热点02氧化还原反应-聚焦高中化学反应类热点问题(含解析)

1、热点02氯化还原反应氧化还原反应类问题1 理解氧化还原反应中的基本概念陌生情景下氧化剂、还原剂的判断（1）用双线桥理解氧化还原反应的概念z间的关系牛合价降低得到电了发生还原反应 生庄氣化剂+还原剂还原产物+ 氧化产物丨i牛成化合价升禹失丈电了，发生何化反应概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。（2）对于陌生反应方程式或反应情景，需寻找明显的有用信息，判断出元素 的化合价升降情况，进而进行准确判断。2. 氧化性和还原性的强弱比较，通常有下列方法：（1）根据氧化还原反应判断。氧化还原反应总是遵循以下规律（简称强弱律）:得电子化合价降低被还原（发2还原反应）ii氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）

2、还原产物+氧化产物it失电子化合价升高被第.化（发生筑化反应）氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还 原剂氧化剂。（2）根据元素在周期表屮的相对位置判断。从左至右从右至左j <金属原干的还原傑增强 相应阳离干的氧花性减頭从下至上(3) 依据金属、非金属活动性顺序判断。 依据金属活动性顺序k ca na mg al zn fr sn pb(h) (ai hg ag pt an单质的还原性逐渐减弱.对应阳离r的値化性逐渐h强 依据非金属活动性顺序fz cl2 br2 i2 s.单质的审化性逐渐减弱对应阴离子的还原性逐渐呛强(4) 依据与同一物质反应的情况(反应条件、

3、剧烈程度等)判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条 件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态 越高，氧化剂的氧化性越强。(5) 依据电化学原理判断。 两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属 是屯子流入的极。其还原性：负极正极。 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳 极先放电的阴离子的述原性较强。在阳极阴离子放电顺序：s2->1->br->cr>oh-,即 是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序： ag+>hg2+>fe3+>cu2+&g

4、t;h->pb2+>sn2+>zn2+>al3+>mg2+>na>ca2+>k+,即是氧化性强弱顺序。(6) 根据物质屮元素的化合价判断。 一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，述原性越 强。如:氧化性：浓h2so4> h2so3；还原性:h2s>s02o又如氧化性:fe3+> fe2+> fe, 还原性反之。 在和同一种氧化剂（或还原剂）反应时，氧化剂（或还原剂）被还原（或氧化） 的程度越大，即是化合价降低（或升高）越多，还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化 性）就越强。如fc和cl?反应生成fecl3,

5、而fc和s反应只生成fcs,则氧化性： cl2>so（7）某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。 一般浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓h2soa稀h.so,浓 hw 稀 hn0:jo 一般温度越高，氧化性（或还原性）越强。如常温下浓h2so和cu反应放出缓 慢，而加热条件下浓ilso卓化性增强，两者反应速率加快。 一般是溶液的酸性越强，氧化性（或还原性）越强。如kmno（是一种强氧化剂, 而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性中性碱性。又如no?的 氧化性也随着ht浓度的增大而增强。3. 氧化还原反应方程式配平的依据（1）化合价升高总数二化合价降低总数

6、。（2）氧化剂得电子总数二还原剂失电子总数。（3）反应前后各元素种类和原子数目不变（质量守恒）。（4）对于离子反应，反应前后电荷守恒。4. 氧化还原反应计算屮守恒思想应用。得失电子守恒是指发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还 原剂失去的电子总数。无论是自发进行的氧化还原反应(原电池)，还是电解池中 的氧化还原反应，无论是无机物z间的氧化还原反应还是有机物参与的氧化还原 反应，该规律均适用。得失电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。题型一 氧化还原反应的基本概念一一陌生情景下氧化剂、还原剂的判断氤氨基化钙(cac

7、n2)是一种重要的化工原料，制备cacn2的化学方程式为：caco3+2hcn=cacn2+cot+h2t+co2t 则在该反应中a. 氢元素被氧化，碳元素被还原b. cacn2是氧化产物，出为还原产物chcn仅作氧化剂d. co为氧化产物，比为还原产物【答案】b【解析】ah元素化合价由+1价降低到0价，被还原，故a错误；e生成氢气，h元素化合价降低， 讯为还原产物，在hcn中碳为2价，co中的碳也为+2价，则cacn-中的碳为+4价，故cacn2为氧化产 物，故b正确；c.因hcn中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则hcn既是氧化剂又是还原 剂，故c错误：d. hcn中碳为+2价，c

