2022年新课标三年高考化学试题分类解析化学反应与能量变化

1、学习必备欢迎下载新课标三年高考化学试题分类解析化学反应与能量变化1（ 07 年山东理综 ·12）以下表达正确选项16和182a. 8 o28 o2互为同位素，性质相像nab. 常温下， ph=1 的水溶液中、no、hco、 fe可以大量共存33c. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同d. c石墨， s=c金刚石， s h0，所以石墨比金刚石稳固答案： d解析： a 选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项、3中给出的是分子，错误；b 中 ph=1 的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组na+、no -hco3-、fe2+ 中增加 h

2、+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；c 中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物， 而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、 二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误； d 中此反应的 h>，说明此反应是吸热反应， 也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳固，正确；-11（ 07 年广东化学 ·14）将 v1ml1.0mol ·lhcl 溶液和 v2ml 未知浓度的 naoh 溶液混合匀称后测量并记录溶液温度，试验结果如右图所示（试验中始终保持v1

3、 v2 50ml）；以下表达正确选项a做该试验时环境温度为22 b该试验说明化学能可能转化为热能l-1c naoh 溶液的浓度约为1.0mol/l·d该试验说明有水生成的反应都是放热反应答案： b解析：中和反应为放热反应，b 对，中和反应有水生成，但有水生成的不肯定是放热反应，如 h2+cuo h2o+cu 是吸热反应， d 错，从表中分析当加入 hcl溶液 5ml、naoh 溶液 45ml 反应后温度为 22，故试验时环境温度小于 22，a 错，加入 hcl 溶液 30ml 反应放热最多， 应是酸碱正好中和，故 c（ naoh） =1.0mol/l ·30ml /20ml

4、=1.5 mol/l ， c错；2（ 07 年广东文基 ·62）以下说法正确选项 a需要加热的化学反应都是吸热反应 b中和反应都是放热反应 c原电池是将电能转化为化学能的一种装置d水力发电是将化学能转化为电能的过程答案： b解析：需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，a 选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故 c 选项错误； 水力发电是将机械能转化为电能的过程， 故 d 选项错误；正确选项为b3（ 07 年广东理基 ·19）下述做法能改善空气质量的是a. 以煤等燃料作为主要生活燃料b. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源c勉励私人购买和使用汽

5、车代替公交车 d限制使用电动车答案： b解析：以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气污染物；私人汽车代替公交车会使汽油的消耗量增加， 带咯啊的空气污染物增多，限制使用电动车会增加有害气体的排放；因此正确的选项为b4（ 2007 海南 ·06）已知：（ 1）zn（ s） +1/2o2（ g）=zno（ s）； h= 348.3kj/mol（ 2） 2ag（ s） +1/2 o2（ g）= ag2o（ s）；h= 31.0kj/mol就 zn（ s）+ ag2o（ s） = zno（ s） + 2ag（ s）的 h 等于（）a 317.3kj/molb 379.3kj/molc 3

6、32.8 kj/mold +317.3 kj/mol答案： a考点： 此题考查了热化学方程式书写规律；解析： 由已知、 热化学方程式可知： 即可得出答案；·5（ 08 年宁夏理综 ·13）已知 h2g、c2h4g和 c2h5oh1的燃烧热分别是 -285.8kj mol -1、-1411.0kj m·ol-1 和-1366.8kj mol -1，就由 c2h4g和 h2ol反应生成 c2 h5ohl的 h 为··a-44.2 kj mol -1b +44.2 kj mol -1c -330 kj m·ol -1d +330 kj m&

7、#183;ol-1答案： a··解析：由题意可知： c2h4g3o2g2co2g 2h2ol； h -1411.0kj mol-1 ， c2h5oh1 3o2 g2co2 g 3h2 ol； h -1366.8kj mol -1,将上述两个方程式相减得： c2h4gh2olc2 h5ohl； h -44.2kj m·ol -1；6（ 08 年广东化学 ·14）以下有关能量转换的说法正确选项aba煤燃烧是化学能转化为热能的过程 b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 c动物体内葡萄糖被氧化成co2 是热能转变成化学能的过程 d植物通过光合作用将

8、co2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程答案： ab解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，c 错；选项 d 应当太阳能转化为化学能，d 错；7（ 08 年海南化学 ·8）白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2 =p4o10；已知断裂以下化学键需要 吸取的能量分别为： ppa kj·mol 1、po b kj m·ol 1、p=o c kj m·ol1、o=od kj·mol 1；依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确选项 a a（ 6a+5d 4c12b） kj m·ol 1b（4c+12b 6a5d）kj &#

