新鲁科版化学必修2第一章第三节第3课时-预测元素及其化合物的性质-含答案

1、必修2第1章第3节元素周期表的应用第三课时预测元素及其化合物的性质课堂练习1 . a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。以下表达正确的选项是A .原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强2. 以下除杂方法正确的选项是A . SiO2中含Al 203杂质，可以参加足量 NaOH溶液然后过滤除去B . C02中含有CO杂质，可以通入盛有 CuO的玻璃管且加热C. CO2中含有HCI杂质，可以通过盛有 N

2、a2CO3溶液的洗气瓶D . Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的 CO2,然后过滤3. 双选关于硅元素的表达正确的选项是A. 在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反响D.SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反响【答案及解析】1 .答案为B。解析：因为a原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同，所以a原子只能是O原子，b原子一定为第三周期元素原子；c所在周期数与族序数相同，应为H、C、AI之一，在此只能为 AI，反过来分析b原子只能为Na或Mg原子；d与a同族，说明d只能为S。综上分析a、b、c、d为O、Na或 Mg

3、、Al、So A项原子半径正确的顺序为b >c> d >a,故A错；B项4种元素中最金属性最强的为 Na或Mg ,故B项正确；C项c的氧化物的水化物为 AlOH 3,为两性氢氧化物，不如B元素的氧化物水化物碱性强，故C错；D项S单质的氧化性比 02的氧化性弱，故 D错。正确答案为 B。2、答案为B。解析：A项，SiO2、Al2O3均与NaOH反响；C项，W2CO3溶液吸收 C02；D项，引入NaHCO 3。3、 答案为AD。解析：硅元素在自然界中只以化合态形式存在，故A项正确；单质硅常用作半导体材料，不用作光导纤维，故 B项错误；硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，能与氢氟酸反响

4、，故C错误；D项SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反响正确。故正确答案为AD。课后练习1如图为周期表中短周期的一局部。a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，以下说法中不正确的选项是A. 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B. 元素a的原子半径比d的大C. 元素a的单质在空气中燃烧会导致温室效应D. 元素a的单质是一种良好的半导体材料2、以下物质：氢氟酸；浓H2SO4;烧碱溶液；dabcNa2CO3固体；氧化钙；浓 HNO3。其中在A .B .C .D .全部定条件下能与SiO2反响的有3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电

5、子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。以下说法正确的选项是A. Y的单质能从Z的盐溶液中置换出 ZB.简单氢化物的热稳定性：X>WC.Z与X两元素不能形成阴离子D.简单离子的半径:W>Y>Z>XYZXWY、W的原子序数之和是 Z的34、短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图。 倍，以下说法正确的选项是A. 原子半径：X<Y<ZB. 气态氢化物的稳定性:X>ZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W5、 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。以下说

6、法不合理的是A. 假设X+和Y2-的核外电子层结构相同，那么原子序数:X > YB. 由水溶液的酸性:HCl > H2S，可推断出元素的非金属性 ：Cl > SC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期 IA和IIA族，碱性:CsOH > BaOH26、 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A . Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B . CIO2具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D . NH3易溶于水，可用作制冷剂7、 W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期

7、主族元素，其中只有一种金属元素，W的阴离子具有 很强的复原性，X与Y相邻,Y、Z不在同一周期，NY?是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。以下表达正确 的是A . X与W形成的简单化合物的热稳定性比Y与W的强B . Z与N形成的化合物的水溶液一定呈酸性C .原子半径大小为：Z>N>Y>X>WD . N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质&今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为 8。以下说法错误的选项是()A .原子半径:W<XB .常温常压下，Y单质为固态C .气态氢化物

8、热稳定性：Z<WD . X的最高价氧化物的水化物是强碱9、W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素 ，其原子半径随原子序数的变化如以下图所示。Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与 Ne原子的最外层电子数相差 1。请答复以下问题:(1)写出四种元素的元素符号：X(2) HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为为这种看法是否正确,说明理由。(3)甲和乙分别是由 W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有漂白消毒杀 菌作用，其化学式为 ;化合物乙是一种常见的强酸，会因保存不当而变成黄色液体，其原因是，把红热的木炭投入黄色液体，剧烈反响，反响方程式 为

9、,将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色，但未见有浑浊现象,原因是(写出有关反响的化学方程式 )。10、X、Y、Z为三种常见元素，其中X、Y为短周期元素。有关信息如表所示。元素原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息X常温下X的单质为黄绿色气体X的最咼价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造种极有前途的咼温材料ZZ原子的最外层电子数小于4Z的常见化合价有+3、+2 , ZX3的稀溶液呈 黄色(1) Z在周期表中的位置为 ，Z(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反响的化学方程式为 。

