最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(三)氧化还原反应

1、.最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(三)氧化还原反应专题突破练(三)氧化还原反应1(2017湖南郴州质监)在下列变化：大气固氮，硝酸银分解，实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 ()A BC D解析：大气固氮发生的反应为N2O2=闪电2NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO3=2Ag2NO2O2，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O，该反应属于非氧化还原反应，氮元素既不被氧化也不被还原，故正确答案是A。答案：A2下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被

2、氧化，另有一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D错误。答案：B3(2017江西赣州十三县联考)我国古代有“银针验毒”的记载。“银针

3、验毒”的反应原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AAg得到电子BX为AgSCO2被还原D每生成1 mol X转移电子数为4NA解析：由原子守恒可知X是Ag2S，反应中Ag失去电子，每生成1 mol Ag2S转移电子数为2NA，所以A、B、D均不正确。答案：C4(2017山西五校联考)将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是 ()ASCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B中红色褪去的原因是

4、KMnO4将SCN氧化C中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2D中红色褪去的原因是SO2将SCN还原解析： 红色溶液的成分可看作是Fe(SCN)3，由于SCN是“类卤离子”，性质与卤素离子(Cl、Br、I)相似，因此可通过卤素离子的性质推测SCN的性质。如Cl可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2，则SCN也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2，所以A、B项都正确；Fe3具有较强的氧化性，可将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为Fe2，C项正确；卤素离子的化合价已到最低价，不能被SO2还原，由此可推知SCN也不能被SO2还原，故D项不正确。答案：D5(2017福建漳州八校联考)三氟化氮(

5、NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是 ()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：用双线桥分析该氧化还原反应： ，不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂，且还原剂与氧化剂的物质的量之比为12，A、B不正确；每生成1 mol HNO3转移2 mol电子，则生成0.2 mol HNO3应转移0.4 mol电子，C不正确；NF3在潮湿的空气中泄漏会发生上述反应，生成的N

6、O又与空气中的O2迅速反应生成红棕色的NO2气体，D项正确。答案：D6已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析：A项，硫酸起酸性作用，错误；B项，硫元素没有发生氧化还原反应，错误；C项，刺激性气味的气体是二氧化硫，错误；D项，铜元素发生自身氧化还原反应，正确。答案：D7已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2

7、I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是()A还原性：CoCl2>HCl>I2 B氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C反应中HCl是氧化剂 D反应中Cl2发生氧化反应解析：A项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，中还原性为HCl>CoCl2，中还原性为I2>HCl，故A错误；B项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性为Co2O3>Cl2，中氧化性为Cl2>HIO3，则氧化性为Co2O3>Cl2>HIO3，B正确；C项，反应中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D项，中Cl元素的化合

8、价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。答案：B8CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 ()A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2>I2>SO2解析：根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO22H2OI2=H2SO4

9、2HI。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu2>I2>SO2，D正确。答案：C9下列化学反应先后顺序判断正确的是()A含有等物质的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3B含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入A

10、gNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3解析：酸性由强到弱为H、Al3、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H、Al3、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I、Fe2、Br，则缓慢通入氯气的先后顺序为I、Fe2、Br，B错误；溶度积为Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3>Cu2，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3、Cu2，故D错误。答案：A10把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)： 对于该

11、离子方程式的说法不正确的是()AIO4作氧化剂B氧化性：Mn2>IO3C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D若有2 mol Mn2参加反应时，则转移10 mol电子解析：由Mn2MnO4知，锰元素的化合价升高，Mn2作还原剂，氧化产物为MnO4，由IO4IO3知碘元素的化合价降低，则IO4作氧化剂，IO3为还原产物，选项A正确；根据得失电子守恒得2Mn25IO45IO32MnO4，根据电荷守恒得2Mn25IO45IO32MnO46H，根据质量守恒得2Mn25IO43H2O=5IO32MnO46H，根据配平后的反应可知选项C和D均正确；根据氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物&g

12、t;还原剂可知选项B错误。答案：B11已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是() A还原性：I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I>Fe2>Br，A项正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化

13、的是I，n(I)2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)6 mol，D项正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B项正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2ICl2=2ClI2，C项错误。答案：C12(1)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为SO23>I>Fe2>Br>Cl，由此判断以下反应不能发生的是_。a2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244Hb2Fe2Cl2=2Fe32Clc2Br4HSO24=SO2Br22H2OdI2SO22H2O=4HSO242I(2)反应KClO36HCl(浓)=KC

14、l3Cl23H2O中，氧化产物是_，还原产物是_，二者的物质的量之比是_。(3)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为1 mol，向其中通入33.6 L氯气(标准状况)试写出溶液中发生反应的离子方程式：_。解析：(1)因为还原性：SO23>Br，c不能发生，正确的反应为SO2Br22H2O=2Br4HSO24。(2)根据“不交叉规律”判断：KClO3是氧化剂，浓HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物。根据电子得失守恒可推知：氧化产物与还原产物的物质的量之比是51。(3)SO23、I、Br三种离子的还原性由强至弱的顺序为SO23>I>Br

15、，故氯气先跟SO23反应，后跟I、Br反应，根据电子得失守恒可推知，1.5 mol Cl2只能跟1 mol SO23、1 mol I反应。答案：(1)c(2)Cl2Cl251(3)SO23Cl2H2O=SO242Cl2H，2ICl2=2ClI213氯系消毒剂在生产生活中有重要应用。(1)液氯可用于自来水消毒，氯气溶于水时发生下列反应：Cl2H2OHClHClO，该反应中的氧化产物为_。(2)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为_。(3)工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。 将含有3%6%水分的石灰乳

16、从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_。处理从氯化塔中逸出气体的方法是_。(4)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。在等物质的量的Cl2、NaClO、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)四种常用的消毒剂中，消毒效率最高的是_。在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO2)_。解析：(1)在Cl2与水的反应中，Cl2发生自身的氧化还原反应，HClO为氧化产物。(2)“84

17、”消毒液的有效成分是NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收Cl2，可以使Cl2与石灰乳充分接触。(4)等物质的量时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2的反应中，由得失电子守恒及原子守恒可知，反应物中要补水，生成物中要补H。答案：(1)HClO(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)使反应物充分接触用碱液吸收(答案合理即可)(4)ClO2Mn22ClO22H2O=MnO22ClO24H14已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。NaIO3NaHSO3I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量的NaHSO3溶液反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如下图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：_；当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为_mol。 解析：(1)碘元素的化合价由5价降低到0价，硫元素的化合价由4价升高到6价。根据化合价升降