9、183;mol 1 c（4 c+12b 4a 5d）kj m·ol 1d（ 4a+5d 4c 12b） kj m·ol 1答案： a解析：由图可以看出：p4 中有 6mol 的 p p， 5mol 的 o2 中含有 5molo o， 1mol 的 p4o10中含有 4mol 的 p o， 12mol 的 p o，所以 h 6a 5d 4c 12bkj ·mol 1 ； 8（ 09 年广东理基 ·26）以下措施不符合节能减排的是a. 大力进展火力发电，解决广东电力紧急问题b. 在屋顶安装太阳能热水器为居民供应生活用热水 c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并

10、回收石膏 d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案： a解析：节能减排指的是削减能源铺张和降低废气排放，大力进展火力发电，既不利于节能也不利于减排，故 a 选项符合题意； 其余选项的措施或做法都符合节能减排的原就；9（ 09 年天津理综 ·6） 已知： 2cog+o2g=2co2g h-=566 kj/mol1na2o2s+co2g=na2co3 s+o2 g2h=-226 kj/mol依据以上热化学方程式判定，以下说法正确选项aco 的燃烧热为 283 kjb右图可表示由 co 生成 co2 的反应过程和能量关系c 2na2 o2s+2co2s=2na2

11、 co3s+o2gh -452 kj/mold cog与 na2o2s反应放出 509 kj热量时，电子转移数为6.02 × 1230答案： c解析： a 项，燃烧热的单位出错，应为 kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为 2molco 和2molco2,故错； co2 气体的能量大于固体的能量，故 c 项中放出的能量应小于 452kj，而 h 用负值表示时，就大于 -452kj/mol ，正确；将下式乘以 2，然后与上式相加，再除以 2，即得co 与 na2o2 的反应热，所得热量为57kj，故 d 项错；10（09 年广东文基 ·68）以下说法正确选项 a废旧电池应

12、集中回收，并填埋处理 b充电电池放电时，电能转变为化学能 c放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关d全部燃烧反应都是放热反应，所以不需吸取能量就可以进行答案： c解析： a 项废旧电池应集中回收但不能填埋处理由于电池里的重金属会污染土地， 人吃了这些土地里的蔬菜后， ，就会引发疾病； b 项充电电池放电时，化学能转变为电能； d 项有的燃烧反应是需要吸取肯定热量才可以反应的比如碳的燃烧；【考点分析】垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量；311（09 年海南化学 ·12） 已知： fe2o2s2cs=312co2g 2fes h=234.1kj m

13、·ol 12cso2g=co g h= 393.5kj m·ol3就 2fes 2o2 g=fe2o3s的 h 是 1 1a 824.4kj m·olb 627.6kj m·olc 744.7kj m·ol 1d 169.4kj m·ol 1答案： a解析：3 （2） =（ 1）就可得 2 fes+3o g = fe os，就 = 3 -824.4 kj mol -1；2232221=·212（ 07 年山东理综 ·28）（ 11 分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物；综合治理其污染是环

14、境化学 当前的重要讨论内容之一；（ 1）硫酸生产中， so2 催化氧化生成so3：2so2g o2g2so3g某温度下， so2 的平稳转化率 a与体系总压强 p的关系如右图所示；依据图示回答以下问题：0.850.80a0.10b0.50p/mpa 将 2.0molso2 和 1.0molo2 置于 10l 密闭容器中，反应达平稳后，体系总压强为0.10mpa；该反应的平稳常数等于 ； 平稳状态由 a 变到 b 时平稳常数ka kb（填 “ ”、“ ”或“”）；（ 2）用 ch4 催化仍原 nox 可以排除氮氧化物的污染；例如： 1ch4g 4no2g 4nogco2g 2h2og h 574

15、 kj m·olch4g 4nog 2n2g co2g 2h2ogh 1160 kj m·ol 1如用标准状况下 4.48l ch4 仍原 no2 至 n2 整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数的值用na 表示），放出的热量为kj；（ 3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（mfe2 ox 3 x4 ，m mn 、co、zn 或 ni由铁酸盐（ mfe 2o4）经高温仍原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去；转化流程如下列图：mfe2o4h2300 500 mfe2ox常温分解 co2、so2、no2请写出 mfe2ox 分解 so2 的化学方程式（不必配平）