10、(2) X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反响的离子方程式为 。答案解析1、解析:选C。由图知,d处于第2周期,a、b、c处于第3周期。a原子的最外层上的电子数是次外层电子数的一半贝U a是硅,b是磷,c为硫,d为氮兀素，再由兀素周期律可推出答案。2、解析：选C。SiO2可与烧碱溶液、氧化钙反响，表现出酸性氧化物的性质；SiO2可与氢氟酸反响；在制玻璃过程中 SiO2与Na2CO3固体反响；SiO2不能与浓硫酸和浓硝酸反响。3、解析：选B。由提给信息可知， X、Y、Z分别为O、Na、Al , W是Si、P、S、Cl中的一种。A叽钠不能从铝的盐溶液中置

11、换出金属铝，A项错误；B项，氧元素的非金属性比氟以外的其他元素的非金属性强，故简单氢化物的稳定性：X>W,B项正确;C项，铝和氧能形成AIO2 , C项错误；D项，O2-、Na+、AI3+ 的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，故02-的半径比Na+、A|3+，D项错误。4、 解析：选C。设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与 Y的相对位置可知,Z、X、W的 原子序数分别为 x+1、x+7、x+10,依题意有：x+(x+10)=3(x+1),解得x=7，故X、Y、Z、W四种元素分别是 Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、MgCl 2 ),C正

12、确;根据元素周期律，可知原子半径Si>N>O(X>Y>Z),A 错误;气态氢化物的稳定性 SiH4 < H?O <(X<Z),B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性HClO 4 > HNO 3 (Y<W),D 错误。5、 解析：选B。A项假设X和丫2的核外电子层结构相同，那么X必定位于Y的下一周期，原子序数：X Y ；B 项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比拟元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比拟元素的非金属性强弱;C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元

13、素的金属性依次减弱，即金属性：Cs Ba,故碱性：CsOH Ba OH 26、 解析：选A。过氧化钠可以和二氧化碳反响生成氧气，故A正确；因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，故 B错误；二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，故C错误；液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，故D错误。7、 解析：选D。A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定,X与W形成的简单化合物 NH3的热稳定 性比Y与W形成的简单化合物 H2O弱故 A错误；B、 假设Z为钠与Cl形成的化合物的水溶液呈中性，故B错误；C、同一周期，原子半径逐渐减小，原子半径大小为:Z>N>X>Y>W,故C错

14、误；D、N形成的单质在一定条件下可以置换出 X形成的单质,3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N 2，故D正确；应选D。8、 解析：选D。由题中信息和图示可知 W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合 W与X的最高 化合价之和为8,且族序数相差2,可知X为Al，W和Z分别为N和P, Y为Si。原子半径:N<Al,A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：P<N,可知气态氢化物热稳定性：PH3<NH3,C项正确。Al的最高价氧化物对应的水化物AI(0H)3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。9、解析：(1)Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分 ，那么Y是

15、N、Z是0;X的半径比Y和Z小,说明X 与Y和Z不再同周期,X为H;W的半径大于Z,W原子的最外层电子数与 Ne原子的最外层电子数相差 1,那么 W的最外层有7个电子,W为CI。(2)HCI0不是CI元素的最高价氧化物对应水化物，不能通过比拟硝酸和HCIO的酸性判断N和CI的非金属性强弱。(3) H、N、0、CI中三种元素组成具有漂白杀菌消毒作用的为HCI0;乙是常见强酸，保存不当变成黄色液体,可知乙为硝酸，因为浓硝酸分解产生的 N02溶于其中而显黄色。C与浓硝酸共热生成二氧化碳、二氧化 氮和水。将二氧化碳和二氧化氮通入澄清石灰水中，气体变为无色，反响为3N0 2+H20 = 2HN0 3+ N0 ,生成的HN0 3与石灰水反响，溶液不变浑浊。答案：(1)H N 0 CI(2) 否 HCI0不是氯的最高价氧化物对应水化物，不能证明非金属性强弱(3) HCI0 浓硝酸分解产生的 N02溶于其中，C+4HN03(浓) 4N02C02 2H2O ,3NO2+H 20 = 2HNO3+ NO (Ca OH 2+2 HNO3 = Ca(NO3)2 +2H 20)10、解