新鲁科版化学必修2-第一章第三节第一课时认识同周期元素的递变规律

1、认识同周期元素的递变规律课堂练习1. (双选)下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是()A硫酸比盐酸稳定B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强D硫酸酸性比高氯酸弱2电子层数相同的三种元素 X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HX0 4> H2YO4> H3ZO4，以下判断错误的选项是()A. 原子半径 X > Y > ZB.气态氢化物稳定性 X > Y > ZC.元素原子得电子能力 X > Y > ZD.单质与氢气反响难易 X > Y > Z3. (双选)按C、N、0、F的顺序，以下递变规律错误的选项是()

2、A.原子半径逐渐增大C.最高正化合价逐渐增大B. 元素原子得电子能力逐渐增强D.气态氢化物稳定性逐渐增大【答案】1. BD 2.A 3.AC课后检测1. 以下有关物质性质的比拟正确的选项是()(A )金属性：K>Ca>Mg ( B)酸性：H2SO4>HCIO 4>HCI0(C)酸性：HF>HCI>HBr(D)原子半径：S>P>N(E)碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Ca(OH)2 ( F)热稳定性：H2O>HF>H 2S2. 以下事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是 。 HCI的溶解度比H2S大；HCI的酸性比H

3、2S强；HCI的稳定性比H2S强；HCIO4的酸性比H2SO4强；CI2能与H2S反响生成S;CI2与铁反响生成FeCb,而S与铁反响生成FeS;在周期表中，氯元素处于硫元素同周期的右侧3. 以下关于铍元素的说法中不正确的选项是A. 铍化学性质活泼B.铍离子最外层有8个电子C. 铍原子的半径大于硼原子的半径D.相同条件下，单质铍与酸反响不如单质锂与酸反响剧烈4. 能够说明元素A的非金属性比元素 B强的理由是A. A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A>BB. 通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态C. A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D. A的高价氧化物对

4、应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性5. 具有相同电子层数的 X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HX0 4、H2YO4、H3ZO4，那么以下判断不正确的选项是 。X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是四A、四A、W A ;原子半径 X>Y>Z ;元素原子的得电子能力X>Y>Z ;气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3 ；气态氢化物的稳定性是HX>H 2Y>ZH 36. 双选右图是周期表中短周期的一局部假设X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，那么以下LXZ说法中不正确的选项是A X、Y、Z最高

5、价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是Z> Y >XB X的氢化物比Z的氢化物稳定C X、Y、Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8D .原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W7. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的元素，以下说法一定正确的选项是m、n均为正整数A .假设ROHn为强碱，那么 WOHn+1也为强碱B 假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼非金属元素C .假设Y的最低化合价为-2，那么Z的最高正化合价为+6D .假设X的最高正化合价为+5,那么五种元素都是非金属元素8. 在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的

6、元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反响的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。9. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响。根据以上信息，答复以下问题：1A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 选填A或D ;A和B的离子中，半径较小的是 填离子符号。元素C在元素周期表中的位置是

7、。 3E元素的名称是 。10. 右图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素: ：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物是一种良好的枯燥剂，原子核内中子数比质子数族。多1个，那么A元素原子的质量数为 ，原子序数为 ，A元素位于第周期 写出元素符号 A，B，C，D。 A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为 ，其中酸性最强的是 B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的稳定性强弱为 填化学符号【答案】1.A【解析】根据金属活动性顺序表，一般来说，金属单质复原性越强，那么对应元素原子失电子能力越强，金属性越强，A正确；高氯酸酸性强于硫酸， B错误；氢氟酸是弱酸，而盐酸和氢溴酸是强酸 C错

8、误；元素 周期表中，S位于P的右侧，半径更小，D错误；氢氧化钙是强碱，氢氧化镁是弱碱中强碱 ，E错误； 非金属性F>0,所以对应稳定性 HF>H20所以正确答案是A2. 【解析】溶解度是物理性质，不能用来作为得失电子这一化学性质的判据；错误判断非金属性应该比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性， 错误气态氢化物的稳定性越强， 非金属性越强， 正确 可以 根据置换反响，比拟单质的氧化性或简单阴离子的复原性。单质氧化性越强，对应阴离子的复原性越弱， 那么非金属性越强。S2-+ Cl2= S+ 2C，CI2氧化性强于S,说明得电子能力 CI>S。同样，由于S2-的复原性强 于C，能够