16、； 1答案：（ 1）800l ·mol （2）1.60n （a s或 1.6na） 173.4 （ 3）mfe2ox so2 mfe2o4解析：（1）据题意当容器中总压强为0.10mpa 时， so2 的平稳转化率为0.80，据此可计算得出平稳时cso 1； co1； cso1 ；依据平稳常数2=0.040mol l·2=0.020mol l·3=0.16mol l·的运算式： k=0.16moll 1 2=800l m·ol 1；只要温度不变，平稳常数就 0.040moll 1 20.020mol l 1不转变，在此变化过程中，只有压强的转变

17、，温度未发生变化，故ka=kb；（ 2）用标准状况下4.48lch4 仍原 no2 至 n2， 4.48lch4 的物质的量为 0.20mol ，在此过程中 ch4 中碳元素的化合价有-4 价上升到 +4 价，转化为co2，失去电子的总物质的量为0.20mol × 81=.60mol ，故转移电子数为1.60na；由题目给知的热化学方程式，依据盖斯定律可以得出 ch4 仍原 no2 至 n2 的热化学方程式为： ch4g 2no2gn2g co2 g2h2 og 1 h 867 kj m·ol，就 0.2molch4 反应放出的热量为867 kj m·ol1

18、15; 0.2mol=173.4k；j（ 3）此题中反应物已知为mfe2ox 和 so2，反应后生成 mfe2o4，由 mfe2ox 转化为 mfe2 o4，氧原子数增加，故so2 失去氧原子转化为s，反应式为： mfe2ox+so2=mfe2o4+s；13（11 分）（ 08 年广东化学 ·19）4碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料；工业碳酸钠（钝度约98）中含有 ca2+、mg2+、fe3+、cl-和 so 2 等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：回答以下问题：（ 1 ） 滤 渣 的 主 要 成 分为；（ 2 ） “趁 热 过

19、 滤 ”的 原 因是；（ 3）如在试验室进行“趁热过滤”，可实行的措施是（写出 1 种）；（ 4）如 “母液 ”循环使用，可能显现的问题及其缘由是；（ 5）已知：na2co3·10h2os=na2co3s+10h2ogh1 =+532.36 kj mo·l-1na2co3·10h2os=na2co3·h2os+9h2ogh1 =+473.63 kj mo·l-1写出 na2co3·h2o 脱水反应的热化学方程式；答案：（ 1）mgoh 2、feoh3、caco3（ 2）使析出的晶体为 na2co3·h2o，防止因温度过低而析

20、出na2co3·10h2o 晶体， 令后续的加热脱水耗时长（ 3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（ 4）溶解时有大量沉淀生成，使na2co3 损耗且产物 na2co3 混有杂质其缘由： " 母，43液" 中，含有的离子有ca2， nacl ，so 2 ，oh ，co 2 ，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成caso4， caoh2， caco3 等沉淀1（ 5）na2co3·h2o（ s） =na2co3（ s） + h2o（ g） h= +58.73kj m·ol解析：(1) 因工业碳酸钠中含有mg2， fe3 ，ca2 ，所以 “

21、除杂 ”中加入过量的 naoh 溶液，可生成 mgoh2、fe（ oh） 3、ca（oh）2 沉淀；(2) 观看坐标图， 温度削减至 313k 时发生突变， 溶解度快速削减， 弱不趁热过滤将析出晶体；(3) 思路方向： 1.削减过滤的时间2.保持过滤时的温度；(4) 思路：分析 “母液 ”中存在的离子，如参加循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响；(5) 通过观看两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到na2co3·h2o（ s）=na2co3（ sh2o（ g）；14（ 12 分）（ 08 年山东理综 ·29）北京奥运会 “祥云 ”火炬燃料是丙烷（ c3h8

22、），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（ c3h6）；（ 1）丙烷脱氢可得丙烯； 1已知： c3h8g=ch4g hcchg h2g h1=156.6 kj mo·l1ch3chch2g=ch4g hcchg h2=32.4 kj m·ol就相同条件下，反应c3h8g=ch3chch2g h2g 的 h=kj m·ol 1；3（ 2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2 和 co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐；电池反应方程式为；放电时 co 2 移向电池的（填 “正”或“负”）极；（ 3）碳氢化合物完全燃烧生成co2 和 h2o；常温常压下，空气中的c

