2022年西安高科补习学校期中考试化学试卷

1、优秀学习资料欢迎下载西安高科补习学校期中考试化学试卷说明：本试题满分共108 分，其中挑选题 60 分，填空题 48 分，答题时间 90 分钟一、挑选题（每道题只有一个正确答案，共每道题3 分共 60 分） 1以下各组性质比较，完全正确选项（）酸性：碱性：hclo 4ba oh 2hbro 4ca ohhio 4 2mg oh 2稳固性：仍原性：hclfh 2sclph 3bra bcd2. 2 h、 3 h 、 1 h、 h 、 h 是（）1112a 氢的五种同位素b 五种氢元素c氢的五种同素异形体d 氢元素的五种不同微粒3. 在 10l 密闭容器里发生：4nh 3 g5o2 g4nog6h

2、 2og反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，就此反应的平均速率v 可表示为a v nh 3 c v no0.0100.0010molmoll 1s 1l 1s 1b v o 2 d v h 2 o0.00100.045molmoll 1s 1l 1s 14. 某温度下，反应n2o4g2no 2（ g）； h<0 在密闭容器中达到平稳，以下说法不正确选项 a 体积减小时将使反应速率增大b体积不变时加入少许no 2，将使正反应速率减小c体积不变时加入少许n 2o4，再度平稳时颜色变深d体积不变时上升温度，再度平稳时颜色变深5. 在密闭的容器中进行如下的反应：h2g i2g2

3、hig ，在温度 t1 和 t2 时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判定是a t1 t 2， h 0b t 1 t2， h 0c t1t2， h 0d t 1 t2， h 0 6工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl 4g 2h 2g=sis 4hclg ； h qkj· mol 1q 0某温度、 压强下， 将肯定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应此条件下为可逆反应，以下表达正确选项 a 反应过程中，如增大压强能提高sicl 4 的转化率b. 如反应开头时 sicl 4 为 1mol ，就达到平稳时，吸取热量为qkj 1c. 反应至 4min 时，如 hc

4、l 的浓度为 0.12mol · l，就 h2 的反应速率为 0.03mol/l ·mind. 当反应吸取热量为0.025qkj 时，生成的 hcl 通入 100ml1mol · l 1 的 naoh 恰好反应7. 对平稳 co2（ g）co 2（ aq）； h= -19.75kj/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采纳的方法是（）a. 升温增压b降温减压c升温减压d降温增压8. 右图为直流电源电解稀na2so4 水溶液的装置， 通电后在石墨电极a 和 b 邻近分别滴加石蕊溶液，以下试验现象正确选项a. 逸出气体的体积： a 电极的小于 b 电极的b电

5、极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体c a 电极邻近呈红色， b 电极邻近呈蓝色d a 电极邻近呈蓝色， b 电极邻近呈红色9以下表达正确选项 a. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph 7 时， cso42 cnh 4b. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和 c2， ph 的别为 a 和 a 1，就 c1 10c2c. ph 11 的 naoh 溶液与 ph 3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色/cnh 32d. 向 0.1mol· l 1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，就溶液中coh ·h o 增大10. 常温下，某溶液中由水电离出来的ch 1.0&

6、#215; 10-13mol ·l 1，该溶液可能是 二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液abcd11（08 上海卷）某酸性溶液中只有na 、ch 3 coo 、h 、oh四种离子；就以下描述正确选项 a. 该溶液由ph 3 的 ch 3cooh 与 ph 11 的 naoh 溶液等体积混合而成b. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh 溶液和 ch 3cooh 溶液混合而成c. 加入适量的 naoh ，溶液中离子浓度为cch 3coo cna coh chd. 加入适量氨水， cch 3coo肯定大于 cna、cnh 4之和12. 已知乙酸 （ ha ）的酸性比甲酸

7、（ hb ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l 的 naa 和 nab混合溶液中，以下排序正确选项（）a coh> cha> chb> ch +b coh ->ca ->cb ->ch +c coh-> cb->ca->ch+d coh-+> chb> cha> ch 13. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质；以下表述正确选项（）3a. 在 nahco 3 溶液中加入与其等物质的量的naoh ，溶液中的阴离子只有co 2和 oh-b. nahco 3 溶液中： eh + +eh 2co3=coh - c. 10

8、ml0.10mol · l-1 ch 3cooh 溶液加入等物质的量的naoh 后，溶液中离子的浓度由大到小的次序是：cna+ cch 3coo - c（ oh -） ch+d. 中和体积与 ph 都相同的 hcl 溶液和 ch 3cooh 溶液所消耗的naoh 物质的量相同14. 向三份 0.1mol ，l ch 3coona 溶液中分别加入少量nh 4no 3、na2so3、fecl2 因体（忽视溶液体积变化） ，就 ch 3coo- 浓度的变化依次为（）a. 减小、增大、减小b增大、减小、减小c减小、增大、增大d增大、减小、增大15电导率是衡量电解质溶液导电才能大小的物理量，依

