第1课时化学方程式及其书写备课素材

1、第四章生命之源水4. 4化学方程式第1课时化学方程式及其书写素材一新课导入复习导入前面我们学习了磷在氧气中燃烧的文字表达式可以写为：磷+氧气毕五 氧化二磷，可以用更简单的方式表示这一反应吗？这就是今天这节课我们将要学习的内容一 化学方程式。问题导入化学反应遵循质量守恒定律，那么能否用一个简单的式子，既表示反应物和 生成物是什么，又能反映质量守恒这-特点呢？这就是今天我们要探讨的主题化学方程 式。0素材二卩教学建言建言1化学方程式的意义从“质”和“量”两个方面入手归纳，借助表格对比归纳整理。以4p+5o22p2o5为例，引导学生分析化学方程式的意义。化学方程式的意义质的方面量的方面建言2反应物与

2、生成物的质量比首先要求学生注意化学式前面的化学计量数与化学式的相对分子质量之间是相乘关系， 计算时切莫忘记乘化学计量数。然后设计问题如下：计算kcio3的相对分子质量。(2) 计算2kc1o3的相对质量。计算过程屮化学式前面的数字与相对分子质量是什么关 系？(3) 计算化学反应：2kc1o3=2kc1 + 3o2 t中，反应物kcio3、生成物kc1、。2的质 量比。你认为在计算过程中要注意的问题是什么？建言3化学方程式的配平方法教材重点介绍了用“最小公倍数法”配平化学方程式，教师讲解时，为了拓展学生的视 野和提高学生的应试能力，最好增设奇数配偶法、设“1”法等配平化学方程式的方法，同时述 要

3、通过相关化学方程式的书写加以巩固和提高。1. 最小公倍数法：找短线两侧同种原子数目差最大的原子，以其最小公倍数为配平的看 眼点。例如，在hgohg+o?中，观察短线两侧不难发现，氧原子差最大，为1，反应前 有1个氧原子，反应后有2个氧原子，其最小公倍数为2,则hgo化学计量数为2,那么hg 的化学计塑数为2。2. 奇数配偶法：先找短线两侧同种原子出现次数最多的原子，且有奇有偶的，将最大的奇数配成偶数。例如，在c2h2+o2co2+h20中，观察短线两侧发现氧原子出现次数 最多，其最大奇数是1,所以先在出0前配上化学计量数2,然后用观察法配平蛍原子，再 配平碳原子，最后配平氧原子。3. 设“1”

4、法：设“1”法又叫原子守恒法，它适用于配平较复朵的化学方程式。配平时首先 在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的计塑数看作1,以此作为配平起点。例如,在fe+h2o(气)高温feq斗+出中，fegcu是化学式较复杂的物质，把它的计量数看作“1”，则fe的计量数为3,出0的计量数为4,那么出的计量数也为4。 詡素材三了板书设计设计一、定义：用化学式表示化学反应的式子二、意义质的方面：表明反应物、生成物和反应条件反应物、生成物之间的质量比 量的方面彳刀i反应物、生成物之间的粒子个数比三、读法：“ + ”读“和”或“与”；“=”读“生成”四、书写1. 原则：以科学实验的事实为根据

5、，以质量守恒定律根据2. 步骤(1) “写”反应物与生成物的化学式，式子左右 p + ch p2o5两边之间画一条短线。i“配”平化学方程式，把单线改成等号并检查4p + 502 = 2p2o5(3) “标”反应发生的条件和生成物的状态符号，/如气体(t )或沉淀(i ) 4p 4- 502 2p2o5五、配平方法最小公倍数法奇偶配平法设"'法素材四课后“练习与应用”变式题1. 1、2题变式下列化学方程式书写正确的是()a. s+02 t =s02 tb. 2kc1o3=2kc1 + 3o2 tmno，占撚c. 2h2o2=2h2o+o2 t d. mg + o2=mgo2答

6、案c2. 3题变式配平下列化学方程式。(1)h2o.ho(2)a1+o.abo.答案212 (2)4 3 2(短线改为等号)3. 4题变式地震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2c12+ ,vca(oh)2=cacl2+ca(c10)2 + 2h2o,此反应中兀的数值为( )a. 1b. 2c. 3d. 4答案b45题变式铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气和氧化铝的质量比 是()a. 27 ： 32 ： 102 b. 27 ： 24 ： 43 c. 108 : 96 : 204 d. 4 ： 3 ： 2答案c5. 5、6题变式氢气和氧气的混合气体12 g,点燃

7、充分反应后，还剩余了 3g氢气，则 混合气体中含有盘气的质量为()a. 4g b. 5 g c. 6g d. 7 g答案a6. 7题变式某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%(杂质不吸水)，理论上14 g干燥剂能 吸收水的质量是多少？有关反应的化学方程式为ca0+h20=ca(0h)2o答案解:氧化钙的质量为14gx80%=11.2g,设能够吸收水的质量为恥cao + h2o=ca(oh)2561811.2 g 兀56 11.2o18_ x兀一3砲答：理论上14g干燥剂能吸收水的质量为3.6 go'素材五教材参考答案教材p117检查站参考答案1. 2kc心晋2kc1 + 3cm 2.d教材

8、p119习题参考答案1. d 2.b占燃3. (1)4p+5o2=2p2o5(2)p2o5 + 3h2o=2h3po4(3)c+co2=2co (4)2ch3oh + 3o2=2co2+4h2o4. n25 .解：2hgo2hg + o2 tw(hgo)加(hg)加(02)= 2x(201+ 16) (2x201) (16x2) = 217 20116。氧化汞中氧元素的质量分数701 + 16x 1°°% = 7.4%。设最多可生成氧气的质量为兀。2hgo=2hg+o2 t434 32100 g x434 loog _ 32- x x1a g答:m(hgo) : m(hg)

