《优化方案》高三化学(四川用)二轮复习习题特色专项训练第1部分高考11题大解密第五题

1、第五题化学中的定量问题1. （2015安徽皖北协作区3月联考）硫酸亚铁俊（NH 4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料 卜列有关说法正确的是（）A. Na > Fe2/、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B.向0.1 mol L 1该物质的溶液中逐滴滴加 0.1 mol L 1 NaOH溶液，生成沉淀的物质 的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使SO4一完全沉淀的离子方程式为Fe2+22+ 2SO4 +2Ba2 +2OH =2B

2、aSO4 J + Fe（OH） 2 J2. （2015河北保定期末调研）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂 ，具有极强 的氧化性，已知：4FeO2 +10H2O4Fe（OH）3+8OH +3O2? 0高铁酸钾常见制备方法之一 是湿法制备：在一定条件下 ，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是（）A. K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B.同浓度的高铁酸钾在 pH = 11.50的水溶液中比中性溶液中稳定C.湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D.湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为 3： 23. （2

3、015广东三校联考）下列反应的离子方程式正确的是（）A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2： Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2=CaCO3 J+ 2HClOB.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2： Ca2+ + 2C。+ H2O+SO2=CaSO3J + 2HClOC,向 Ba（OH）2 溶液中加入过量的 Al2（SO4）3：3Ba2+ + 6OH + 2Al = + 3SO2 =3BaSO4 J + 2Al（OH） 3 JD ,向 Mg（HCO3）2溶液中 加入过 量澄清 石灰水：Mg2 + + 2HCO 3 + 2OH + Ca2 + =MgCO 3 J + CaCO3 J + 2H 2O4

4、. 下列说法正确的是（）23A. 4.2 g丙烯中所含的共价键数目约为0.6X6.02X10B.含1 mol H2so4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数约为236.02 X 10C.相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O2D,相同物质的量的NH 2和CH 3具有相同的质子数和电子数5 . （2015吉林长春高三月考）设Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4 L CO和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是NaB.标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NaC,常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是

5、2NaD,常温下，1 L 0.1 mol/L NH 4NO3溶液中含有的 NH4数是0.1Na6 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 100 mL 0.1 mol/L K 2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NaB. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为 NaC. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2。和Na2O2的混合物，转移的电子数为 Na7. （2015江西南昌高三调研 生氨氧化反应，若有标准状况下D. 25 C时，1.0 L pH = 13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-数目为0.2Na）合成氨厂用氨气和空气的?!合气体通过灼热钳-铐合金网发A L

6、氨气完全反应，测得转移电子数 X个，则阿伏加德罗常数（Na）可表示为（）-1mol人臂mol"5AC.22.4A5X1 mol22.4XD.- 5Ai mol8. （2015湖北武汉武昌高三 6月调研）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归 纳总结（均在常温下）。其中正确的是（）pH =3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后，溶液pH降低21 L 0.50 mol L1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol L 1 NH4C1溶液中含NH；物质的量前者大 pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c（Na+）c（HCO 3 ）c（CO2 ） c（H2CO3）pH = 4、浓

7、度均为 0.1 mol L 1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c（CH3COO ）-c（CH 3COOH） =2X （10 4- 10 10） mol l- 1A. B.C. D.9.下列说法正确的是（）A. 1.5 g CH3中含有的电子数为 6.02X 1023B,标准状况下，22.4 L NO和11.2 L。2混合后气体的分子总数为1.0 X 6.02X 1023C.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为230.5X6.02X10D. V L a mol L”的氯化铁溶液中，若Fe"的数目为6.02X 1023,则C的数目大

8、于233X 6.02 X 1010.下列说法正确的是（）A. 0.15 mol HF溶于水配成1 L溶液，溶液中L浓度为0.15 mol L 1B.已知：共价键C-CC=CC HH - H键能 /kJ mol13486104134361则可以计算出反应：(g)+3H2(g)> (g)的AH为一384 kJ molC.常温下,pH=7 的 CH3COONa 溶液中,c(CH3COO ) = c(Na*)D.常温下，1 L 0.10 mol L 1 NH4Cl溶液加1 L水即可稀释为 0.05 mol L11的NH4Cl 溶液11. （2015安徽安庆高三模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液20

9、0 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g Cuo向另一份中逐渐加入铁粉 ，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为 NO气体）。下列分析或结果错误的 是（）A,原混合酸中NO3的物质的量为0.2 molB. OA段产生的是 NO, AB段的反应为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+, BC段产生的是氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D, H2SO4浓度为 4 mol L 112.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混 合物共0.8 mol,这些气体恰好能被 500 mL 2.0 mol L 1