23、o2 溶于水，达到10mol平稳时， 溶液的 ph=5.60，ch2co3=1.5 ×-5l-1；如忽视水的电离及h2co3的其次级电离，·23就 h cohco h 的平稳常数 k =；（已知 10-5.60=2.5 × 1-60）31（ 4）常温下， 0.1 moll·-1nahco3 溶液的 ph 大于 8，就溶液中 ch2co3cco 2 3（填 “”、“=或”“ ”），缘由是（ 用离子方程式和必要的文字说明）；答案：（ 1）124.2（ 2）c3h8 5o2=3co24h2o负l·（ 3）4.2 ×1-07 mol-13（

24、4）hco3 h2o=co32 h3o（或 hco3=co32 h）、hco h2o=h2co33oh， hco 的水解程度大于电离程度解析：（ 1）将第2 个方程式颠倒反写，然后与第1 个方程式相加，即得所求的反应c3h8g=ch3ch ch2g h2g ， h也 随 方 程 式 的 变 化 关 系 进 行 求 算 ： h=-h2+ h1=124.2kj.mol-1 ；（ 2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池，其电池反应方程式为c3h8 十 502 =3c02+4h20， 因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极，故电池的正极是电子富集的一极，故带负电荷的离子 c032-在电解质溶液中应移向电

25、池的负极而不是正极；（ 3）依据电离平稳常数公式可知：-5-7-1；k1=ch+chco3-/ch 2co3=10-5.60× 10-5.60/l.5× 1=04.2 × 10mol. l（ 4）0.1 mol l-1nahco3 溶液的 ph 大于 8，说明溶液呈碱性， 即 coh- ch+,因在 nahco33溶液中存在着两个平稳：电离平稳hco3 -co32-+h+，水解平稳：hc0 -+h2033h2co -+oh- ，其余部分水的电离忽视不计，由coh- 从而推出 ch2co3>cco 2- ；ch+，说明水解过程大于电离过程，15（10 分）（

26、08 年江苏化学 ·17） 工业上制备 bacl2 的工艺流程图如下：炭重晶石矿高温焙烧盐酸滤液溶解过滤结晶产物气体吸取某讨论小组在试验室用重晶石（主要成分baso4）对工业过程进行模拟试验；查表得高温baso4s + 4cs-1-14cog + bass h1 = 571.2 kj mo·l高温baso4s + 2cs2co2 g + bass h2= 226.2 kj mo·l（ 1）气体用过量 naoh溶液吸取 ,得到硫化钠； na2s水解的离子方程式为；cbr -（ 2）向 bacl2 溶液中加入 agno3 和 kbr，当两种沉淀共存时，ccl - =；

27、kspagbr=5.4-13， k× 10spagcl=2.0-10× 1 0高温（ 3）反应 cs + co2g2cog的 h=kj ·mol -1；（ 4）实际生产中必需加入过量的炭，同时仍要通入空气，其目的是，；答案：（ 10 分）（ 1） s2- + h2o-2oh2-（可不写）hs（ 2）2.7 ×1-03（3） 172.5+ohhs + hs +oh（ 4）使 baso4 得到充分的仍原（或提高bas的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维护反应所需高温解析： na2s 水解实际上是二元弱酸根s2 水解，因分两步，向bacl2 溶液中加入 ag

28、no3cbr -和 kbr，当两种沉淀共存时， 两种沉淀的平稳体系中银离子浓度是一样的，ccl =kspagbr/kspagcl =2.7高温-3×, 1反0 应 cs + co2g2cog的h3 等于 h1 减去 h2；实际生产中必需加入过量的炭， 同时仍要通入空气， 其目的是炭和氧气反应放热维护反应所需高温来维护反应 所需热量；16（10 分）（ 08 年江苏化学 ·18） “温室效应 ”是全球关注的环境问题之一；co2 是目前大气中含量最高的一种温室气体；因此，掌握和治理co2 是解决温室效应的有效途径；（ 1）以下措施中，有利于降低大气中co2 浓度的有：；（填字母

29、）a削减化石燃料的使用b植树造林，增大植被面积c采纳节能技术d利用太阳能、风能（ 2）将 co2 转化成有机物可有效实现碳循环；co2 转化成有机物的例子许多，如：a. 6co光合作用+ 6h oc ho +6ob. co+ 3h催化剂ch oh +h o22612622232c. co2 + ch4催化剂ch3coohd 2co2 + 6h2催化剂ch2=ch2 + 4h2 o以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是；（ 3）文献报道某课题组利用co2 催化氢化制甲烷的讨论过程如下：气体co 2h 2o铁粉镍粉3006h冷却收集检测固体检测过滤滤液检测反应终止后， 气体中检测到 ch4 和

