(完整版)高中化学能与电能试题(含答案)

1、第二节化学能与电能彘一、选择题1下列关于电能的特点叙述中错误的是）A.电能较其它能源使用方便B.电能在现代社会中的使用最为广泛C.电能使用导致的污染小D.电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的2下面的能源中属于二次能源的是）A.电能、蒸汽B.电能、风能C.蒸汽、风能D.煤、石油3三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是）A.水电（水力发电）B,火电（火力发电）C.核电（核能发电）D.风电（风力发电）4火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是）A.化学能-

2、电能B.化学能-机械能-电能C.化学能 -热能 -电能D.化学能 -热能 - 机械能 -电能5现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是）A.锂电池B.锌镒电池C .氢氧燃料电池D .馍镉电池6化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是）A.化合价的升降 B .电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存7下列电池中不属于二次电池的是）A.碱性锌镒电池B.铅蓄电池C.馍镉电池D.锂离子电池8有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是）A.电池负极发生氧化反应B.电池正极发生还原反应C.电子流向是从负极流向正极（外电路）D.电流方向是从负极流向正极（

3、外电路）9 .原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（电极（负极与正极：金属活动性不同）、电解质溶液、闭合回路、灯泡A.B.C.D.10 .锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、 空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn+Q = 2ZnQ下列有关它的说法正确的是（）A.锌为电池负极，发生氧化反应B.电解质溶液是酸性溶液C.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D.负极发生的反应是：Zn-2e -+H2O= ZnB 2H+11 .日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4C1和ZnCl2作电解质（其中加入 MnOS化吸收H2）,电极反应可简化为：Z

4、n-2e - = Zn2+; 2NH+2e-=2 NH3+H2 （NH再用于结合Zn%）根据上述叙述判断 下列说法中正确的是（）A.干电池中Zn为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由 Zn极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化12 .某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C.电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子13 .燃

5、料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是（）优点之一是能量转换率高优点之二是无污染缺点之一是需要持续的补充燃料缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用A.B.只有C.只有D .只有14 .下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A. Ba（OH）2 8屋01NHCl的反应 B .铝片与盐酸的反应C.甲烷与氧气的反应D.石灰石的分解反应)15 .某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（16 .现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中。有一种新型的锌镒电池就是这种碱性电池，它是在传统锌镒电池的基础上改进的。下列对于碱性

6、锌镒电池的叙述中正确的是（）A.由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效B.这种电池较传统锌镒电池使用寿命长C.这种电池的电解质由传统的 KO放进为NHClD.这种电池的电解质由传统的 NHCl改进为KOH二、填空题17 .原电池是一种把 转化 的装置。在原电池中，较活泼的金属发生 反应，是极，活泼性较差的金属发生 反应，是 极。18 .利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：. 、一.一.一上2（1）实验原理：Fe+2H =Fe +HJ。（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）

7、实验装置稀硫酸-：二三？： 耳机（4）原电池设计及注意的问题按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为,在耳机中又由 转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的 极，电极反应是： ,发生了 反应；铜钉应该接电流计的极，电极反应是： ,发生了 反应。19 .化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。前常用的馍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以

8、表示为：Cd +2NiO<OH)+ 2H.O> 2Ni(OH)I+d(OH)J(1)已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是 以上反应不属于置换反应以上反应是复分解反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A.B.C.D.(2)废弃的馍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废馍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 (3)另一种常用的电池是锂电池(它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7,由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别

9、大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用的时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li+MnO-LiMnO试回答：锂电池比容量特别大的原因是锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因(4)下图是废弃馍钢电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：生物体D中重金属浓度 (大于、等于、小于)生物体A中重金属浓度，这是通过食物链 作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过 (途径)进入人体。(5)下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池某型号进口电池某型号国产电池X Cd 1RECHARGEABLE1.2

10、V 500mAhSTANDARDCHARGE15h at 50mAGNY 0.6 (KR- AA)1.2V 600mAhRECHARGEABLESTANDARD CHARGE15h at 60mA上述进口电池的电动势是 伏。上述国产电池最多可放出 毫安时的电量；若该电池平均 工作电流为0.03安，则最多可使用 小时。7B卷参考答案、选择题题号12345678答案DABDCCAD题号910111213141516答案BADBCDABCABD二、填空题17. 化学能、电能、氧化、负极、还原、正极18. (2)铁钉或铁条、铜钉(其它的惰性电极如铅笔芯、钳等都正确)、烧杯、导线(4)电能、电能、负、 Zn 2e =Zn2+> 氧化、正、2H+2e=H2f、还原19. (1) C (2) Ni(OH) 2和Cd(OH)2在酸性土壤中易溶解，有害的重金属离子扩散容易，从而使污染程度更 加严重。(3)金属锂的相对原子质量最小，所以它的比容量较大(4)在第4小题解答中，本题的正确答案是：D中的重金属离子浓度较大；这是通过食物链富集作用所引起的。另外进入人体中的重金属除了通过食物链进入人体外，还可由饮水直接进入人体。(5)第5小题是一条英语、物理相交融的综合题，