10、 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成 NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为 （ ）A . 0.8 mol B . 2 molC. 1 mol D . 0.6 mol13.（2015 吉林通化高三模拟）0.6 mol L 1 FeCl31.2 mol L 1 CuCl2 的混合溶液 100 mL , 加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2 ：1,则加入铁粉的质量为（）A. 4.48 g B. 8.96 gC. 10.08 g D. 13.44 g14. （2015山东济南高三调研）已知硅和铝相似，能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和 H2,将

11、2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气 体（全部U集）。这些气体在标准状况下的体积为（）A. 1.12 L B. 4.48 LC. 5.6 L D. 3.36 L15. (2015云南曲靖高三模拟)部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理：下列说法正确的是()3+2+A.滤?A中的阳离子为Fe 、Fe、HB.样品中Fe元素的质量为 2.24 gC.样品中CuO的质量为4.0 gD. V=89616. (2015北京海淀区高三期末考试)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号PH1212溶液r氨水氢氧化钠

12、溶液A.两溶液中c(OH )相等一 一一一 一 、 .一1B.溶放的物质的量浓度为0.01 mol L-C.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH:D .等体积的、两溶液分别与0.01 mol L11的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：>17. (2015四川绵阳高三第一次诊断性考试)一定温度下，在密闭容器中 X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW初始浓度/mol L 10.50.500平衡浓度/mol L 10.10.10.40.4A.反应达到平衡时，X的体积分数为10%B.该温度下反应白平衡常数K=16C.保持温度不变增大压强，反应速率

13、加快，平衡向正反应方向移动D.若X、丫的初始浓度均为0.8 mol L则相同条件下达到平衡，亚的浓度为0.64 mol L -118. 一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究 。取20.0mL该混合溶液不断加入 1.00 mol L11的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段Inm盐酸体积 x/mL0<x< 10.010.0<x<40.0x>40.0现象无气体产生气体无气体则混合溶液中c(HCO3)为()1 1A. 1.00 mol L- B. 0.50 mol L -1 1C. 1.50 mol L- D. 2.00

14、 mol L -第五题化学中的定量问题1 .解析：选Co A项中Fe2卡可被Cl2氧化而不能大量共存，故错误；B项中滴加NaOH 溶液时Fe2+先与OH反应生成白色沉淀，故错误；C项中若Fe次变质则被氧化为Fe3+,只 需滴入几滴 KSCN溶液即可鉴别，故正确；D项中当SO2一恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与 (NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为 2 ： 1, OH除与Fe”反应生成Fe(OH)2外，还会与NH4反 应生成NH 3 H2。，故错误。2 .解析：选Bo K2FeO4具有强氧化性，在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用，其还原产物Fe"水解产生氢氧化铁胶体，还能起到

15、净水剂的作用，A错误；根据 4FeO2 + 10H2O4Fe(OH)3+8OH +302 T可知，FeO2T在碱性溶液中稳定性强，B正确；在酸性条件 下，FeO4一不稳定，因此不能在酸性环境中制备高铁酸钾，C错误；Fe(NO3)3与NaClO反应制备高铁酸钾时，铁元素从+ 3价升高到+ 6价，失去3个电子，Cl元素从+ 1价降低到1 价，得到2个电子，根据得失电子守恒可知，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为2 ： 3, D 错误。3 .解析：选Co A项，向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2应生成Ca(HCO3)2； B项，ClO 一具有强氧化性，在水溶液中可将 SO2氧化为SO4 ,本身

16、被还原为 Cl ; C项，向Ba(OH)2 溶液中加入过量的 A12(SO4)3,由于Ba(OH)2少量，所以生成Al(OH) 3和BaSO,； D项，由于 Mg(OH) 2比MgCO 3难溶，所以向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量澄清石灰水时应有 Mg(OH) 2 生成。4 .解析：选Co A项，4.2 g丙烯(C3H6)为0.1 mol,每个丙烯(CH3CH=CH 2)分子中含 有9个共价键，所以0.1 mol丙烯中含0.9 mol共价键，错误；B项，Cu在加热条件下与浓 硫酸反应生成SO2,随着反应的进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与Cu不反应，所以1 mol H2SO4 不能完全反应，转移

17、的电子数小于1 mol,错误；C项，由CO、H2与。2的反应关系知CO 1。2, H22。2,所以相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L。2,正确； D项，每个NH 2和CH3中都含有质子数9个，而电子数前者为10个，后者为8个，错误。5 .解析：选Co只有在标准状况下，22.4 L混合气体中才含有 Na个碳原子，A错；标 准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为 10Na, B错；O2和。3都是由氧原子组成的，故 质量相等时含有相同数目的氧原子 ，C正确；由于NH 4在溶液中能水解，故数目小于0.1Na, D错。6 .解析：选Co A项，溶液中有大量的水，水分子