9、 : m(o2)=217 : 201 : 16,氧化汞中氧元素的质量分数为7.4%, 100 g氧化汞受热完全分解最多可生成氧气7.4 go6. 6.778 g7. 解：该城镇一年烧煤中碳的质量为100tx80%x360=28800to设该城镇一年烧煤产生的温室气体的质量为xo占燃c+o2co212 44288001 x12_28800t44= xx= 1056()01答：该城镇一年烧煤产生的温室气体的质量是105600 to詡素材六卩化学与生活火柴上的化学问题火柴是一种取火工具，它利用某些物质的剧烈氧化还原反应，产生高温而发火燃烧的。火 柴的组成，是rh火柴头和火柴梗两部分。中国很早就出现了

10、火柴，南北朝时期，将硫磺沾在 小木棒上，借助于火种或火刀火石，能很方便地把阴火引发为阳火，这可视为最原始的火柴。 1845年，化学家a.施勒特尔发明了安全火柴，采用红磷作为火柴头。19世纪末，发现利用 白磷做火柴的工厂工人，易罹患一种磷毒性颌疽症的疾病，1898年，法国政府火柴专卖公司 提出了三硫化二磷用于火柴制作的专利后，白磷火柴被视为一种违法的产品。1830年，法国 的索利亚和德国的坎默洛对火柴进行了革新，用红磷、硫磺和氯酸钾混合原料制成现代的火 柴。二十世纪初，现代火柴传入中国，被称为洋火、番火等。化学实验中常常使用火柴，已知火柴头含有硫、氯火柴盒側面酸钾、二氧化鑼等，火柴盒侧面含有 红

11、磷、三硫化二會等。火柴着火的主要过程是：火柴头在火 柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧;磷燃烧放出的热量使氯 酸钾分解；氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火 柴杆着%素材七卩能力培优【培优训练题】1.(河南竞赛题)密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。物质abcd反应前质fi /g6.403.204.000.5()反应后质量/gx2.567.200.50下列说法不正确的是( )a. d可能是催化剂b. 表中a为4.64cc中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和d.若a与b的相对分子质量之比为2： 1,则反应中a与b的化学计量数之

12、比为2 : 12. a、b、c三种物质各15 g,当它们相互反应完成时，生成30 g新物质d。若再增加10 gc, 它们又继续反应到完成时，a与c恰好消耗完毕。则参加反应的a与b的质量比是 （ ）a. 2 ： 3b. 2 ： 1c. 3 ： 2d. 1 ： 13. （全国初赛题改编）在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物， 即原子的利用率为100%o在用cgh4（丙烘）合成c5h8o2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲 使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ）a. co 和 ch3ohb. co2 # h2oc. h2 和 co2d. ch3oh

13、和出4. （泉州竞赛题）（1）化学上制取高纯硅的方法如下：用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有co生成；将这种含杂质的硅在高温下与氯气（c12） 反应生成四氯化硅；四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅, 同时生成hc1。以上各步反应的化学方程式分别为：,（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化 成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为【情最创新题】5. （全国竞赛题）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸 点较低（-183°c）,需要额外的隔热装置，因而增加了

14、火箭的重量。为了避免此缺点，可用过 氧化氢（h2o2 ）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和 醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇（含碳52%,含氢13%,含氧35%） 为燃料，质量分数为90%的过氧化氢作氧化剂，欲使lkg该醇燃料完全燃烧，计算需消 耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。（提示：醇消耗氧的质量可按它的各元素消耗 的氧来计算；h2o2提供的氧可按2h2o2=2h2o + o2t来计算）参考答案1. b【解析】1反应前后质量没有变化可能是催化剂；根据质量守恒定律，可知：反应前后各物质的质量总和相等，则“待测'啲数值是6.40+3.20+

15、4.002.567.20二3.84,贝9质量减少的是a、b,质量增加的是c,故反应物为a、b,生成物为c,反应前后各元素的种类不变，c中元素的种类一定等于反应物a、b两种物质中元素的种类之和；该反应中a、b两种物质的质量:比是（6.40g-3.84g） : （3.20g2.56g） =4 : 1,相对分子质量z比为2 : 1, 设a. b化学计量数分别为加、川所以严=4 ： 1,晋=2 ： 1。2. c【解析】根据题意，当25 gc物质参加反应时，有15ga物质参加反应，a、c两种 物质在反应川的质量关系为15 : 25=3 : 5o则当15 g c参加反应时，参加反应的a物质 的质量为9g,

16、根据质量守恒定律，生成了 30gd，贝i参加反应的b物质的质量为30& 15g-9 g=6g,所以反应中a、b的质量比为9： 6=3： 2。3. a【解析】根据质量守恒定律“化学反应前后原子种类和个数不变”解题。由c3h4合成 c5h8o2这一过程还差2个c, 4个h, 2个o,故参加反应另一种(或一些)反应物屮应 具备c、h、o的个数比为2 ： 4 ： 2,故a正确。4. (1)c + sio2 兰生si + 2c0： si + 2cl2sicl4 2h2 + sicl4 兰也si + 4hc1(2) ®2fecl3+cu=cucl2+2fec12【解析】(2)文字信息具有一定的迷惑性，但只要我们抓住“氯化铁能将单质铜氧化成氯 化铜，口身被述原成氯化亚铁”这句话进行提取如下信息：反应物是氯化铁(fecl3)和铜; 生成物是氯化铜(cucb)和氯化亚铁(fecl2)；反应条件是常温。5. 设lkg