2022年初三化学溶解现象

1、学习必备欢迎下载第六章 溶解现象第三节物质的溶解性【教学目标 】认知目标：1. 明白影响物质溶解性的因素；2. 熟悉饱和溶液和不饱和溶液，以及能够判定某溶液是否是饱和溶液；3. 熟悉物质的溶解度曲线4. 熟悉结晶的两种方法和应用才能目标：1. 能够从定义判定某溶液是否是饱和溶液2. 能够通过物质溶解度曲线解决一些详细问题3. 能够初步学会有关溶解度的运算情感目标：在实际操作中增强同学的探究意识，能够利用已学的溶液学问来明白其在生产生活中的应用【方法指导 】第三节物质的溶解性一影响物质溶解性的因素1. 溶解性： 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的才能；2. 探究试验： 物质的溶解性的影

2、响因素的探究试验试管12345671gnacl1g 蔗糖1gcaoh 23gkno 33gkno 35ml 食用油5ml 食用油5ml水5ml水5ml水5ml水5ml水5ml水5ml汽油室温室温室温室温加热室温室温全溶全溶不全溶不全溶全溶不溶溶解物质溶剂 温度 现象 结论：（ 1）由 2、 3 可知，不同种物质在同种溶剂中的溶解性有所不同；（ 2）由 6、 7 可知，同一种物质在不同种溶剂中的溶解性也有所不同；（ 3）由 4、 5 可知，同种物质在同种溶剂中在不同的温度下，溶解性也有所不同；因此，我们可以得到，影响固体物质的溶解性的因素为：溶质、溶剂的性质，温度等；应用：我们利用其他溶剂来溶解

3、水不能溶解的物质如：氯仿溶解有机玻璃；酒精溶解香精；香蕉水用来溶解油漆等3. 饱和溶液和不饱和溶液（ 1）饱和溶液：在肯定温度下、肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液：在肯定温度下、肯定量的溶剂中，仍能连续溶解某种溶质的溶液留意点： a必需要指明肯定温度、肯定质量的溶剂；在某温度和肯定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是转变温度或者转变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了；如： 20时， 100g 水中溶解了 31.6gkno3 恰好得到了饱和溶液；假如是31.6gkno3 溶解在200g 水中，就得到了该温度下的不饱和溶液了；相像的，25时，100g 水中溶解了

4、31.6gkno3 得到的溶液也同样是不饱和溶液；b. 必需指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液；对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再连续溶解某种溶质，而其他物质可能仍能连续溶解；如： 20时，肯定量的 nacl 饱和溶液中，加入肯定质量蔗糖，仍可以连续溶解；（ 2）饱和溶液与不饱和溶液的判定依据：在不转变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观看是否能够连续溶解；假如能够连续溶解，就在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能连续溶解，就为饱和溶液；（ 3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化一般情形下 ,饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶剂、上升温度不饱和溶液当然，也具有特别情形；（

5、4）肯定温度下，大多数物质在肯定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而如酒精等，能与水以任意比例混溶，所以不具有其饱和溶液；（ 5）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液和稀溶液是为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少；浓溶液是指肯定质量的溶剂里含有较多溶质的溶液；稀溶液就是指肯定质量的溶剂中含有较少溶质的溶液；学习必备欢迎下载饱和溶液不肯定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g 水中最多能溶解的caoh2为 0.17g ，为稀溶液；） , 不饱和溶液液不肯定是稀溶液；但是，对于同一种溶质的溶液而言，在肯定温度下，饱和溶液肯定比其不饱和溶液要浓；二物质溶解性的定量表示1固体溶解度（ 1）

6、定义：在肯定温度下，某溶质在100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量；溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱；（ 2）懂得定义中的留意点：a. 定温：肯定要指明温度；由于某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有详细的意义；b. 定量： 溶剂的质量有规定的值，为 100g；溶解度是相对于 100g 溶剂中溶解的固体质量， 并非是 100g 溶液；c. 定态：溶液必需是饱和溶液的状态；所谓饱和状态，可以懂得为在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，溶质溶解的最大量；d. 定性：固体溶解度有单位，为克（g）；（ 3）溶解度的意义如： 20时， nacl 固体的

7、溶解度为 36g；表示在 20时，每 36gnacl 固体溶解在 100g 水中恰好形成其饱和溶液也可表示在 20时，每 100g 水中最多溶解 nacl 的质量为 36g；2溶解度曲线（ 1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示（ 2）溶解度曲线的意义：a. 溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g 溶剂里最多溶解溶质的质量；b. 在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g 溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液c. 在溶解度曲线上方的某一