8、o中的碳也为-2价，则co不是氧化产物，故d错误；故选b。走出氧化还原反应概念的误区误区一:某元素由化合态变为游离态吋，该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因 为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价, 则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。误区二:有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。有单质参加或牛成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合 价是否发牛改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。误区三:在氧化还原反应中，非金屈单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂

9、，大部分非金属单质往往 既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。1. 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是b. cuo-cud. hno3->n02a. fefeclc h2sol cuso【答案】a【解析】本题考查氧化还原反应。a变化中铁元素化合价升高，需要加入适当的氧化剂才能完成，正确; b变化中cu元素化合价降低，需要加入适当的还原剂才能完成，错误；c.没有元素化合价升降，不需 要加入氧化剂，错误；d.变化中n元素化合价降低，需要加入适当的还原剂才能完成，错误。故选2.工业上将瓯c0：和ns配成溶液，再通入so?可制取na2s2o3,同时放岀co?。已知：s (s) +n

10、a2s03(aq) =na2s2o3(aq)。下列说法不正确的是a. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2 ： 1b. 上述反应屮的 恥和ns的物质的量比最佳是1 ： 2c. 每生成1 mol na2s203转移4 mol电子d. 通入的so?过量很多，将会产生浑浊现象【答案】c【解析】将脳和has配成溶液，再通入s02可制取na2s2o3,同时放出并结合s(sxna2so3(aq)=na2sio3(aq),根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2n4s+ka2co3+4so2=3ni2sich+co：; a 在 2nas+n如col4so：=3na：s2o3+c0?中，n如s

11、 为还 原剂，s6为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ： 1,故a正确；b.恰好完全反应时，在 2ml2s+na2cos+4sch=3na2s93+co沖，na:co；和 ngs 的物质的量比最佳是 1 ： 2,故 b正确；c.反 应 2n赴s+na2cormso：=3na2s：jobcoi 中 2n/s转化为转移 8 个电子，则生成 1 molnaiszos,c转移亍mol电子，故c错误：d如果so：过量很多，濬液显酸性,而wsq在酸性条件下不稳定,生成 硫和so"故d正确；答案为c。题型二氧化还原反应的基本规律一一氧化性、还原性强弱比较今有下列三个氧化还原反应：2fcc

12、13+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl>=2fecl32kmnot+16hc1 2kc1 +2mncl2+5cl2 t +8h.0若某溶液屮含有feh c和，要除去而不氧化f/和c，可以加入的试剂是a. cl2 b. kmno4 c. fecl3 d. i1c1【思路分析】（突破点（强氧化剂除去i7）（除去杂质不能引入新的杂剧（离子还原性顺序）【答案】c【解析】要寻找一种氧化剂，其氧化性应比【2的强，比c12和f/的弱（也可和fe'+ 的氧化性相当）。由题给三个氧化还原反应可推知，氧化性:kmno»c12>feclql2, 还原性：r>

13、;fe2>cr>mn2加入氧化剂反应，反应过程分别为：cl2 氧化生成12 cl?过量将氧化ee3+;kmnot 氧化i生成l kmnoj过量将氧化fe2 cl ;fe3+ 氧化生成12 f/只氧化不能氧化fe2+o根据强者优先规律，判断物质氧化性（或还原性）的强弱关系后可以快速搞清楚溶 液中发牛氧化还原反应的先后顺序。在溶液中常见离子的氧化性、还原性有以下 规律:还原性 s2_>r>fe2+>br_>cr ;氧化性 fe3+>cu2+>fe21.已知常温下，溶液中能发生如下反应：©2r-+z2r2+2z,16h+10z+ 2xo； 2

14、x2+ + 5z2+8h20,2m2+ + r22m3+ + 2r_o 由此判断，下列说法屮正确的是a. z2+2m2+=2m3+ + 2z_不可以进行b. z元素在反应中发生还原反应c. 各粒子还原性由强到弱的顺序是x2+>z->r->m2+d. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是xo； >z2>r2>m3+【答案】d【解析】本题考查氧化还原性规律的判断。对于一个氧化还原反应来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。所以从上述方程式中可以看出各粒子氧化性由强到弱的 顺序是xo； >z：>r2>m,各粒子还原

