振荡，无色溶液又呈蓝色；可反复多次；为探究是什么缘由引起的，有人做了以下试验；1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞；试管中的

13、溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝；2）在原烧瓶中经a处鼓入空气，又渐渐变蓝了；静置片刻后，蓝色又消逝；再次鼓入空气，又渐渐变蓝；3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又连续探究；从a 处改通纯洁的n 2、co 2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝；把制得的氧气从a 处通入，发觉上述无色溶液渐渐变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子 ”试验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子 ”试验的变色原理：；19某化学争论性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其试验流程如下：学习必备欢迎下载粗氧化铜w1 g加过量盐酸过滤溶液 i沉淀 i w2 g加入 x

14、溶液 ii无水氯化铜w4g加入 y调剂 ph 过滤沉淀 ii w3 g溶液氯化铜晶体cucl2·xh 2o试验过程中的ph 调剂可参考下表：物质开头沉淀时的ph完全沉淀时的ph氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4回答以下问题：1）步骤过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，仍需要使用的仪器用品有；2）步骤中发生的离子反应方程式；3）步骤溶液i 中加入 x 的目的是；4）试剂 y 可选用（填字母），挑选的缘由是；a氢氧化钠b氨水c碱式碳酸铜d氧化铜 5）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的hcl 气流中加热cucl 2·xh2o，其缘由是；

15、6） 经检测，cucl 2·xh 2o 中含水 28.6%，就 cucl 2·xh 2o 中 x 的值为；20 已知 a 为中学化学中的常见金属，x 、y 为常见非金属；x 、e、f、g、j 常温下为气 体， c 为无色液体， b 是一种盐，受热易分解；现用a 与石墨作电极，b 的浓溶液作电 解质，构成原电池；有关物质之间的转化关系如下图 部分反应的条件、生成物被略去：学习必备欢迎下载请填写以下空白：金属 a 为；操作 a 是将 d 溶液在 hcl 气流中蒸干，缘由是反应的化学方程为：；反应的化学方程：；原电池反应中，正极反应式为：；21 已知 a 、b 均是由两种元素组成

16、的化合物， a 中某种元素的质量分数为 75% ，b 是一种淡黄色固体， c、j 是同周期元素的气态氢化物，其中 c 是含氢量最高的烃， x 为无色 液 体 ； 反 应 生 成 的 水 均 已 略 去 ； 它 们 有 如 下 图 所 示 的 关 系 ；1）写出化学式：ab2）反应中每生成1molf ，转移电子的数目为：j；3）反应的化学方程式为：；4）离子方程式分别为：反应；5）反应中，每1.00gc 与足量的f 作用，复原到25oc 放出 55.6kj 热量，写出反应的热化学方程式；22（ 1）向 h2o2溶液中滴加 fecl3 溶液，可发生以下反应：3+ 2fe2+， h2+h2o2+2f

17、e+ o 2 +2h2o2+ 2fe+2h+2fe3+ 2h2o；在以上 反应中fe3+实 际上起着作 用，总反应式学习必备欢迎下载为；2）i 2 与 fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：h 2o2+i 2 =2hio ，；总反应式为；3）在硫酸和ki 的混合溶液中加入足量的h2o2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色；该反应的离子方程式为：；4）铁酸钠（ na2feo4）可作为一种新型净水剂，在反应中na2feo4 被仍原为fe3+ 离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一缘由是；5）铁酸钠的制备常用氧化铁在

18、碱性溶液中与硝酸钠反应制得：fe2o3+nano 3 +naohna2 feo4 +nano 2 +h2o配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；23 用 cl 2 消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害；世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒；建议推广采纳广谱性高效消毒剂clo 2；1使用 clo 2 作饮用水消毒剂的优点是：2目前， 欧洲一些国家用naclo 3 氧化浓盐酸制取clo 2，同时有 cl 2 生成， 且 cl2 体积为clo 2 的一半，该反应的化学方程式是：3我国最近争论胜利clo 2 氧化亚氯酸钠 n 2 爱护下 制 clo 2 ，其反应的

19、化学方程式为：这一反应的优点是：4在 h2so4 存在的条件下，用na2so3 仍原 naclo 3 也可制 clo 2，其反应的化学方程式为：24 试验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液；为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下试验：量取 25.00 ml 甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 ml ，共收集到224 ml 标准状况 气体；量取 15.00 ml 乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 ml ，共收集到112 ml 标准状况 气体；1判定：甲是 溶液，乙是 溶液；2试验中所发生反应的离子方程式为 ；3甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的

20、量浓度为 ；4将 n ml 甲溶液与等体积乙溶液按上述两种试验方式进行反应，所产生的气体的体积学习必备欢迎下载为 v ml 标准状况 ，就 v 的取值范畴是 ；25 粉末状试样a 是由 mgo 和 fe2o3 组成的混合物；进行如下试验：取适量a 进行铝热反应，产物中有单质b 生成；另取 20ga 全部溶于0.15l 6.0moll·-1 盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b 和溶液 c 反应，放出1.12l（标况）气体；同时生成溶液d ，仍残留有固体物质b ；用 kscn 溶液检查时，溶液d 不变色；请填空：1 ）中引发铝热反应的试验操作是，产物中的单质b 是；2 ）中所发生的各反应

