化学平衡测验附答案

1、化学平衡测验附答案化学平衡练习一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1.反应 2a（g） + b（g） 2c（g）；h > 0 。下列反应有利于生成c的是：a. 低温、低压 b. 低温、高压 c. 高温、高压 d. 高温、低压2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大3 右图中a曲线表示一定条件下可逆反应x(g)+y(g)=2z(g)+w(s)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是a 加入催化剂 b 增大

2、y的浓度 c 降低温度 d 增大体系压强4 对可逆反应a(g)+b(g)=c(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是( d )5.已知反应mx(g)+ny(g)qz(g)的h<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是a.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d.增加x的物质的量，y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：ma（g）+nb（g） pc（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，c的浓度为原来的倍。下列说法中正确的是（ )a、

3、m+np b、平衡向逆反应方向移动c、a的转化率降低 d、c的体积分数增加 7、右图是关于反应a2(g)+3b2(g)=2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是a、升高温度，同时加压。 b、降低温度，同时减压 c、增大反应物浓度，同时使用催化剂； d、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应nh4hs(s) nh3(g)+h2s(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ( ) a移走一部分nh4hs 固体 b、其他条件不变时，通so2气体c容器体积不变时，充入氦气 d保持压强不变时，充入氦气9某温度下，反应2a(g) b(g)；h0，在密

4、闭容器中达到平衡，此时c(a)c(b)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(a)c(b)=b，下列叙述正确的是 ( ) a在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了b气体，则ab b保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=b c若其他条件不变，升高温度，则有ab d若a=b，容器中一定使用了催化剂10、 有一化学平衡ma(g)+nb(g)=pc(g)+qd(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是a 正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） b正反应是吸热反应，（m+n）（p+q）c正反应是放热反应，（m+n）（p+q） d正反应是放热反应，（m+n）（p+q）1

5、1在容积一定的密闭容器中，反应2a b(g) + c(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( ) a 正反应是吸热反应，且a不是气态 b 正反应是放热反应，且a气态c 其他条件不变，加入少量c，该平衡向逆反应方向移动d改变压强对该平衡的移动无影响12、 可逆反应2a+b=2c（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是a、a和b可能都是固体 b 、a和b一定都是固体 c、若b为固体则a一定为气体 d、a和b可能都是气体13、 密闭容器中，反应xa(g) + yb(g) zc(g)达平衡时，a的浓度为l, 若保持温度不变，将容器

6、的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时a的浓度降为l。下列判断正确的是：a. x+y < z b. 平衡向正反应方向移动 c. b的转化率降低 d. c的体积分数下降14、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：a. 2no2 (气) 2no(气)+o2 (气)，降温，颜色加深。b. no2so2noso3，降温，so3的体积分数增加。c. cs22h2oco22h2s，升温，co2的平衡浓度增大。cl2pcl5，降温，pcl3转化率增大。15、 在密闭容器中进行下列反应：m(g)+n(g)=r(g)+2l。此反应符合下列图象，r%为r在平衡混合物中的体积分数，该反应是a正反应为吸热反应 l是

7、气体 b正反应为放热反应 l是气体c正反应为吸热反应 l是固体 d正反应为放热反应 l是固体或液体16一定温度时，反应2hbr(g)h2(g)+br2(g)；h>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是( )a.减小压强 b.缩小体积 c.升高温度 d.增大h2的浓度17某温度下，反应2no(g)n2o4；h<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（ ）a保持体积不变，加入少许n2o4，再达平衡时no2的体积分数变小b保持体积不变，加入少许no2，将使逆反应速率减小c加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅d保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深 1

8、8. 可逆反应 n2 + 3h2 2nh3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) 正(n2)正(2) . 正(n2)逆(nh3) 正(h2)3逆(nh3) d. 正(n2)3逆(h2)19.下列可逆反应一定处于平衡状态的是 ( )(g) br2 (g) + h2 (g) , 增大压强，体系颜色加深(g)+ 3h2 (g) 2 nh3 (g) 测得正反应速率(n2) moll-1min-1,逆反应速率，(nh3 ) moll-1mn-1 (g)+ o2 (g) 2so3(g),在 t1 和t2 时刻so2 的转化率为 40% (g)+

9、 o2 (g) 2co2(g)，测得混合物中co、o2和co2的物质的量之比为 2:1:120.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应 a(s)+2b(g)c(g)+d(g) 已达平衡的是( )a. 混合气体的压强 b. 混合气体的密度 c. b的物质的量浓度 d. 气体的总物质的量 21右图是温度和压强对xy2z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）a. x和y中只有一种为气态，z为气态b. x、y、z均为气态c. 上述可逆反应的正反应为放热反应d. 上述反应的逆反应的h022.对于可逆反应 2ab3(g) a2(g

10、) 3b2(g) h q kj/mol，下列图像正确的是( )ab3%压强500100dab3%温度1×106pa1×105pacab3%100时间500b逆正温度a23某温度下，将2mo1a和3mo1b充入一密闭容器中，发生反应：aa(g)b(g)c(g)d(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数k=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化， 则 aa=1ba =2 cb的转化率为40 %db的转化率为60 % 二、填空题24、对于可逆反应：4nh3（g）5o2（g）4no（g）6h2o（g）h4q kj/mol ，在一定温度下向

11、容积为1l的密闭容器中投入原料：5molnh34molo2，达平衡时nh3的转化率为20（1）关于平衡状态时下列判断正确的是（ deh ）a、o2的转化率为20。 b、n（nh3）n（o2）=45c、c（no）l d、体系平衡状态时压强p与起始压强p0比为9e、单位时间内每断裂2个nh键的同时断裂2个ho键。f、2（nh3）3（h2o） g、该反应燃烧热为qkj/mol。h、平衡状态时气体平均相对分子质量约为（2）下列起始原料情况能满足平衡时c（h2o）l的是（ a ）a、3mol nh3 o22mol no3mol h2o b、4mol nh35mol o24mol no6mol h2o c

12、、4mol nh36mol h2o d、4mol nh35mol o2（3）无论温度如何改变，定容密闭容器中该平衡体系气体的总物质的量不会等于或超过（ d ） a 、 b、 c、 d、（4）到达平衡时向定容容器中立即补充4mol nh3 o21mol no h2o，平衡如何移动从以下选项中作出选择（ a ）a、向左 b、向右 c、不移动 d、无法确定25（9分）在一容积为2 l的密闭容器内加入 mol的n2和 mol的h2，在一定条件下发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g ) h0 反应中nh3的物质的量浓度的变化的情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均

13、反应速率v(nh3)为_。（2）该反应的化学平衡常数表达式k_ _ 。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则nh3的物质的量浓度不可能为_。a. mol/l b. mol/lc. mol/l d. mol/l（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时nh3的浓度约为 mol/l），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时nh3浓度的变化曲线。26、（14分）工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：（1）已知 ：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h92 kj·mol1。在500、×107pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1moln2和3molh2,充分反应后，放出的热量_(填“<”“>”“=”)，理由是_。为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有_cef_a.降低