中考化学第一次模拟复习调研测试题

1、.九年级学情分析卷化 学注意事项：1本试卷分第卷（选择题，共25分）和第卷（非选择题，共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间为100分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。3考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 S: 32 第卷（选择题 共25分）一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意

2、。每小题1分，共15分)12014年的青奥会将在南京举行，正在建设中的河西青奥村所需的下列材料中属于合成材料的是A不锈钢 B沙子 C铝合金窗户 D塑料水管22012年3月15日起江苏省下调了加碘食盐的含碘量。这里的“碘”是指A分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子3制作精美的玻璃花瓶，常用到氢氟酸，氢氟酸的化学式为HF，其中氟元素化合价为A-1 B. +1 C. +2 D. +74. 下列实验操作中错误的是A.读出液体的体积 B.给液体加热 C.稀释浓硫酸 D.检查装置气密性5下列有关实验现象的描述，不正确的是A红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 B打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾C硫磺在氧

3、气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D铁丝在空气中燃烧放热，火星四射，生成四氧化三铁6. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 A用活性炭吸附冰箱内的异味 B用醋酸除水壶中的水垢C用NaOH溶液制作叶脉书签 D用糯米、酒曲和水制甜酒酿19 K钾 39.107钾人体生命和植物生长所必须的元素。下图是从元素周期表中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是A钾元素属于金属元素 B钾原子核内中子数为19C钾元素的相对原子质量为39.10 D钾元素的原子序数为198水是生命之源，下列关于水的认识错误的是 A. 水是一种最常见的溶剂 B. 通过过滤可以降低水的硬度C. 水是人体必需的六大营养素之一D. 电

4、解水的实验事实，说明在化学变化中分子是可分的9下列说法中不正确的是 A金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 BCO能与人体血红蛋白结合，使人中毒C常温下金属均为固体 D金能做成金箔反映了金具有良好的延展性大气10右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是A.水分子本身变大大气大气大气大气C.水分子的数目增多B.水分子之间的间隔变大D.水分子受热都跑到容器的一端11把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是

5、 （ ）A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg12.下列实验无法完成既定实验目的的是A. 探究呼出气体和空气中氧气含量的不同 B. 验证可燃物燃烧的条件C. 比较铜和黄铜的硬度 D. 探究铁生锈的条件13一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的化学式可能是ACH4 BC2H5OH CC2H4 DC2H214分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是A. 碱溶液都显碱性，则碱性溶液一定是碱溶液B离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成

6、的物质不一定是化合物D催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，则在化学反应中质量和化学性质都不改变的物质一定是该反应的催化剂15右图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述 错误的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，配制等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水 Ct2时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1，肯定都有晶体析出 D要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通常可采用降温结晶的方法二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)16南京“雨花茶”是一种绿茶，绿茶中含有单宁酸

7、（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是A单宁酸属于有机高分子化合物 B单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成C单宁酸中氢元素的质量分数最小 D单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为76:52:4617下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是 A加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体B将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧C将一定量的镁片和铝片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸A 日常物质的区别B 灭火实例和原理羊毛和化纤点燃后闻气味磷矿粉和氯化铵观察颜色硬水和软水加肥皂水搅拌油锅着火用锅盖

8、盖灭隔绝氧气住宅失火用水熄灭降低着火点扑灭森林火灾设置隔离带隔离可燃物C 除去杂质的方法（括号内为杂质）D 化学中常见的“三”N2(O2)通过灼热的铜网CaO(CaCO3)加稀盐酸FeCl2（CuCl2）加入过量的铁粉三种还原性物质H2、C、 CO三种构成物质的粒子分子、原子、离子三大天然有机高分子材料棉花、羊毛、天然橡胶18.下列与化学有关的知识，完全正确的一组是 19某混合气体可能是CO、CO2、H2、H2O、CH4之中的一种或几种组成，为了验证混合气体的成分，设计了如右图所示的装置进行实验（白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物），观察到的现象为：A中无明显现象

9、，B中澄清石灰水变浑浊，烧杯中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。则原混合气体的成分可能是ACO、CO2 BCO、CO2、H2 CCO2、H2、CH4 DCO、CO2、H2O、CH420你玩过“盖房子”的游戏吗？如右图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”来堆物质。根据上述游戏规则适合图中、三处位置的物质是A石灰水氯化镁溶液一氧化碳B碳酸钠溶液二氧化碳硫酸铜溶液C镁硫酸铜溶液氯化镁溶液D氢氧化钡溶液氯化铵溶液氧气第卷（非选择题 共55分）三、（本题包含2小题，共13分）21、（7分）下图是实验室常用的装置。请回答

