广东省阳东广雅学校2016-2017学年高二化学上学期期中试题

1、阳东广雅中学20212021学年第一学期高二年级期中考试试卷理科化学考试时量：90分钟 总分值:100分本试卷分选择题和非选择题两局部，总分值100分，考试用时90分钟。1.2.考前须知: 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线 内。选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 它答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液按以上要求作答的答案无效。

2、第一局部选择题共54分、单项选择题每题只有个选项符合题意。此题包括18小题，每题3分，共54分。1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A.烧杯 B .温度计.环形玻璃搅拌棒托盘天平2. 以下物质属于弱电解质的是A . NstSQB. HCIC . CQD. CH3CQQH3. 以下关于化学反响与能量的说法正确的选项是A.碳燃烧是吸热反响.放热反响的反响热 H<0C.断裂化学键要放出能量D.任何酸碱中和反响的中和热都是57.3kJ/moI4. 以下过程一定不能 自发发生的是.食盐溶解于水中A .水从高处流向低处C.水电解生成H2和Q.生石灰与水反响生成熟石灰F列热方程式书写正确的选项是

3、.2SQ+O2HQ H= 196.6 kJ/moI6 kJ/mol.2H2(g)+Q2(g)=2H 2O (I) H= 517 .f(g)+ 1/2Q 2(g)=H 2QQ) H= +285 . 8 kJ.C(s)+Q2(g)=CQ2(g) H= +393 . 5 kJ/mol6.反响 2SQ + Q 2SQ,10s内Q2的浓度减少了4moI/L，那么用Q2表示的反响速率为 A . 4 mol/ (L s)B . 0.4 moI/(L-s)C . 2 moI/(L s)D . 0.2 moI/(L-s)7 可逆反响2HIg .Hg + 12g在恒容密闭容器中进行，以下能说明该反响已到达平衡状态

4、的是A .反响不再进行B.消耗2molHI同时生成ImolHbC .混合气体的颜色不再改变D.容器内压强不随时间变化而变化&以下方法对 Cs + H 2Og= COg+H«g的反响速率没.有影响的是A .参加CB.参加催化剂C.压缩体积，增大压强D.升高温度9.在以下平衡2CrO42-黄色+ 2H+Cr2O2-橙红色+ HO中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色变深，那么要在溶液中参加A . HClB.NaOHC .KClD. H2O10.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol L 1Na2&O溶液，分力J在不同温度卜参加硫酸和 定量水，皐车山wn伍讪白右旦

5、()最先出现浑浊的是A. 20 C, 10 mL0.1molL 1硫酸B.20 C,10 mL 0.1 mol L 1 硫酸和 5 mL水C. 30 C , 10 mL1 mol L 1 硫酸D.30 C,10 mL 1 mol L 1 硫酸和 5 mL 水11 .Zn(s) + 1/2O2(g)=Zn O(s)A H; Hg(l) + 1/2O2(g)=HgO(s)A Ha。r那么反响 Zn(s) + HgO(s)=:Hg(l)+ Zn O(s)A Hs等于)A . H H2B. Ha A HiC.A H +AH2D . ( A Hi+A H2)12. 以下电离方程式错误.的是A .含&qu

6、ot;CO的溶液：HCO=2H+ CO2-B .极少量 FeOH3 溶于水：FeOH Fe 3+ 3OHC.醋酸溶液：CHCOO H+ CHCOOD . NaHSO溶于水：NaHSO=Na + H+SO2-13. 一定条件下，在密闭容器中进行反响：2NOg+2COg N2g+2CO2g H=-746.4kJ/mol，到达平衡后，为加快该反响的速率且提高NO的转化率，采取的正确措施是A. 参加催化剂B.压缩体积，增大压强C.减小NO浓度D.降低温度14 .化学平衡常数0是化学反响限度的一个重要参数，以下有关K的说法不正确 的是A. 对于任何反响，温度升高，K值一定增大B . K只与温度有关，与浓

7、度无关C. K值越大，说明反响进行的越完全D.如果温度升高，K值增大，那么正反响为吸热反响15 有关以下事实中不能 用勒夏特列原理解释的是()A 排水法收集氯气时：Cl 2+H HCI+HCIO,用饱和NaCI溶液代替水以减少 CI2的溶解B. 工业合成氨N2( g) +3H2( g) 2NH3 (g)，增大压强，有利于提高NH的产量C. 实验室制取氧气：2H2Q=2HO+O f,参加MnO做催化剂，有利于加快反响速率D . 2SQ (g) +Q (g) = 2SO (g)，增大 Q的浓度，有利于提高 SQ的转化率16 .在密闭容器中的一定量混合气体发生反响：xA(g) + yB(g) zC(