8、点，表示过饱和溶液d. 两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度；3. 溶解度曲线的变化规律a大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如 kno3 等属于“陡升型”； b少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如nacl 等属于“缓升型” ； c极少数固体物质的溶解度是随温度的上升反而降低的，如caoh2 等属于“下降型” ；4. 溶解度曲线的应用： a查找某物质在某一温度下的溶解度； b比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小； c明白温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；d依据曲线进行有关溶解度的运算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g） 5影响

9、气体物质溶解性的因素气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，仍与压强及温度有关；气体的溶解度随着温度的上升而降低，随着压强的增大而增大；三物质的结晶1. 晶体与结晶（ 1）晶体：是从溶液中析出的具有规章的几何形状的固体（ 2）结晶：在肯定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶；2结晶的方法（ 1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质；如蒸发海水获得食盐；（ 2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法；适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质；如冷却热的硝酸钾饱和溶液来猎取硝酸钾晶体留意：固体溶质析出晶体后，往往需要过滤来获得晶体；【典型例题 】例 1 以下表达正确选

10、项（）a. 肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液b. 饱和溶液的浓度肯定大于不饱和溶液的浓度c. 在肯定温度下，稀溶液肯定是不饱和溶液d. 饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化分析： 描述溶液的饱和与否，肯定要指明温度和肯定质量的溶剂，而a 中没有指明温学习必备欢迎下载度，所以 a 不对；饱和溶液的浓度不肯定大于不饱和溶液的浓度，如，微溶于水的氢氧化钙，在肯定温度下达到饱和时仍旧是很稀的溶液，而对于易溶于水的物质， 如硝酸钾而言， 即使溶液浓度相当大，也不肯定是饱和了；故b、c不对；答案为 d例 2 现有某温度下的质量分数相等的两份硝酸钾溶液，它们的质量都是100g

11、，甲同学把其中一份溶液蒸发掉2.5g 水后，复原到原温度，析出2g 晶体，乙同学把另一份溶液蒸发掉 5g 水后，复原到原温度， 析出 4.5g 晶体；该温度下， 硝酸钾的溶解度为 ；分析：运算溶解度的关键是：在指明温度的情形下，仍要留意溶解度对应的溶液一定是饱和溶液， 溶剂的质量是 100g；故此题解答的关键是， 第一要分析这两份溶质质量分数相等的溶液是不是饱和溶液；判定的方法是：2 与 4 .5 两个比值是否相等，如相等就2.55是饱和溶液，如不相等就是不饱和溶液，2 与2.54.5 明显不相等，所以是不饱和溶液；我5们把乙同学蒸发水的过程“分成两段”处理，第一段与甲同学完全相同，即蒸发2.

12、5g水后，复原到室温，析出2g 晶体，此时应当是饱和溶液了；连续蒸发（5-2.5 ） g 水，复原到原温度，此时析出硝酸钾晶体为（4.5-2 ） g；设该温度下的硝酸钾溶解度为s，就s 100 g 4.552 g , s2) g100 g例 3 试分别出硝酸钾中混有的nacl 杂质分析： 此题要求分别硝酸钾与氯化钠组成的混合物；依据题意，在混合物中的硝酸钾含量大，氯化钠的含量小；依据两种物质的溶解度随温度变化的特点，硝酸钾的溶解度随着温度降低显著削减，氯化钠的溶解度随温度影响较小；因此，可采纳冷却热的硝酸钾饱和溶液，使硝酸钾结晶析出晶体，再过滤获得较为纯洁的硝酸钾晶体；答案：先将混合物溶于热水

13、中制得硝酸钾的饱和溶液（由于氯化钠的含量小，氯化钠的溶解度受温度的影响较小， 可能不析出晶体； 过滤， 滤出硝酸钾晶体， 氯化钠遗留在溶液中）【同步练习 】一、挑选题1. 提纯含有少量泥沙的粗盐，以下操作次序正确选项（）a过滤、蒸发、结晶、溶解b溶解、蒸发、过滤、结晶c溶解、蒸发、结晶、过滤d溶解、过滤、蒸发、结晶2. 以下表达中正确选项（）a 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出b 加热蒸发硝酸钾溶液，开头时就会有大量硝酸钾晶体析出c 硝酸钾的饱和溶液仍可以溶解硝酸钾d 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍旧有硝酸钾晶体析出3. 粗盐提纯试验必需使用的一组仪器是（）a烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿

