课题3利用化学方程式的简单计算（第1课时）南沙第一中学（周柳甜）

1、第五单元：化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算(第1课时)教学设计【教材分析】本节课在学习了相对原子质量、化学式计算、质量守恒定律、化学方程式等知识的基 础上，对化学知识进行定量分析，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算 的重要组成和基础，并能为后面有关含杂物质的计算做好准备，故学好本节内容知识极为重 要。本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物 计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪 一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。通过本节学习使学生十分明确地认识到， 化学方程式不仅表示什么物质发生反应

2、，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质 间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知 反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的 质量。教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。【教学目标】1. 知识与技能(1) 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2) 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2. 过程与方法(1) 通过多练习的方法，调动学生的积极性。(2) 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加 深对化学知识的认识和理解。3. 情感态度与价值观(1

3、) 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(2) 通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。(3) 认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。【教学重点】1. 由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2. 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。【教学难点】1、化学方程式中各物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。【教学方法】复习提问一引入新课一例题讲解一总结归纳一学生练习一巩固提高。【教学过程】教学 环节教师活动学生活动设计意图温故请同学说出以下化学方程式的意回答：通过化学方程知新义：1、碳

4、和氧气在点燃的条件式中质量方面的下生成一氧化碳。信息引出反应物占燃c + o,cc)22、1个碳原子和1个氧和生成物之间的分子完全反应，生成1个 一氧化碳分子。3、每1 2份质量的碳 与3 2份质量的氧气完全 反应，生成4 4份质量的 一氧化碳。质量关系。根据碳、氧气和二氧化碳的质量关思考，完成填空。方程式，已知系填空，并且思考反应物和生成物任一反应物的质创设的质量存在什么关系？v 十 2 12 ： 32 ：44量，就可求生成物情境请你说出以下化学方程式的意义：若：24克：（64）克：（刖）克 若 6克（ 16）克（2"克质量。引出课题3引入c + o2- co.利用化学方程式新课1

5、2 ： 32：44的简单计算若：24克：（？）克：（？）克 若：6克：（？）克:（?）克回答：正比例关系课题3利用化学方程式的简单计算在工农业生产中要通过反应物和学生根据碳和氧气反应的过渡生成物的关系来计算原料或者产品计算过程，已经对化学方的质量，充分利用、节约原料。今程式的计算有初步理解。天我们就一起学习怎样利用化学方程式进行计算。例题1加热分解6g高猛酸钾，可 以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）让学生亲自体分析这道题是已知反应物的质量验利用化学方程例题来求生成物的质量，即已知原料的式进行计算的步1质量求产品的质量。教师在黑板上板演解骤、格式与计算过讲解讲解并板书题的规范步骤，

6、让学生对程，对比教师的规1、已知反应物的质量求生成物的质照自己的解题，找出错误。范解题，从各种各量样的错误中获得师解：设生成的氯气质为x 1设真实的体验，加深生共z>ilhpj h 24 iii* 92 t j j (x 12x158 323找解题的印象和理同阅6g2x158 s 324列学生思考、记录并回答。解程度。读、6gx讨论首fl答:可制得"06g6答例题 归纳 和小 结强调格式课件演示教师总结并板书(1)根据化学方程式计算的解题步骤 设未知量； 写出反应的化学方程式并配平； 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； 列出比例式，求解； 简明地写出答案。概况为：设写

7、f找f列算f答(2)注意事项 带单位运算，单位要一致 化学方程式要配平，且写完整(反应条件、f和() 相关物质的相对分子质量要乘以系数，已知量和未知量写在 相应相对分子质量的下边。计算要准确。利用化学方 程式进行计算的 步骤、格式和注意 事项，为下一个例 题教学做好铺垫。例题2 讲解例1是利用反应物的质量求生成物 的质量，你能根据生成物质量求反 应物的质量吗？例题2工业上，锻烧石灰石(主要 成分是caco3)可制得生石灰(cao) 和二氧化碳，如果要制取5. 6t氧化 钙，需要碳酸钙质量是多少？教师巡视，收集解题中的问题， 个别进行指导板书：2、已知生成物的质量求反应物的质 量学生按照解题步骤

8、尝试解 题请学生到黑板上演示同学互相讨论对比 解题的步骤：解：设需要碳酸钙的质量为x 高温caco3 = cao + co/ 10056x5.61too _ %x£61x=10t答：需要碳酸钙的质最为lot。拓展利用化学方 程式进行计算的 适用范围，巩固学 生解题步骤和书 写要求。练习 巩固练一练：1、氢气在氧气中燃烧生成水，燃烧 20g氢气需要氧气多少克？生成水 多少克？2、加热分解12. 25克氯酸钾，可得 到氧气多少克？同时生成氯化钾多 少克？6、实验室用40 g的髙镭酸钾去制 02,加热一段时间后，称得剩余固 体的质量是38. 4 go求：生成多少克的。2?有多少克的高猛酸钾

9、参加反 应？学生独立思考和完成。讲练结合，提高解 题能力。练习 分析小结 归纳对学生的解题进行点评，并针 对同一题中有两问的情况下，如何 合并解题，进行书写格式指导。提问：利用化学方程式进行计算可 以解决哪些类型的问题？小结由此可知，已知一种反应物 的质量可以计算另一种反应物的质 ，量，同理，已知一种生成物的质量 也可以计算另一种生成物的质量。. 可见根据化学方程式计算共有四种 类型。板书3.化学方程式计算的四种类型： 已知反应物的质量求生成物的质 量； 已知生成物的质量求反应物的质 量； 已知一种反应物的质量求另一种 反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种 生成物的质量。总结通过本节内

10、容学习，我们知道了 根据化学方程式计算的过程、步骤、 方法，同时也懂得了化学计算题是 从“量”的方面来反映物质及其变 化的规律，通过对化学方程式中物 质间质量比，初步理解反应物和生 成物之间的质和量的关系。培养了 学生按照化学特点去进行思维的良 好习惯和熟练的计算技能。作业：1、需要加热多少克高猛酸钾可以制取32g纟2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 少克？3、实验室用氯酸钾和二氧化镭混合物32.5g 求：生成的氧气的质量是多少克？:学生听讲、更正。学生归纳和记录。通过解题，交 流、检查，评价， 帮助学生深入地 理解计算的关键， 提高解题能力。学生反思评价本节课自己 的表现和学习情况。戦

11、气？s100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多”加热，完全反应后，剩余固体称得为22.9g, 一氧化镭的质量是多少克？板书：课题3利用化学方程式的简单计算1、已知反应物的质量求生成物的质量（1）根据化学方程式计算的解题步骤 设未知量； 写出反应的化学方程式并配平； 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； 列出比例式，求解； 简明地写出答案。概况为：设f写f找f列f算f答（2）注意事项 带单位运算，单位要一致 化学方程式要配平，且写完整（反应条件、t和j ） 相关物质的相对分子质量要乘以系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。计 算要准确。2、已知生成物的质量求反应物的质量3、化学方程式计算的四种类型： 已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。反思：本节课是学生根据化学方程式进行计算的第一课时，重点是掌握计算的步骤和格式， 课堂习题量和难度不宜太大，太难。有的同学对化学方程式的意义理解的不好，总是在化学 方程式的书写上