18、中也有氧原子； B项，氨气部分溶 于水生成一水合氨，则氨气分子数小于 Na； C项，1 mol Na完全反应，不管生成什么产物， 均转移1 mol电子；D项，pH= 13即c(OH )=0.1 molL11,故含OH 数目为0.1Na。催化剂入7 .解析：选D。根据反应方程式 4NH 3+ 5O2=4NO +6H2O可知，当1个NH3元全反应时，转移5个电子，故当A L(即氏mol)氨气完全反应时车t移电子数X=2A4mol X Na X 5,从而可计算出Na = 2cx m。1 1 d项正确。5A8 .解析：选D。pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2, 错误；

19、把2 L 0.25 mol L1 NH 4Cl溶液看成是将1 L 0.50 mol L 1 NH4C溶液加水稀释得到的， 稀释过程中促进 NH4水解，所以1 L 0.50 mol L1 NH4Cl溶液中含NH4的物质的量大，正 确；pH = 8.3的NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于其电离程度，所以c(H2CO3)>c(CO2 ),错误；由物料守恒得：c(CH 3COO ) + c(CH 3COOH) = 2c(Na +),由电荷守恒得：c(Na+) +c(H + ) = c(CH 3COO ) + c(OH ),联立两式得：c(CH3COO ) c(CH3COOH) = 2c(H

20、+)- 2c(OH )=2X(10 410 10) mol L1,正确。9 .解析：选D。A项，1.5 g CH3中含有的电子数为 0.8X 6.02X 1023； B项，生成的NO2 部分转化为 N2O4,因此标准状况下，22.4 L NO和11.2 L。2混合后气体的分子总数小于 1.0X 6.02X 1023； C项，电解精炼铜时，因阳极材料为粗铜，电解时阳极材料中杂质Fe、Zn等也失电子被氧化，因此工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必小于 0.5X 6.02X 1023； D项，在FeCl3溶液中，Fe*发生水解导致Fe3卡数目减少， 因此若Fe3+

21、的数目为6.02X 1023,则C的数目大于3X 6.02X 1023。10 .解析：选C。A项，氢氟酸为弱酸，所得溶液中c(F )<0.15 mol L 1； B项，甲苯 中苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，根据提供的共价键及键能不能计算出该反应的反应热；C项，pH= 7的CH3COONa溶液中，根据电荷守恒可以得到c(CH3cO。)=c(Nab;D项，NH4Cl溶液稀释时水解程度增大 ，因此加1 L水后得到的NH4Cl 溶液浓度小于0.05 mol L 1o11 .解析：选D。铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应 ，从题干图看出OA段产生的是 NO, AB段的反应为

22、Fe+ 2Fe3+=3Fe2+, BC段产生的是氢气，反应为Fe+ 2H + =Fe2+ + H2T ,可知OA段时铁粉将 NO 3反应完了，由得失电子守恒得第二份溶液中NO 3应为12 6 g 1X 3y=0.1 mol,溶液中最终溶质为FeSO4,此时反应的铁的质量是14.0 g,即0.2556 g molmol,故原混合酸中mol。所以选D。H2SO4浓度为0.25 mol _ _. . 1= 2.5 mol L0.1 L,原混合酸中NO3的物质的量为0.212 .解析：选C。依据氮原子守恒，被还原的硝酸的物质的量就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和，等于Na卡的物质的量

23、。n(Na+)=0.5 L X 2.0 mol L:1= 1 mol。13 .解析：选Ao设加入铁粉的物质的量 n(Fe)=xmol,铁粉首先与Fe”反应，后与 Cu2+反应，溶液中含有Cu2+,则加入的铁粉完全溶解。32+Fe+2Fe =3Fe0. 03 mol 0.06 mol 0.09 molFe+Cu2 = Fe2+ Cu(x 0.03) mol (x 0.03) mol (x 0.03) mol原溶液中 n(Fe3 ) = 0.06 mol, n(Cu2 )= 0.12 mol,则反应后溶液中，n(Fe2 )= 0.09 mol2+十 (x 0.03) mol =(x+ 0.06)

24、mol , n(Cu )=0.12 mol -(x-0.03) mol = (0.15-x) mol ,则有(x + 0.06) ： (0.15-x)=2 ： 1,解得：x=0.08,故 m(Fe)= 0.08X 56 g mol1 = 4.48 g。14.解析：选Do2Na +2H2。= 2NaOH + H2 T2X23 g 2 mol 22.4 L2. 3 g 0.1 mol 1.12 LSi + 2NaOH +H2O=Na2SiO3+2H2 T28 g 2 mol 2X22.4 L1. 4 g 0.1 mol 2.24 L反应后硅剩余 1.4 g, V(H2) = 1.12 L + 2.24 L = 3.36 L。15 .解析：选Bo根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3+不共存，则A项错误； 最后的3.2 g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24 g,则B项正确；样品中 Cu元素和 O元素共5.