10、下列问题：（1）指出下列仪器的名称：a ；b （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，化学反应方程式为 。发生装置应选用A，制取时需要在试管口放一团棉花，它的作用是 （3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ， 并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取干燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是 。22（6分）（1）医院需要配制2000g0.9%的生理盐水。需要氯化钠的质量为 ，水的质量为 ；（2）从长江水制取蒸馏水的过程中需要经过沉淀、过滤、_、蒸馏等步骤（3）粗盐提纯的步骤如下： a.操作中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、 （填序号）。 其中玻璃棒的作用是 b.实验结束

11、后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是 （填序号）。A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上四、（本题包含3小题，共17分）23、（6分）（1）身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：小苏打 石灰石 盐酸 维生素C 尿素CO(NH2)2 氯化钠 a.含氮量最高的常用氮肥 ；b.能治疗胃酸过多的是 ；c.能用作建筑材料的是 ； d.常吃蔬菜水果可补充的是 。（2）按要求写出相应的化学式 空气中含量最多的物质 溶于水吸热的物质 24.（7分） 2011年11月，国家环境保护部对外公布环境

12、空气质量标准和环境空气质量指数日报技术规定征求意见稿，将PM2.5作为一般评价项目纳入标准，新的监测项目将于2016年1月1日开始全面实施。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。（1）大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 （填字母序号）A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.可吸入颗粒物（2）减少煤、 和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生。化石燃料燃烧时排放出的 在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨（3）右图是自然界碳、氧循环简图a.图中是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为 。b.按序号和要求的反应类型完成下列化学方程式序号反

13、应类型化学方程式分解反应 化合反应 非基本反应类型 25.（4分）右图中的物质为初中化学所学的物质，其中甲、乙属于常见单质，其余均为化合物。且B为黑色固体，E为难溶性固体，A、C、D、E为不同类别的物质。请回答：（1）写出E的化学式 。（2）G和H在组成上有何特点 。（3）写出下列反应的化学方程式AB ；FE 。五（本题包含1小题，共14分）26（14分）某化学兴趣小组的同学对 “硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究。根据复分解反应发生的条件，初步判断上述四种溶液两两之间能发生 个反应；其中有气体、沉淀生成的化学方程式为：（请各写出一个）（1） ；（2） 。

14、【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应王同学按下列方法进行了实验： 请回答：在A的实验中，滴入紫色石蕊溶液的目的是 ；B装置中发生的化学反应方程式为 ；A B C 【实验二】定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸，同时记录实验数据，测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如右图所示。当加入16g稀硫酸时，溶液中的溶质为 （写化学式）求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程，结果保留到0.1%）【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分洪同学按

15、以下流程进行了实验：加入过量的稀盐酸操作硫酸、硝酸钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液固体A溶液B气体C固体D操作的名称是 ，固体D的化学式是 ；如溶液B中滴入酚酞，呈无色，则B中一定没有 离子；一定含有 离子。六（本题包含1小题，共11分）27.(11分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是 。(2) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为 （3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因

16、是 。研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性，（选填“酸”“碱”或“中”）。（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。【提出猜想】甲同学：猜想：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想：氯化镁溶液pH小于7。乙同学：猜想：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想：镁与热水反应使酚酞变红色。【实验与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定_溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想，在滴有两滴酚酞的热水中

17、放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 。【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。【拓展与延伸】（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显_性。（2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_（填“有关”或“无关”）。研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系下图为镁原子、钙原子和钡离

18、子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是_。Mg+ 56Ba2+Ca+202九年级学生学情调研卷化学答案一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)题号12345678答案DCACDABB题号9101112131415答案CBAADCA二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)题号1617181920答案CAADBCB 三、（本题包含2小题，共13分）21. （7分，每空1分）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2（1）铁架台；分液漏斗MnO22H2

19、O2 2H2O+O2 （2） ；防止高锰酸钾粉末进入导管 （3） ；BFD；将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃22. （6分，每空1分）（1）18g ； 1982g （2）吸附（或活性炭吸附） （3）蒸发皿 ； 搅拌，防止液滴飞溅 ； ABD四、（本题包含3小题，共17分）23. （6分，每空1分）（1）， （2）N2；NH4NO324. （7分，每空1分）（1）D（2）石油 ； 二氧化硫、二氧化氮通电2H2O 2H2 +O2（3）a光合作用点燃2CO + O2 2CO2点燃C + O2 CO2 b 点燃C2H5OH+3 O2 2CO2 +3H2O点燃CH4 +2 O2 CO2 + 2H

20、2O 或 或25. （4分，每空1分）Cu(OH)2 CuO+H2O（1）CaCO3 （2）组成元素相同 （3）AB： FE：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH五（本题包含1小题，共14分）26. （14分，除计算题4分以外，其余每空1分） 4 ； (1)Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2 ， (2) H2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4+ 2HNO3 或 Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 + 2NaNO3 【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应 ； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O【实验二】NaOH、Na2CO3、Na2SO4（4分）（方法一）解：当混合物与稀硫酸恰好完全