《元素周期律》ppt课件

1、一一. . 原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律核核外外电电子子排排布布规规律律 1 各电子层最多能容纳各电子层最多能容纳2n2个电子个电子即：电子层序号即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号代表符号 K L M N O P Q 最多电子数最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个（个（K层为最外层时层为最外层时不超过不超过2个）。个）。 3次外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层个，倒数第三层不超过不超过32个。个。 核核外外电电子子排排布布规规律律 4 注注意意事事项项核外电子总是尽先排满能量最低

2、、离核最核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联络的，不能孤立地了解，以上几点是相互联络的，不能孤立地了解，必需同时满足各项要求。必需同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释释118号元素的构造问题，假设要解释号元素的构造问题，假设要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵照的其它规律。所遵照的其它规律。 为了笼统地表示原子的构造，人们就发为了笼统地表示原子的构造，

3、人们就发明了明了“原子构造表示图这种特殊的图形。原子构造表示图这种特殊的图形。+15第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数285原子或离子构造表示图原子或离子构造表示图二、元素原子构造的周期性变化310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目随原子序数的增大，最外层电子数目由由1个添加到个添加到8个，而到达稳定构造个，而到达稳定构造1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个添加到个添加到8

4、个，而到达稳定构造个，而到达稳定构造元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只需只需1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个添加到到个添加到到2个，而到达稳定个，而到达稳定构造构造1、随原子序数的递增核外电子、随原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化排布呈周期性变化元素原子半径数据元素原子半径数据一些元素原子半径规律性变化表示图一些元素原子半径规律性变化表示图 2随原子序数的递增原子半径呈周期性变化随原子序数的递增原子半径呈周期性变化 对于同种元素：对于同种元素： 阴离子半径阴离子半径 原子半径原子半径 阳离子半径阳离子半径 阳离子所带正电荷

5、数越多，那么离子半径阳离子所带正电荷数越多，那么离子半径 阴离子所带负电荷数越多，那么离子半径阴离子所带负电荷数越多，那么离子半径变小变小增大增大越小越小越小越小越大。越大。普通情况下，电子层数一样时，随着核电荷数的递增，普通情况下，电子层数一样时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐原子半径逐渐普通情况下，最外层电子数一样时，随着核电荷数的递普通情况下，最外层电子数一样时，随着核电荷数的递增，增， 原子半径逐渐原子半径逐渐 对于电子层构造一样的离子，核电荷数越大，那么离子对于电子层构造一样的离子，核电荷数越大，那么离子半半 径径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律练习练习以下各组微粒，半径

6、由小到大的顺序陈列的是以下各组微粒，半径由小到大的顺序陈列的是 Mg2+ 、 Na+ 、 K+S2- 、 O2- 、 F-Al 、Si 、PK 、Na 、LiA元素的主要化合价元素的主要化合价元素化合价与最外层电子排布的关系元素化合价与最外层电子排布的关系3随原子序数的递增元素主要化合价呈周期性变化随原子序数的递增元素主要化合价呈周期性变化常见元素化合价的普通规律常见元素化合价的普通规律120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为： 最高正价最高正价+ /最低负价最低负

7、价/ = 8金属元素无负价除零价外，在化学反响中只显正价；金属元素无负价除零价外，在化学反响中只显正价； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氟无正价，氧无最高正价氟无正价，氧无最高正价 。课下作业课下作业:精练p16-17 1-5 7-10 12 13 14 18 p18 5、6、7、10阅读报纸：22期 核外电子排布规律及运用 微粒半径的比较及运用练习练习1.以下各组微粒半径大小比较中，不正确的选项是以下各组微粒半径大小比较中，不正确的选项是 r(K) r(Na) r(Li)r(Mg2+) r(Na+) r(F-)r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)R(Cl -) r(F-) r(F)2.以下各组微粒，半径由小到大的顺序陈列的是以下各组微粒，半径由小到大的顺序陈列的是 Mg2+ 、 Na+ 、 K+S2- 、 O2- 、 F-Al 、Si