15、性强弱的顺序杲x><z-<r-综上z2+ 2旷 =2m尹+ 2z符合氧化还原性规律，可以进行，a错误：z元素在在反应中的化合价降低，被还原，反应中的 化合价升高，被氧化，b错误；由分析可知d正确、c错误。故选d。2. 已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fed?溶液中通入少量实验产牛的气体，溶液变黄色；取实验牛成的溶液滴在淀粉ki试纸上， 试纸变蓝色。下列判断不正确的是a. 上述实验证明氧化性:mno.r>cl2>fe3+>i2b. 实验屮，用160 nil 10 mol/l的高镭酸钾溶液与足量心讪充分反应，标准状况下可制得11.2 l的cj

16、c. 实验生成的气体能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d. 实验中要收集纯净干燥的黄绿色气体，应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸【答案】b【解析】a、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的现象可知，氧化性强弱顺 序是kmno4>cb>fe3->l2,选项a正确；b、实验中发生的反应为：2kmno4+16hc1 2kcl-2mnch+ 56t+8ho 则用160 ml 10 moll的高猛酸钾滚液与足量kmnch充分反应，标准状况下可制得c1：的体 积为：10mol lq-16l>° x 22.4l/mol =89.6 l,选项e错误：c、实验生成

17、的气体是氯气，氯气将ki 中的碘离子氧化生成碘单质，碘单质使淀粉变蓝，选项c正确；d、实验中要收集纯净干燥的黄绿色气体, 应将气体依次通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥，选项d正确。答案选b。题型三 氧化还原反应计算中的守恒思想应用全矶液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液屮含有no,和，现向此溶液中滴入29. 00 ml 0. 1 mol/l的feso溶液，恰好使vo；-v02 cot-cr3% 再滴入 2. 00 ml 0. 020 mol/l kmno4 溶液，又恰好使 v02 ->vo*,而 cf不变，此时mno；->mn2 ,则原溶液中cr的质量为a. 1

18、56 mgb. 234 mgc 31. 2 mgd. 46. 8mg【答案】d【解析】木题考查氧化还原反应中电子守恒的巧妙运用。根据题意f/失去的电子 数等于vo；、cot得到的电子数z和，而得到的电子数等于血得到的电x3+2. 00子数，设原溶液中cr的质量为刃，则29. 00xw3lx0. 1 mol/lx 1=x10-3 lx0.020 mol/lx5, /zfo. 0468 g二46. 8 mgo 答案选 d。解决这类试题的关键是先找出氧化剂（或还原剂）的物质的量以及每摩尔氧化剂（或还原剂）得（或失）电子的量（或化合价降低与升高的总价数）,然后根据得失电 子守恒列出等式，求解等式中的未

19、知量。其解题步骤示意图为氣化剂.得电f （化合价陆低）以化合价降低的廉i-）- 化合价zhfl）= /化存价加i的h?： rx （化合价总俏）1.物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，若hno3被还原的产物为20,反 应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的hno3与未被还原的hno3的物质 的量之比是a. 1 ： 4b. 1 ： 5c. 2 : 3d. 2 ： 5【答案】a【解析】方法一根据得失电子守恒法求解。设锌的物质的童为2 mob hnos的物质的量为5 mol ,生成mo的物质的量为x(被还原的hno?的物质的童为n)。该反应中化合价变化情况：zlz0(价差为2), 2 no?-40(价差为8),则由化合价升降相等，可得8 =2 mol <2,解得x=0.5 mol,则被还原的hno3 的物质的童(“)为1 mol,未被还原的hx5的物质的量为4molo故反应中被还原的hnch与未被还原的 hnos的物质的量之比是1： 4。方法二 根据题意写出锌与稀硝酸反应的化学方程式并配平：4zn-10hno3= 4zn(ko必+zct+5ho 从化学方程式可看出反应中被还原的hnoi与未被还原的hn03的物质的量之比是1: 4。2.取一定质量的均匀固体混合物cu、cuo和cu2o,将其分成两等