14、、酒精灯b量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台c漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台d试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4. 20时，有二杯饱和的a 溶液：甲杯盛 100 克，乙杯盛150 克，在以下条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）a两杯溶液都降温至10b同温下， 甲杯蒸发掉 10 克水， 乙杯蒸发掉 60 克水c甲杯加 25 克 a 溶液，乙杯削减 25 克 a 溶液d同温下，两杯都蒸发掉30 克水5. 把 t 时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观看到的现象是（）a溶 液 变 为 无 色b有 白 色 沉 淀 析 出c有 蓝 色 晶 体 析出d无变化625时 50 克水中最多溶解 5 克 x

15、 物质， 60时 100 克水中最多溶解 10 克 y 物质， 就 x 和 y 的溶解度相比（）a x yb x yc x yd无法比较7t 时某溶液 200 克，蒸发掉 20 克水后，析出8 克晶体，又蒸发 20 克水后析出晶体 12 克，就 t 时某物质的溶解度为（）a40 克b50 克 c60 克d100 克8分别以下混合物，按溶解、过滤、蒸发的次序进行操作的是（）a酒精和水b 氯化钠、硝酸钠c铜粉、铁粉d试验室制氧气完全反应后的剩余物 9从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，以下试验操作次序正确的应当是（）a溶解、过滤、蒸发、结晶b 过滤、蒸发、结晶、溶解c溶解、蒸发、过滤

16、、结晶d 溶解、蒸发、结晶、过滤10t 时， 将两份质量分数相同的a 物质的不饱和溶液， 其中一份蒸发去 20 克水（温度不变），另一份加入 7 克 a 物质，都能使其成为饱和溶液，就t 时 a 物质的溶解度为（）a7 克b 14 克c 35 克d 70 克11 20时 的饱和溶液两份，甲为 100 克，乙为 150 克，温度不变，将甲蒸去10 克水析出晶体 m克，乙蒸发去 20 克水析出晶体 n 克，就 m和 n 的数值关系表示正确选项（ ）a n=2mb m=nc m=2nd 无法确定12以下过滤操作不正确选项（） a玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 b滤纸边缘应低于漏斗边缘，余外部分要剪去，并

17、用水润湿贴紧，不留气泡c过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 d漏斗下端紧靠烧杯内壁13. 蒸发时，以下操作不正确选项（） a开头析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 b向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 c等液体完全蒸干，才停止加热 d蒸发皿中显现较多量固体时停止加热14. 在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（） a蒸发b 过滤c 结晶d 加热15依据以下各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x， y 两种物质基本分离的是（）二、填空题1. 把食盐水放在敞口容器里，让水分渐渐蒸发，溶液第一达到 ，连续蒸发就会有 析出；对溶解度受温度影响变化不大的固体

18、物质，一般就采纳 的方法得到固体；2. 多数物质热的饱和溶液降温后，就会有 析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采纳 的方法；3. 某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是 溶液（饱和或不饱和） ；4. 过滤装置中，滤纸应 漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口 ，漏斗下端的管口烧杯内壁，倾倒液体时用 将液体引入过滤器，过滤器里的液面要 滤纸过缘；5. 除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入 ，反应完全后进行；反应的化学方程式为；6. 从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（ 1） ；（ 2） ；（ 3）；试验中使用次数最多的仪器是： ；7. 温度为 t 的硝酸钾溶液，恒温蒸

19、发出 a 克水时，析出晶体 a 克；再恒温蒸发出 a克水时，又析出晶体b 克（ ab），回答以下问题：（ 1）析出晶体的质量关系是 ab（填“”或“”）（ 2） t 时硝酸钾的溶解度是 克；8. t 时，某硝酸钾溶液 100 克，恒温蒸发掉 10 克水，析出了 2 克晶体，再恒温蒸发掉 10 克水，又析出了 4 克晶体，就在 t 时，原先 100 克溶液是 （饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在 t 时的溶解度为 克；9. 在蒸发液体时，应把液体倒入 里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒 ，防止；三、试验题试验室里用结晶法分别氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾；（ 1）试验步骤分为五

