化学平衡练习题

1、2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章 第三节 化学平衡一. 教学内容：化学平衡二. 重点、难点： 1. 建立化学平衡概念2. 影响化学平衡移动的条件3. 勒夏特列原理的归纳总结三. 具体内容：（一）可逆反应1. 溶解平衡状态的建立2. 可逆反应（1）正、逆反应的判断（2）符号（3）前提（二）化学平衡状态1. 平衡状态（1）溶解平衡状态（2）化学平衡状态（3）构成化学平衡体系的基本要求（4）化学平衡状态的判断（5）图示表示方法（三）影响化学平衡状态的条件1. 浓度对化学平衡的影响（1）实验（2）结论（3）规律（4）图示（5）应用2. 温度对化学平衡的影响 （1）实验（2）

2、结论3. 压强对化学平衡的影响4. 催化剂对化学平衡的影响5. 勒夏特列原理6. 等效平衡（1）内容（2）规律（四）化学平衡常数1. 公式2. 应用【典型例题】例1 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2m（g）+n（g） 2e（g），若开始时只充入2mole（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molm和1moln的混合气体，达平衡时m的转化率为（ ）a. 20% b. 40% c. 60% d. 80%答案：b 解析：考察等效平衡和转化率的计算。例2 能够说明n2 + 3h22nh3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（ ） 容器内n2、h2、nh3三者共存 容

3、器内n2、h2、nh3三者浓度相等 容器内n2、h2、nh3的浓度比恰为1:3:2 t min内生成1molnh3同时消耗 t min内，生成1moln2同时消耗3mol h2 某时间内断裂3molh-h键的同时，断裂6moln-h键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均摩尔质量不再发生变化答案：解析：考察如何判断化学反应已达平衡状态。例3 已知：co（g） + no2（g）co2（g） + no（g），在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是_a. 该反应为放热反应b. 降温后 co 的

4、浓度增大c. 降温后 no2的转化率增加d. 降温后 no 的体积分数增大e. 增大压强混合气体的颜色不变f. 恒容时，通入 he 气体，混合气体颜色不变g. 恒压时，通入 he 气体，混合气体颜色不变答案：acdf 解析：考察化学平衡移动的影响因素。 例4 如图所示，图中a曲线表示x（g） +y（g）2z（g）+ w（s）+ q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）a. 加入催化剂 b. 增大y的浓度 c. 降低温度d. 增大体系压强答案：ad解析：考察外界条件对化学反应速率和平衡的影响。例5 下图是在其它条件一定时，反应2no+o22no2+ q（q>0）中no 的最

5、大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有a、b、c、d、e 5点，其中表示未达平衡状态且v正>v逆的点是 。答案：c 解析：掌握化学反应和温度关系的图示判断。 例6 把ca（oh）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） a. 溶液中ca2+数目减少 b. 溶液中c（ca2+）增大 c. 溶液ph值不变 d. 溶液ph值增大答案：ac解析：考查溶解平衡的相关知识。 例7 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol n2和3mol h2 ，发生下列反应：n2（g

6、）+3h2（g）2nh3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，nh3 气体平衡浓度不改变的是（ ） a. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol nh3（g）b. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol nh3（g）c. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol n2（g）d. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol ar（g）e. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol h2（g）答案：ad解析：考察气体反应时的温度、压强、体积的相互影响关系。 例8 可逆反应：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ dd（g）；根据图回答：（1）压强 p1比p2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）

7、（填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。答案：（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。解析：从图示上判断化学反应速率和平衡的情况。【模拟试题】（答题时间：40分钟）1. 在一定温度下，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（ ）a. c的生成速率与c的分解速率相等b. 单位时间生成nmola，同时生成3nmolbc. a、b、c的浓度不再变化d. a、b、c的分子数比为1：3：22. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：mg（oh）2（固） mg2+ + 2oh- ，加入下列物质可使mg（oh）2固体减少的是（ ）a. 碳酸钠 b. 硫酸镁c. 硝酸铵

8、 d. 氢氧化钠3. 在一密闭容器中进行如下反应：2so2（气）+o2（气）2so3（气），已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为l、l、l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）a. so2为l、o2为lb. so2为lc. so2、so3均为ld. so3为l4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） 已达平衡的反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积

9、时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a. b. c. d. 5. 可以充分说明反应p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）a. 反应容器内的压强不随时间改变b. 反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1:1:1:1c. p的生成速率和s的生成速率相等d. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6. 设cco22coq1（吸热反应）反应速率为 ?1，n23h22nh3q2（放热反应）反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为（ ）a. 同时增大 b. 同时减小 c. 增大，减小

10、 d. 减小，增大7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）a. 反应混合物的浓度b. 反应体系的压强c. 正、逆反应的速率d. 反应物的转化率8. 在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 态。（2）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（3）加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志（ ）a. 单位时间内生成nmola2的同时也生成n

11、molabb. 容器内的压强不随时间变化而变化c. 单位时间内生成nmola2的同时也生成nmolb2d. 单位时间内生成2nmolab的同时也生成nmolb210. 可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）a. 3v（n2）正=v（h2）正 b. v（n2）正=v（nh3）逆 c. 2v（h2）正=3v（nh3）逆 d. v（n2）正=3v（h2）逆11. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡后，在向容器中通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数

12、（ ） a. 增大 b. 减少 c. 无法判断 d. 不变12. 在一定容真空的密闭容器中，盛有1molpcl5，发生反应pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），一定条件下平衡时pcl5所占的体积分数为m，若相同条件相同容器中，最初放入2molpcl5，则平衡时pcl5的体积百分数为n，下列结论正确的是（ ）a. mn b. m=n c. 无法判断 d. mn 【试题答案】1. ac2. c3. b4. d5. c6. a7. d8.（1）固或液 （2）逆反应方向 （3）吸热 9. d10. c11. d12. a【试题解析】1. 化学反应达到平衡的标志为各物质的浓度不再变化或正逆反应速率

13、相同。2. 从溶解平衡的角度考虑，增大镁离子和氢氧根离子的浓度，都会使平衡逆向移动，反之正向，只有c中铵根离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动。3. 根据等效平衡，把l的so2、l的o2都转化成so3，则so3最多l，反向so2最多l，o2最多l，所以排除ad，因为可逆反应不完全，而so2、o2、so3的浓度分别为l、l、l，那么so2增多，so3必然减少，所以排除c。4. 中若增加固体c的物质的量，平衡不移动； 中减小体积，相当于增大压强，向气体体积减少的方向移动； 中恒压情况下，加入稀有气体，相当于增大气体的体积，所以物质浓度变化，平衡可能移动。5. 判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。6. 升高温度，反应速率都增加，但是因为吸热和放热反应的情况不同，所以平衡移动的方向不同。 7. a例如气体体积减小，则反应物浓度增大，但是反应前后，气体的总体积相同，则平衡不移动；b中如果没有气态物质，压强无影响； c中加入催化剂，使正逆反应速率都加快，但平衡不移动。8. （1）固体和纯液体的浓度为常数，改变其物质的量，不影响平衡；（2）根据等式，说明气态物质的化学计量数的关系为mp，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以逆向；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动。9.