北京市第四中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题(解析)

1、北京市第四中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)北京四中2016-2017学年上学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分为150分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 cu-64 pb-207第i卷 （模块考试100分）一、选择题（每小题3分，共45分。只有一个正确选项。）1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是abcd燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机2. 如图所示是298 k时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是a. 该反应的热化学方程式为：n2+3h22nh3 h-92 kjmolb. a曲线是加入

2、催化剂时的能量变化曲线c. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变d. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为92kj3. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为h2和o2的是a. 稀na2so4溶液 b. 稀hcl溶液 c. cucl2溶液 d. agno3溶液4. 常温下，以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+、cd2+等，通过添加过量的难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是a. 过滤后的溶液中一定没有s2- b. mns难溶于水，可溶于mncl2溶液中c. 常温时，cus

3、、pbs、cds比mns更难溶d. 加入mns后生成cus的离子方程式是cu2+s2-cus5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是a. 强碱性溶液中：k+、al3+、cl-、so42-b. 室温下，ph1的盐酸中：na+、fe2+、no3-、so42-c. 含有ca2+的溶液中：na+、k+、co32-、cl-d. 水电离产生的c（h+）1x10-13 moll的溶液中：na+、k+、cl-、so42-6. 下列说法中，不正确的是abcd钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护7. 常温下，

4、下列事实能说明hclo是弱电解质的是a. mol·l-1的hclo溶液ph>2 b. naclo、hclo都易溶于水c. naclo的电离方程式：naclona+clo- d. hclo与na2so3溶液反应，可以得到na2so48. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是a. 用排饱和食盐水法收集cl2：cl2+h2oh+cl-+hclob. 热的纯碱溶液碱性增强：co32-+2h2oh2co3+2oh- h>0c. 向mg（oh）2悬浊液中加入fecl3溶液：3mg（oh）2（s）+2fe3+2fe（oh）3（s）+3mg2+d. 用ticl4制备tio2：tic

5、l4+（x+2）h2o（过量）tio2·x h2o+4hcl9. 将 mol·l-1的ki溶液和 mol·l-1 fe2（so4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2fe3+2i-2fe2+i2”的是实验编号实验操作实验现象滴入kscn溶液溶液变红色滴入agno3溶液有黄色沉淀生成滴入k3fe（cn）6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色a. 和 b. 和 c. 和 d. 和10. 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是a. 离子交换膜为阴离子交换膜b. 从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电

6、性c. 标准状况下每生成 lcl2，便产生2 mol naohd. 从e口逸出的气体是h211. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：pbso4+2licl+cacacl2+li2so4+pb。下列有关说法不正确的是a. 放电时，电子由ca电极流出b. 放电过程中，li+向pbso4电极移动c. 负极反应式：pbso4+2e-+2li+li2so4+pbd. 每转移电子，理论上生成 g pb12. led产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动led发光的一种

7、装置示意图。下列有关叙述正确的是a. 该装置将化学能最终转化为电能 b. b处为电池正极，发生了还原反应c. a处通入o2 d. 通入o2的电极发生反应：o2+4e-+4h+2h2o13. 室温下，有2种溶液 mol·l-1 nh3·h2o和 mol·l-1 nh4cl，下列操作可以使2种溶液中c（nh4+）都增大的是a. 通入少量hcl气体 b. 加入少量h2o c. 加入少量naoh固体 d. 升高温度14. 工业上用co和h2合成ch3oh：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。反应的平衡常数如下表：温度/0100200300400平衡常数66713&#

8、215;10-2×10-41×10-5下列说法正确的是a. 该反应的h>0b. 加压、增大h2浓度和加入催化剂都能提高co的转化率c. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率d. t时，向1 l密闭容器中投入 mol co和 mol h2，平衡时co转化率为50，则该温度时反应的平衡常数的数值为10015. 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的d点显红色。为实现铁上镀锌，接通k后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是a. a为直流电源的负极b. c极发生的反应为2h+2e-h2c. f电极为锌板d. e极发生

9、还原反应二、填空题（共55分。）16. （18分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25时：n2（g）+o2（g）2no（g） h1+183 kjmol2h2（g）+o2（g）2h2o（1） h2 kjmol4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（1） h3 kjmol则n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h_kjmol（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：n2h2nh3投料i mol/l mol/l0投料ii mol/l mol/l mol/l该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_。按投料i进行反应，测得达到化学平衡状态