9、说明失电子能力 CI强于S,即得电子能力 CI>S。由于氯气可以将铁氧化到更高价态，所以 说明氯气氧化性强于硫单质，即得电子能力CI>S。同周期，越往右，非金属性越强，正确。3. B【解析】铍原子最外层只有两个电子,容易失去电子 ,化学性质活泼 ,A 正确；铍离子最外层只有 2 个电子 ,B错误；锂、铍、硼同属于第 2周期的元素，且原子序数递增，故原子半径Be>B,与酸反响时锂比铍更剧烈，C、 D 正确。所以正确答案是 B4. C【解析】A.电子层数相同，说明处于同周期，半径 A大于B，故原子序数 A小于B,A的非金属性应弱于 B, 错误；B.不能通过物理性质来证明元素原子的

10、得失电子能力，错误；C.分解温度更高，说明越难分解， A的气态氢化物更稳定，正确； D. 判断非金属性应该比拟的是最高价氧化物对应水化物的酸性，假设该题改为A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于 B,说明非金属性 A弱于B,仍然错误。所以选 C5【解析】X、丫、Z三种元素的原子具有相同电子层数，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HX0 4、H2YO4、H3ZO4，那么通过化合价代数和为零，最高正价等于最外层电子数可知：X的最外层电子数为 7, Y的最外层电子数为 6, Z的最外层电子数为 5，为非金属，原子序数 X >Y >Z.正确；同周期，从左到右随原子序数的增大，

11、半径减小，那么原子半径为X V Y V Z,故错误；它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HX0 4> H2YO4> H3ZO4,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以得电子能力：X>Y>乙故正确；气态氢化物中 X、 Y、 Z 应对应元素最低负价,根据最低负价 = 最高正价 -8 ,可知： X、 Y、 Z 最低负价分 别为-1、-2、-3，故的化学式书写正确； 由于非金属性：X >Y > Z,非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，所以正确6. BD【解析】由于四种元素都处于短周期，根据图示 X 位于第三周期； X 原子最外层电子数比次

12、外层电子数少3个，X是P;那么W是0、Y是S、Z是Cl;同周期元素从左到右非金属性增强，所以最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱关系是 XvYv Z, A正确；同周期元素从左到右气态氢化物稳定性增强，所以Z的气态氢化物更稳定，B错误；C第三周期主族元素满足最高正价和最低负价的绝对值的和为8,正确；W电子层只有两层，所以半径最小，同周期元素从左到右半径减小，原子半径的大小顺序是W<Z<Y<X ，故 D 错误;答案选 BD 。7. B【解析】 A 、同周期元素的原子, 从左到右, 最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱, 假设 R(0H)n 为强碱, W(0H)n+1 不一定为强碱,

13、故 A 错误；B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，假设 HnX0m 为强酸,那么 Y 是活泼的非金属元素,故 B 正确；C、 假设Y的最低化合价为-2,所以最外层电子数为 6,那么Z的最外层电子数为 7,最高正化合价可能为+7, 假设是 F 那么无正价,故 C 错误；D、 如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，假设X的最高正化合价为+5，即为P,那么R 为金属铝,故 D 错误,应选 B。8. Na; Ar ; HCl0 4; Na0H; Al(0H) 3; 3H+ Al(0H)3= Al3+ +3H20; Al(0H)

14、 3+0H-= Al(0H) 4- ; 钠；略【解析】同周期元素从左到右非金属性增强,金属性减弱,钠的金属性越强；稀有气体不易得电子也不易 失电子,所以化学性质最稳定(该题注意要求书写化学式还是名称！ )第 3周期中,非金属元素原子得电子 变为阴离子, 电子层数不变, 金属元素原子失电子变为离子, 电子层数减一, 所以阳离子半径小于阴离子, 电子层结构相同时,核电荷数越大,那么半径越小,所以Al 3+半径最小。9. (1)D; Na+ (2)第 3周期 IIIA 族 (3) 钙【解析】 A、 B、 C、 D、 E 原子序数依次增大,且B、 C、 D 同周期,由于从左向右非金属性增强,金属性减弱

15、, B、 C、 D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响生成盐和水,说明处于中间的C 的最高价氧化物的水化物是两性 (氢氧化铝) , B 的最高价氧化物的水化物呈强碱性 (氢氧化钠), D 的最高价氧化物 的水化物呈酸性(硫酸或者高氯酸)，所以C是Al , B是Na, D是S或Cl;由于A、D同主族，所以A是 0或F, E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca； (1)同主族从上向下，半径增大，得电子能力逐渐减弱 A得电子能力强于 D，所以对应D的气态氢化物稳定性更弱；A和B形成的离子，分别为02-/F-和Na+，它们的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。提示：通常题干中提到前 20 号元素时，通常会考查钾或钙。10. (1) 31; 15; 3; VA ( 2) P; S; Cl; O H 3PO4 ； H2SO4 ； HClO 4 ； HCIO4 ； (4) H2O >H2S【解析】A、 B、C、 D 是短周期中同周期或同主族的相邻元素，由元素在周期表中位置可知，D 位于第二周期， A、B、 C位于第