2022年初中化学离子共存及除杂

1、学习必备欢迎下载中学化学离子共存及除杂一、离子的共存问题如离子之间生成沉淀、 气体或水，就不能共存， 反之可以；1、全部的弱酸根离子（如 co 32-、so 32-、 hco 3-）和 oh -都不能在酸性（ ph<7 ）溶液中存在， hco 3-+h+=co 2+h 2o；2、全部与 oh-生成沉淀或气体的离子 nh 4+、ca 2+ 、mg 2+ 、al3+ 、mn 2+ 、zn2+、fe2+ 、fe 3+ ）和 h+都不能在碱性（或ph>7 ）溶液中共存；3、全部有颜色的离子（如 fe 2+ 、fe 3+、 cu 2+ 、 mno 42-都不能在无色的溶液中存在；4、全部生成

2、沉淀的离子对之间都不能共存如ba 2+与 so 42-、ca2+ 与 co 32-等）；典型例子1、以下离子组中，能大量共存的是：ana +、nh 4+、cl-、oh -bh+、fe2+ 、so 42 、no 3-ccu 2+、ba 2+、cl -、so 42dna +、h+、no 3 _、hco 3_2、以下各组离子中， 在 ph=9 的溶液里能大量共存， 且溶液为无色透亮的是：a：k+、mno 4-、cu2+ 、so 42b：na +、fe 3+、no 3 -、cl-c：k+、cu 2+、so 42-、hco 3-d：k+、na +、cl-、so2-43、在 ph=1的溶液中能大量共存而且

3、为无色透亮的溶液是（）学习必备欢迎下载anh 4+、al3+、so 42 、no 3bk +、na +、no 3、2so 3ck+、mno 4 、nh4 +、no 3 dna +、k+、hco 3、no 34、以下各组物质在溶液中能够大量共存的是（）a.bacl 2naclh 2so 4b.h2 so 4nacl na2 co 3c. na2so 4kno 3naohd. naohh2so 4hcl5 、以下各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）a. fecl 3、feso 4、kohb. hcl 、hno 3、agno 3c. nano 3、nacl 、naohd. cacl 2、ba

4、cl 2、na2so 4.6、已知某酸性溶液中含有ba2+ 、fe3+，就下述离子组中能与上述离子共存的是 （）aco 32-、cl -bno 3-、cl -cno 3-、so 4 2-d oh-、no 3-二、除杂问题（一）物理方法常用方法：过滤、蒸发、降温.（二）化学方法1、沉淀法 :使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀， 然后通过过滤而除去naclna 2co 3）2、气化法 :将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去 nacl na 2co 3）3、置换法 :将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去 cufe5、吸取法 :两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸取，而

5、要提纯的气体不能被吸取时，可用此方法co 2hcl 6、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采纳高温燃烧的方法， 使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空 气中，除去杂质 na 2co 3nahco 3综上：除杂一般采纳 a 将杂质直接除去， b 将杂质转换后除去， c 将杂质转化为主要成分【典型引路】例 1. （05 ·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）学习必备欢迎下载1、请你从供应的试剂中， 挑选一种以除去以下物质中的少量杂质括号内为杂质 ；用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）；ah2ob agno 3 溶液cnaoh溶液d

6、na 2co 3 溶液ebano 32 溶液fbacl 2 溶液coco 2naoh溶液caoh 2nano 3 溶液nacl盐酸硫酸2、除去铜粉中混有的少量氧化铜， 其主要操作过程是 （）a. 加入过量稀 h 2 so4 微热后，过滤，洗涤b. 加强热或在空气中灼热；c. 加适量水，加热，过滤，洗涤d. 加适量 agno 3 溶液，过滤，洗涤；3、（1） nacl 溶液中混有少量 mgso4 ，如加一种试剂除去，该试剂是，化学方程式；（2）kno 3 溶液中混入少量 kcl ，可加入除去 kcl ，试验现象，化学方程式；（3） 盐酸溶液中混有少量硫酸， 如加一种试剂除去， 该试剂是，化学方程式；（4） 氯化钡 溶液中混有少量硫酸铜， 如加一种试剂除去， 该试剂是，化学方程式；4. 以下气体中的杂质 括号内的物质是杂质 用吸取法除去， 所选试剂正确选项a. o2h2o用浓 h 2so 4 除水b. co 2（hcl ） 用 naoh 溶液除 hclc. nh 3h 2o用浓 h2 so 4除水d.