30、 h2，滤液中检测到 hcooh，固体中检测到镍粉和fe3o4； ch4、hcooh、h2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅转变镍粉用量，其他条件不变）：讨论人员依据试验结果得出结论：hcooh是 co2 转化为 ch4 的中间体，即： co2hcoohch4 写出产生 h2 的反应方程式； 由图可知，镍粉是；（填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应、的催化剂d不是催化剂 当镍粉用量从1 mmol 增加到 10 mmol ，反应速率的变化情形是；（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变 b反应的速率不变，反应的速率增加 c反应、的速率均不变 d反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快

31、e反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加答案：（ 10 分）（ 1） abcd（ 2） ac（ 3）3fe+4h3002ofe3o4+2h2 ce解析：掌握和治理co2 是解决温室效应的有效途径可以掌握源头，也可以吸取大气中co2，光合作用利用了太阳能为最节能，反应物中的原子全部转化为有机物，为原子利用率234最高；由反应原料为铁和水，故3fe+4h o 300 fe o+2h，使用催化剂可加快反应速率，2依据 ch4、hcooh、h2 的产量和镍粉用量的关系图可知，反应的速率均增加得快；17（09 年安徽理综 ·25）（ 17 分）w、x、y、z

32、是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大；w、y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，x 的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，z 能形成红色（或砖红色）的z2o 和黑色的 zo 两种氧化物；（ 1）w 位于元素周期表第周期第族；w 的气态氢化物稳固性比h2og（填“强”或 “弱”）；（ 2）y 的基态原子核外电子排布式是， y 的第一电离能比 x 的（填 “大”或“小”）；（ 3）y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z 的单质反应的化学方程式是；1 1fes 2o2 g=feos h= 272.0kj m·ol3 12xs 2o2g=x2 o3s h= 1675

33、.7kj m·olx 的单质和 feo反应的热化学方程式是；答案：（ 1）二va弱（ 2）1s226242s 2p 3s 3p大（ 3）cu + 2h2so4浓 cuso4 + so2 + 2h2o（ 4）3feos + 2alsal2o3s + 3fesh= 859.7kj/mol解析：第一推出题中几种元素，w、y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知， w 是氮元素， y 是硫元素， x 的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子， 依据基态原子核外电子所遵循的原就，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1， x 为铝元素， z能够形成红色的z2o 和

34、黑色的 zo两种氧化物，推知z为铜元素，两种氧化物分别为cu2o 和 cuo；18（ 09 年福建理综 ·23）（ 15 分）短周期元素 q、r、t、w 在元素周期表中的位置如右图所示，期中t 所处的周期序数与主族序数相等，请回答以下问题：（ 1）t 的原子结构示意图为；（ 2）元素的非金属性为（原子的得电子才能）： qw（填 “强于 ”或 “弱于 ”）；（ 3）w 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为；（ 4）原子序数比r 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是；（ 5）r 有多种

35、氧化物， 其中甲的相对分子质量最小； 在肯定条件下， 2l 的甲气体与 0.5l 的氯气相混合， 如该混合气体被足量的 naoh 溶液完全吸取后没有气体残留， 所生成的 r 的含氧酸盐的化学式是；（ 6）在 298k 下， q、t 的单质各 1mol 完全燃烧，分别放出热量akj 和 bkj；又知肯定条件下， t 的单质能将 q 从它的最高价氧化物中置换出来，如此置换反应生成3molq 的单质，就该反应在298k 下的h =（注：题中所设单质均为最稳固单质）；答案：（ 1）（2 ）弱于（ 3）s2h2 so4浓 3so2 2h2o（ 4）2h2o2mno 22h2o o2（或其他合理答案： ）

36、（ 5）nano2（ 6）3a 4bkj/mol解析：此题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化仍原反应以及热化学的知识；从给出的表，结合 t 在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出 t 为 al， q 为 c， r 为 n，w 为 s；（1 ）t 为 al，13 号元素；（ 2）s、c 最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，就可得非金属性 s强于 c；（3） s 与 h2so4 发生归中反应，从元素守恒看，确定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是 so2；（4）比 r 质子数多 1 的元素为 o，存在 h2o2 转化为 h2o 的反应；（5）n 中相对分子质量最小的氧化物