8、g)，平衡时测得 A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得 A的浓度为0.3mol/L。F列有关判断正确的选项是()A. x+y<z.平衡向正反响方向移动C. B的转化率增大D.平衡常数K不变17.在氨水溶液中存在电离:NH3 H 2O r NH 4 +OH，到达电离平衡时，以下表达不正确的是()A .电离速率等于结合速率B.各种微粒的物质的量不再改变C . c(NH3 H2O)/c(OH )的值不变 D .溶液中只存在 NH+和OH18 .在容积可变的密闭容器中存在如下反响：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) H<0该可逆反

9、响的反响速率-时间、转化率-时间关系图如下，以下分析中不正确的是()反响速率巩正)A的 -讥逆)转化率ninA.图I可表达10时升高温度对反响速率的影响B. 图n可表达t0时缩小体积增大 压强或使用催化剂对反响速率的影响C. 图川可表达催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D .图川可表达温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高第二局部非选择题(46分)三、填空题(此题包括3小题，共46分。)19 .( 8 分)反响 A(g)+B(g)= C(g) +D(g)A (g) +B(g)反响过程过程中的能量变化如下图，答复以下问题。1该反响是反响填"吸热""放热;2当反响

10、到达平衡时，升高温度，化学反响速率填“增大“减小“不变，平衡向 方向移动填“正反响“逆反响。3根据盖斯定律，如果在该反响体系中参加催化剂，该反响热厶H填“增大“减小“不变。20. 18分1下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCHCOOHHNO电离常数104.9 X 107.2 X 1051.8 X 106.4 X 10 6那么浓度均为0.1 mol的上述各种酸的溶液中，溶液中H+浓度最大的是 写化学式2乙酸俗称醋酸，是家庭厨房里常用的调味料。醋酸分子式为CHCOOH是一种弱电解质。醋酸在水溶液中的电离方程式为：，电离平衡常数表达式为Ka=。假设升高温度，电离平衡常数会 填“增大、

11、“减小或“不变假设向已经到达平衡的醋酸溶液中参加少量CHCOON固体，那么电离平衡会向 方向移动填“正或“逆，CHCOOH电离程度将 填“增大“减小或“不变。假设向溶液中加水进行稀释，平衡向移动填“正或“逆，口浓度将会填“增大 “减小或“不变，下同，cCH3COOH/cH+的值将会 。21. 20分1 25C, 1.01 X 10 5Pa时，32g液态甲醇CHOH的相对分子质量为 32在Q g中完全燃烧生成 HOI 和CO g时，放出726.6KJ热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。2CO可用于合成甲醇，化学方程式为COg + 2H2g CHsOHg。图1是反响COg + 2H2g '

12、CHOHg在不同温度下 CO的转化率随时间变化的曲线。/t-4-tt-t p 斤口J 曰zfeT-/ HdEr a . >>a 丿u.a>>、CO| 的 转T.由图可知，温度 T112填 >、< 或=，下同,化该反响的焓变H0。率温度T1和T2下的平衡常数分别是K1和K2，那么KKz填“ >、“ <.T图1或“=。在Ti温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol COB. 将CHOHg从体系中别离C. 使用适宜的催化剂CO的转化率D.充入He,使体系总压强增大在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 C、250 C和270 CcA三

13、种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下 H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为1 mol与CO平衡转化率的关系，贝U50曲线z对应的温度是C：该温度下上述反响的化学平衡常数10y :111Jt手为。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K> K2、Ks,<>12345 n(H2)/n(CO)图3那么K、K2、K3的大小关系为阳东广雅中学20212021学年第一学期高二年级期中考试理科化学答案及说明、选择题(此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意。)题号123456789101112131415161718答案DDBCBBCAACAABACDDC第二局部非选择题(46分)三、填空题(此题包括 3小题，每空2分，共46分。)19. (每空2分，共8分)吸热 (2)增大；正反响 (3)不变20. (每空2分，共18分)(1) HF(2) CH3COOHL C