10、时h2的转化率为40，若按投料ii进行反应，起始时反应进行的方向为_（填“正向”或“逆向”）。若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。l（l1、l2）、x可分别代表压强或温度。下图表示l一定时，合成氨反应中h2（g）的平衡转化率随x的变化关系。i x代表的物理量是_，ii 判断l1、l2的大小关系，并简述理由：_。（3）如图是一种用电解原理来制备h2o2，并用产生的h2o2处理废氨水的装置。为了不影响h2o2的产量，需要向废氨水中加入适量hno3调节溶液的ph约为5，则所得溶液中 c（nh4+）_c（no3-）（填“>”、“<”或“”）。ir-r

11、u惰性电极吸附o2生成h2o2，其电极反应式是_。理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以nh3计）的质量是_g。17. （19分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中ch3cooh电离程度增大的是_（填字母序号）。a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体（2）用 mol·l-1 naoh溶液分别滴定体积均为 ml、浓度均为 mol·l-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液ph随加入naoh溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线

12、是_（填“i”或“”）。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（h+）最大的是_。v1和v2的关系：v1_v2（填“>”、“”或“<”）。m点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：agscn是白色沉淀操作步骤现象步骤1：向2 ml mol·l-1 agno3溶液中加入2 ml mol·l-1 kscn溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1 ml 上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·l-1 fe（no3）3溶液。现象a。步骤3：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol

13、·l-1 ki溶液。出现黄色沉淀。步骤2中现象a是_。写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_。用化学平衡原理解释步骤3的实验现象_。18. （18分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入k3fe（cn）6溶液，即可观察到的现象是_，表明铁被_（填“氧化”或“还原”）。（2）装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_。（3）装置3中甲烧杯盛放100 ml moll的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml moll的cuso4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到

14、石墨电极附近首先变红。电源的m端为_极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_。乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_ml第ii卷期末试题（共50分）三、选择题（每小题4分，共20分。只有一个正确选项。）19. 铅蓄电池的示意图如下图所示。下列说法正确的是a. 放电时，n为负极，其电极反应式为：pbo2+so42-+4h+2e-pbso4+2h2ob. 放电时，c（h2so4）不变，两极的质量增加c. 充电时，阳极反应式为：pbso4+2e-pb+so42-d. 充电时，若n连电源正极，则该极生成pbo220. 下列

15、说法正确的是a. 常温下，ph3的醋酸和ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph<7b. 1 ml浓氨水加水稀释至100 ml后，溶液中n（oh-）减少c. nahco3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在hco3-d. 常温下，向nh4cl溶液中加入氨水至溶液的ph7，此时溶液中c（nh4+）>c（cl-）21. 有na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液 naclo溶液各25ml，物质的量浓度均为·l-1。下列说法正确的是a. 4种溶液ph的大小顺序是>>>b. 保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c. 向4种

16、溶液中分别加入25ml l盐酸后，ph最大的是d. ph均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是>>>22. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论a在h2o2中加入mno2，能加速h2o2的分解速率mno2降低了反应所需的活化能b在密闭容器中有反应：a+xb（g） 2c（g）。达到平衡时测得c（a）为l，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（a）为l-1a非气体、x1c将盛有no2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2no2（g）n2o4（g）h<0，平衡向生成no2方向移动d向5ml ·l-1 fecl3溶液中加入5ml &#

17、183;l-1 kscn溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 mol·l-1 kscn溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动23. 在不同温度下，向2 l密闭容器中加入1 mol no和1 mol活性炭，发生反应：2no（g）+c（s）n2（g）+co2（g） h kjmol，达到平衡时的数据如下：温度/n（活性炭）moln（co2）molt1t2下列说法不正确的是a. 上述信息可推知：t1<t2 b. t1时，该反应的平衡常数k916c. t2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（n2）：c（no）不变d. t1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后no的转化

18、率减小四、填空题（共30分。）24. 有一种细菌在酸性水溶液中，有氧气的情况下，可以将黄铜矿（主要成分是cufes2-2，含少量杂质sio2）氧化为硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（feso4·7h2o）的流程如下：已知：fe2+cu2+fe3+开始转化成氢氧化物沉淀时的ph完全转化成氢氧化物沉淀时的ph回答下列问题：（1）试剂a是_，调节溶液的ph值，为使fe3+完全沉淀，合适ph的范围是_。（2）试剂b为_，请写出反应iii的离子方程式_。（3）固体a成份是_。（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作i应为_、洗涤干燥。（5）反应i中参加反应的n（cufes2）：n（o2）=_。25. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并