20、步：过滤其次次过滤降温使晶体析出加热蒸发溶剂至有部分晶体析出加热溶解；正确的操作次序是（写编号） ；（2） 第一次过滤应在什么温度下进行？ ；所得晶体是，其次次过滤在温度下进行，所得晶体是 ；（3） 写出以下试验操作中所需仪器的名称：过滤 ；蒸发溶剂；加热溶解；四、运算题130时氯酸钾的溶解度是10g，把 44g30时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少 g 氯酸钾？2. 在 50时，把 6g 氯化铵放入10g 水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知 50时氯化铵的溶解度是50g）3. 105 克 60时的饱和溶液冷却到20时，可析出晶体多少克？（20时的溶解度为 31.6 克， 6

21、0时为 110 克）4. 90时氯化铵饱和溶液340 克，试运算：（ 1）蒸发掉 80 克水后，温度降至90，析出多少晶体？（ 2）把蒸发掉 80 克水后的氯化铵饱和溶液降温至40时，又析出多少克晶体？（ 3）蒸发及降温共析出多少克晶体？5. 将 42 克 60时的饱和溶液冷却到 30，求可析出多少克晶体？（已知：在 30 时溶解度为 50 克， 60时为 110 克）6. 将 20时， 250 克饱和溶液加盐至80时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知 20的溶解度为 11.1 克， 80为 21.4 克）7. 将 240 克 18时的饱和溶液冷却到 0时，析出 75.3 克晶体，已知在

22、 0时的溶解度是 115 克，求在 18时的溶解度；8. 把 30时的饱和溶液 442 克，加热到 80（并保持此温度）再加入 100 克，运算此时溶液是否饱和， 如不饱和需再加入多少克才能饱和？ （已知： 30时的溶解度为 10.5 克， 80时为 38.5 克）五、创新题1a、b 两固体的溶解度曲线如下列图，烧相当于中盛有a、b 两种物质 80的混合液，且烧杯中尚有少量a、b 固体，如将混合液冷却到30，变化情形是（）a溶液中 a 削减b 溶液中 b 增多c溶液中 b 削减d 溶液中 a、b 都削减2如下图是 a、b 两种物质的溶解度曲线，据图回答：当 b 中含有少量 a 时，可以用法提纯

23、a 过 滤b 蒸 发 结 晶c 结晶d 蒸发溶剂3 t 时，将 100 克和 50 克饱和食盐水各蒸发掉10 克水，降温至 t ，分别析出 a 克和 b 克食盐，就以下判定正确选项（）a abb a bc a bd 无法确定4在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（）a烧杯b 蒸发皿c 漏斗d 玻璃棒5. 有 3 克白色粉末，完全溶于10 克热水中，冷却至室温时析出2 克粉末，将这2 克粉末再溶于 10 克热水中，冷却至室温析出1.5 克粉末，据此可知原粉末是（）a混合物b纯洁物c 某一种盐d不能确定6. 在 t 时， 100 克水中加入m克碳酸钠或加入n 克均可以使溶液达到饱和，就 m和 n

24、关系正确选项（）abcd7. 由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供挑选的试验步骤和结论有：在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；上升溶液温度；降温至有较多量晶体析出；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（）abc d 参考答案一、 1 d2. d3. a4. d提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的；5. c提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体6. d7. c提示：其次次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水；8. 答案： d点拨：第一弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者， 一种

25、溶于水，而一种不溶于水，可按上述的次序分别；9. 答案： a10. 答案： c点拨：蒸发去 20 克水或加入 7 克 a 物质均能使溶液达到饱和，说明此时 20 克水中恰好溶解 7 克 a 物质；11 答 案 ： a点 拨 ： 此 题 可 通 过 计 算 进 行 比 较 ， 甲 的 溶 解 度 为 ：； 乙 的 溶 解 度 为就，即；12. 答案： c点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下；13. 答案： c点拨：这是对化学试验的考查；14. 答案： b点拨：这种固体、液体混合物的分别方法，最简洁最好的方法就是过滤，一步试验；15. 答案： a点拨：两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种

26、随温度的上升而增大，另一种随温度的上升而降低；二、 1饱和食盐晶体蒸发溶剂 2 晶体冷却热饱和溶液3 饱和 4 紧贴稍低紧靠玻璃棒低于5. 足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（ fe 2hcl fecl2 h2 或： fe h2so4 fe so4 h2）6. 溶解，过滤，蒸发，玻璃棒7. 答案：（ 1） （ 2）点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而其次次蒸发时，溶液已达到饱和，t 时硝酸钾的溶解度为：；8. 答案：不饱和40点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原先的为不饱和溶液9. 答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出三、（ 1）（2）较高温度较纯的氯化钠室温较纯的硝酸钾（ 3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒；点