21、的化学方程式是；3 ）中所发生的各反应的离子方程式是；4 ）如溶液 d 的体积仍视为0.15l ，就该溶液中c（ mg 2+为；cfe2+ 为；学习必备欢迎下载高三化学专题元素化合物答案一挑选题：（只有一个选项符合题意）1 c2 d3 b此题考查生活中的化学学问；防止食品受潮宜放入硅胶或生石灰 等干燥剂，防止氧化宜放硫酸亚铁等仍原剂；4 a5 b6 b7 d因最终所得固体为na 2co 3 和 naoh ，可进行变式转化，如下：na2o2na2co3na2o2· co,氢气na2o2变式2naoh 功na2o2·h 2因此， co 、h 2 可看成被na2o2 吸取，固体增

22、加的质量即为原混合气体质量，应选d； 8 c9 d3cooh 溶液与 0.1 mol · l -1ch cooh10a仍原产物由氧化剂fecl3 被仍原得到，氧化产物由仍原剂fe 被氧化得到，明显二 者的物质的量之比为2 1,a 正确； ch 3cooh 溶液中存在电离平稳ch 3coohch 3oo3溶液中 ch +之比小于21，b 不正确；在密闭容器中进行的合成nh 3 反应，达到平稳时 cnh 3与 cn2之比与 n 2 的转化率有关而与各自的化学计量数没有必定联系，c 不正确；由碱式滴定管的结构可知滴定管50 ml 或 25 ml 的刻度线以下的部分仍装有液体，故二者体 积之

23、比不等于2 1； 11 c12d在该反应中cl 2 既作氧化剂又作仍原剂，假设生成 clo -的物质的量为x，生成 clo 3-的物质的量为3x，生成 cl-的物质的量为y，就依据得失电子守恒可得： 1·x + 5·3x = 1 ·y ，解得 y = 16x ，故被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4： 1；13 b14 b15d16 b二填空题：17 解析： 试验：检验na2so3 是否变质（或检验na2so3 溶液中是否混有na 2so4）试验：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐步溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；fe3+-； ba2+

24、2-+3scn=fescn 3+so 4=baso4试验 iii ： fe3+与 so32-同时发生氧化仍原反应和双水解反应，32fe3+ +3co 2- +3h 2o=2feoh 3 +3co23 so32-有较强的仍原性，co2- 没有仍原性小3 so32-水解才能较co 2-418 1 1、2cu2+so 2- +2oh -=cu 2oh 2so4 2分2、过滤2 分； 漏斗、烧杯、玻棒3 分用蒸溜水对沉淀进行多次洗涤，最终的洗涤滤液中加入baci 2，不产生白色沉淀2 分2 第一亚甲基蓝被葡萄糖仍原，仍原后的无色物，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝；反复作用； （答出氧化，仍原各得2

25、 分） 4 分学习必备欢迎下载19（ 1）玻璃棒、滤纸（1 分）（ 2） cuo + 2h + = cu 2+ + h 2ofeo + 2h + = fe2+ + h 2o 2 分）（ 3） fe2+全部氧化为fe3+（2 分）（ 4） c、d，（ 2 分）写对 1 个给 1 分，写对2 个给 2 分，写错1 个扣 1 分，但不显现负分，加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质， 并可降低溶液中h + 浓度，掌握溶液的ph 在 3.75.2 之间，使3+水解转化为feoh 3，而2+不水解；（ 2 分）fe cu（ 5）在干燥的hcl 气流中抑制cu2+的水解，且带走cucl 2·x

26、h 2o 受热产生的水气，故能得到无水氯化铜；2 分）（ 6） 32 分） 20解析：此题的突破口有两个：一是e f gh ，属于常温下气体e 的连续氧化得到气体 g，在中学阶段可推出e 为 nh 3、f 为 no 、g 为 no 2，就 h 为 hno 3；二是 c 为无色液体， 由气体 x（ x 由原电池反应得到，可能是 h2）和氧气反应得到， 故 c 应是 h2o， x 是 h 2，就 y 是非金属c；再由反应可知j 是 co2，就进一步推出a 为 mg；其余物质可以依次推出；2+答案：镁 mg防止金属离子mg水解 4nh 35o 24no 6h2oc 4hno 3浓co 24no 2

27、2h 2o 2nh 4 2e 2nh 3 h221 （ 1）al 4c3 ； na2o2 ； nh 3（ 2） 2na （1.204 ×1024）（3） 4nh 3 +5o24no +6h 2o（4） 2alo22 + co2 +3h 2o =2 aloh 3 +co 3 或 alo 2+ co 2 +2h 2o = aloh 3 +hco 3 ；aloh 3 + 3h + = al 3+ + 3h 2o（5）ch 4g + 2o 2gco 2g +h 2ol ； h= 889.6kj/molfe3+22 1）催化剂（或催化）1 分）2h 2o2= o 2 + 2h2o（ 1 分）i

28、 22） 2hio +h 2o2 i2 + o 2 + 2h2o 1 分）2h 2o2 = o 2 + 2h2o 1 分）3） h+2o2 +2h+2i- i2+ 2h2o1 分）2hi22o2o2 + 2h2o 1 分）4）生成的fe3+离子水解可产生feoh 3 胶体，吸附水中悬浮的的杂质；1 分）5）6e- fe2o3+ 3nano 3 + 4naoh=2na2feo4+ 3nano 2 + 2h 2o3 分）配平 2 分，转移方向和数目1 分，共3 分；用双线桥也可以）23（ 1） clo 2 有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应2） 2naclo 3+4chl （浓） cl 2 +clo2+2nacl+2h 2o 3） cl 2+2naclo 2 2clo2+2nacl学习必备欢迎下载4） na2so3+2naclo 3+h 2so4 2clo2+2na 2so4+h 2024解析： 1 当向盐酸