9、据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应；右图是koh 溶液分别滴定hcl 溶液和 ch 3cooh 溶液的滴定曲线示意图；以下示意图中， 能正确表 示用 nh 3· h2o 溶液滴定 hcl 和 ch 3cooh 混合溶液的滴定曲线的是（）16. 以下溶液中有关物质的量浓度关系正确选项（）a. ph=2 的 ha 溶液与 ph=12 的 moh 溶液任意比混合：ch + + cm + = coh - +2 ca -b. ph 相等的 ch 3coona 、naoh 和 na2co 3 三种溶液：cnaoh cch 3coona cna 2co 3c. 物质的量浓度相等ch 3cooh

10、 和 ch 3coona 溶液等体积混合：cch 3coo - +2 coh - = 2 ch + + cch 3coohd. 0.1mol · l -1 的 naha 溶液，其 ph=4 ： cha - ch+ ch 2a ca 2- 17. 室现有 3 种酸碱指示剂，其ph 的变色范畴如下：甲基橙： 3.14.4石蕊： 50 8.0酚酞： 8.2 10.0用 0.1000mol ·l 1naoh 溶液滴定未知浓度的ch 3cooh 溶液， 反应恰好完全时， 以下表达正确选项 a. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 c溶液呈碱性，可

11、选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂18. 取浓度相同的 naoh 和 hcl 溶液，以 3 2 体积比相混合，所得溶液的ph 等于 12，就该原溶液的浓度为1a. 0.01mol l·1b. 0.017mol l·1c. 0.05mol l· 1d 0.50mol l·319. 醋酸溶液中存在电离平稳chcoohh chcoo ，以下表达不正确选项 （）3a. 醋酸溶液中离子浓度的关系满意：c（ h ） c（ oh） c（ ch 3coo ）b. 0.10mol/l 的 ch 3cooh 溶液中加水稀释，溶液中c（oh）减小c.

12、ch 3cooh 溶液中加少量的 ch 3coona 固体，平稳逆向移动d. 常温下 ph 2 的 ch 3cooh 溶液与 ph 12 的 naoh 溶液等体积混合后，溶液的ph 7 20对水的电离平稳不产生影响的粒子是1-1011-20提示：以上填挑选题答案（从左往右依次是1-10、11-20）二、填空题 48 分21.12 分已知可逆反应： mg ngpg qg ； h 0， 请回答以下问题：1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：cm= 1 mol · l -1 , cn=2.4 mol ·l -1 ，达到平衡后， m 的转化率为 60，此时 n 的转化率为；2）如

13、反应温度上升， m 的转化率填“增大” “减小”或“不变” ）；3）如反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：cm=4 mol · l -1,cn=amol · l-1 ;达到平衡后， cp=2 mol ·l -1,a=；4）如反应温度不变，反应物的起始浓度为：cm=cn=bmol · l-1 ，达到平稳后， m 的转化率为；22.（ 14 分 u、v 、w、x 、y 、z 是原子序数依次增大的六种常见元素；y 的单质在 w 2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色；z 和 w 元素形成的化合物z3w 4 具有磁性； u 的单质在w 2 中燃烧可生成 uw 和 u

14、w 2 两种气体； x 的单质是一种金属，该金属在uw 2 中猛烈燃烧生成黑、白两种固体；请回答以下问题：(1) v 的单质分子的结构式为；xw 的电子式为；z 元素在周期表中的位置是 ；(2) u 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是填序号 ；原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3) u 、v 、w 形成的 10 电子氢化物中， u 、v 的氢化物沸点较低的是写化学式 ； v 、w 的氢化物分子结合h 才能较强的是 写化学式 ，用一个离子方程式加以 证明；(4) yw 2 气体通入 bacl 2 和 hno 3 的混合溶液， 生成白色沉淀和无色气体vw ，有关反应的离子方程式为；由此可知 vw

15、 和 yw 2 仍原性较强的是 写化学式 ；23.（ 9 分）某二元弱酸（简写为h 2a 溶液，按下式发生一级和二级电离：h2ah+ha -ha -h+a 2-已知相同浓度时的电离程度h2a ） > ha -） ,设有以下四种溶液： a.0.01mol.l -1 的 h2 a 溶液b.0.01mol.l -1 的 naha 溶液c.0.01mol.l -1 的 hcl 与 0.04mol.l -1 的 naha 溶液等体积混合液d.0.02mol.l -1 的 naoh 与 0.02 mol.l -1 的 naha 溶液等体积混合液据此，填写以下空白（填代号(1) h + 最大的是，最小的是；2） h 2 a 最大的是，最小的是；3a 2- 最大的是， 最小的是；24.13 分 .下图表示某固态单质a 及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去；化合物 b 在常温常压下为气体，b 和 c 的相对分子质量之比为4： 5，化合物 d 是重要 的工业原料；(1) 写出 a 在加热