金属活动性顺序的应用含答案

1、金属活动性顺序的应用1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（B ）>YXH）>Z>X> （H） >Z>Z>（H） >Y>（H）>X> Z2、（2015 湖北宜昌）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量X放入Y（NO：（）2和z（no：<）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只 有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（C ）A. X>Y>ZB. Y>Z&

2、gt;XC. Y>X>ZD. X>Z>Y3、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO.溶液；Zn、CuSO<溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（C ）A.仅有B.C. ®D.阴4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cii分别 加入到FeSO,溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO,溶液中；将Zn分别加入到FeSO（、CuSOi 溶液中；将Fe分别加入到ZnSO., CuSO.溶液中。其中可行的是（A ）A. ®® B. ®®C. &

3、#174; D.5、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65） （ B ）6、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、 颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成比的质量 与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为Y>X>Z；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为Z>Y>X ?、.茉吋笼毕学可4、纟艮申回学为挥笼采學拿劃邸翁.敗方巽 分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的气质量稱礦酸冬企.艮座生嚴翁.跑质童亨片回跑黄杀如T图顾不?

4、金析图家睜爭的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成 物中均显+2价，人、B的相对原子质量不等）（D ）A. 反应速率A>BB. 生成氢气的质t A=BC. 硫酸均反应完，金属A、B均有剩余D. A. B均反应完，硫酸有剰余8. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数 也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能 观察到的是 （B ） Zn 丫Q TQA天平指针最终偏向敖锌粒的烧杯一边 1 一B. 只有锌粒有剩余C. 天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D. 只有铁粉有剩余9. 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量

5、的烧杯，向烧杯中各加入质量相等.溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质呈相等的 铝.待充分反应后，下列分析错误的是（D ）A. 天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B. 天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余1C. 天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D. 天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余10. 将过量铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的 物质是 （D ）A, ZnB、CuC、Zn 和 CuD、Cu 和 Fe11. 向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充

6、分反应后溶液中仍有金属固 体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（D ）A. 硝酸亚铁，硝酸银B.硝酸亚铁，硝酸银C.硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银D.硝酸亚铁12. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少呈硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防 止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少 量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（C ）A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C. 滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D. 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜3 2溶液中溶展种

7、矣13. r某溶液中含有Cu（N0：.）2和AgN（h,向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加 入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（C ）A. a、b两点，溶液的质量相等B. 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C. 当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种加入铁质童D. 当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种14. （2015-上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤 液仍为蓝色，有关判断正确的是（D ）A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，

8、可能有硝酸银15. （2015*岳阳）向AgN03溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤， 得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是（D ）滤液中一定含有Al"、Ag' B.滤液中一定含有Fe'、Ag'A.C. 滤渣中一定含有FeD. ；滤渣中一定含有Ag16、向AgNOs、Cu（NO»2、Zn（N0j2的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（B ）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn= Fe"B、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2 Fe24C、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu"、Zn

9、2 Fe”D、滤纸上有Ag、Cu, Fe,滤液中有Cu= Zn'*, Fe"17. 某锌样品与足量稀硫酸完全反应后产生氢气。则其所含杂质可能是（D ）A、 FeB、 MgC、 AlD、 Cu18、有4g不纯的铁粉，含有杂质（Cu、Zn、Mg. Al中的一种），与足量的稀硫酸反应完全 后得到H2 ,则铁粉中所含的杂质是（C、D ）A、CuB ZnC、MgD、Al19某校研究性学习小组的同学为了对Cu - Zn合金.Fe - Cu合金、Fe - Zn合金、Fe - Al 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生 了气体.则该合金可能是（D ）A

10、. Cu - Zn合金 BFe - Cu合金 CFe - Zn合金 DFe-Al合金20、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（C ）A、A12（S0i）B、CuSOiC. H2SO,D. AgNQi21、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量下图是反应过程中某种物 丫质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（C ） YTA.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量/C.溶液的总质量 D生成氢气的质量°稀硫酸的质绘22、（1）相同质量的锌、铁分别与稀盐酸作用，产生也的质tm（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 .（2）

11、向一定质 AgNO；.和Cu（N（h）2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如 右图所示，下列说法正确的是 BD溶液质量A. a点溶液中的溶质有4种B. c点溶液中溶质为Zn（N03）2C. 若取bC段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D. 取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 '、| b.°Zn的质量（g）23. （4分）某校实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO CuSO；的废水，若直接排放到下水金属tn入对律惭金属铜含 F eSO4.加入过量的L混合物稀硫酸，操作a道会造成污染和浪费。某兴趣小组的同学设计了如下实验方案对废水进行处理从中回收金 属铜和硫酸亚铁晶体，

12、结合实验方案回答下列问题：（1）步骤中，金属X是Fe,该反应的化学方程式为Fe + CuSO, = FeSO, + Cu ；（2）步骤中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应，除去铜中的铁；（3）操作a的名称是.24实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实 验.实验一 分离得到溶液C的操作名称是过滤 写出步曝II中反应的化学方程式Fe + CuSO： = FeSO： + Cu i.上述步骤_II、III_ （选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强.实验二Fe过量Hi>Fe适量稀硫酸CuO步骤IVCu步賤V写出步骤【V中反应的化学方程式比+ CuO幵Cu +乩0r e是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、 E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由理由：由实验过程可知，D溶液中的硫酸亚铁有来自过量铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