37、为 no， 2no o2=2no2，明显 no 过量1l，同时生成 1l 的 no2，再用 naoh 吸取，从氧化仍原角度看， 2 价 n 的 no 与 4 价 n 的 no2，应归中生成 3n 的化合物 nano2；（ 6）c o2 co2 h= a kj/mol ，4al 3o2=2al2o3 h= 4bkj/mol ；al 与 co2 的置换反应，写出反应方程式为： 4al 3co23c 2al2o3，此反应的 h 为可由 ×3得， h= 4b -3 a=3a-4bkj/mol ；19（09 年广东化学 ·23）（ 11 分） 磷单质及其化合物的、有广泛应用；（ 1）

38、同磷灰石 主要成分 在高温下制备黄磷（ p4）的热化学方程式为： 4ca5po43fs+21sio2s+30cs=3p4g+20casio3 s+30cog+sif4g ；h 上述反应中，副产物矿渣可用来； 已知相同条件下：4ca3po42fs+3sio2s=6cas3po4 2s+2casio3s+sif4g ； h12ca3po42s+10cs=p4g+6caos+10cog； h2sio2s+caos=casio3s ； h3用 h1、 h2 和h3 表示h，h=；（ 2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为；三聚磷酸钠（俗称 “五钠 ”）是常

39、用的水处理剂，其化学式为；（ 3）次磷酸钠（ nah2po2）可用于化学镀镍；2 nah 2 po2 中 p 元素的化合价为；2 化学镀镍的溶液中含有ni2+和 hpo，在酸性等条件下发生下述反应：（ a）ni2+ +h2po2+ni+h2po3 +po+2h=2p+4h（ b） 6h2- 2+2po3 +3h2 请在答题卡上写出并配平反应式（a）； 利用 中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀；请从以下方面比较化学镀与电镀；方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：；答案：（ 1）水泥； h1 3 h2+18 h3（2），na5p3o10，（

40、 3）23+1； 2ni2+ + 1h2po + 1h2o 2 ni+ +1h2po + 2 h+（ 4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件形状成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化仍原反应 ； 装置简便，节省能源，操作简便 ；解析：（ 1） 由方程式可以看出副产物矿渣应当是 casio3 s，结合炼铁我们不难得出答案是制水泥； 运用盖斯定律，反应1反应 2× 3反+ 应 3× 18总= 反应，就 h= h13 h2+18 h3（ 2）结合题意三聚磷酸钠（俗称“五钠 ”）可知产物三聚磷酸应含有五个羟基，即三个磷酸分

41、子之间有三个羟基相互反应脱去两个水分子，所以三聚磷酸的结构式为，三聚磷酸钠的化学式为na5p3o10；（ 3） 由于 na、h 的化合价为 +1， o 为2，所以由化合价代数和为0 可得 p 的化合价为： +1； 由得失电子数目守恒（21）× 2（=31） ×1，可知 ni2+ 和 ni+的化学计量数为2，h2po2 和 h 的化学计量数为 1，再由电荷守恒2×21=2×11+2×1，可知 h+在方程式的2po3右边，ho 在方程式的左边， 化学计量数分别为2 和 1；即总方程式为： 2ni 2+ +1h po + 1h o22223 2 ni

42、+1h2po + 2 h+ 比较化学镀与电镀应当从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍， 而化学镀是利用氧化仍原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍 磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀仍是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化仍原反应，这是两者的相同点，不同点是化学镀用的是化学反应，而电镀用的是电化学；很明显化学镀装置简洁，而且不需要消耗电能，装置简洁、耗能少、操作简便应该是化学镀优于电镀的；20（ 09 年江苏化学 ·17）（ 8 分）废旧印刷电路板的回收利

43、用可实现资源再生，并削减污染；废旧印刷电路板经粉碎分别，能得到非金属粉末和金属粉末；（ 1）以下处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境爱护理念的是（填字母）；a热裂解形成燃油 b露天焚烧c作为有机复合建筑材料的原料d直接填埋（ 2）用 h2o2 和 h2 so4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜；已知：2cus 2h aq=cu2 aq h 1gh=64.39kj m·ol12h2o2l=2h2olo2g h= 196.46kj m·ol1 1h2g 2o2g=h2ol h= 285.84kj m·ol在 h2so4 溶液中 cu 与 h2o2 反应生成 cu2和 h2o 的热化学方程式为；（ 3）掌握其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10h2o2和 3.0mol ·l 1的混合h so24溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）；温度（）20304050607080铜 平 均 溶 解 速 率7.348.019.257.987.246.735.76（ ×10-3mol-1·l ·min-1）当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度上升而下降，其主要缘由是；（ 4）在提纯后的 cuso4 溶液中加入肯定量的na2so3 和 nacl 溶液，加热，生成cucl