2022年酸的通性pH值教案三

1、学习必备欢迎下载酸的通性 、ph教案三第一课时教学目标1. 从电离观点明白酸的通性，使同学逐步懂得从个别到一般的熟悉事物的过程；2. 明白金属活动性次序的意义并会运用；3. 明白中和反应，明白它在生产，科研中的应用；重点和难点1. 重点 ：酸的通性和金属活动性次序；2. 难点 ：金属活动性次序；教学方法讲练结合教学过程【引言】从人们熟悉事物的规律引出熟悉酸一般性质的必要性；导入新课；【板书】酸的通性 ph一、酸的通性【练习】复习盐酸、硫酸的化学性质，完成表内化学方程式，并指出其反应规律；同学总结 酸的通性【板书】1酸的通性(1) 酸溶液能跟酸碱指示剂起反应；(2) 酸能跟多种活泼金属起反应，通

2、常生成盐和氢气；3酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水； 4酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐；5酸能跟碱起反应，生成盐和水；【叙述】通性是一般规律，带有普遍性；但规律有肯定的适用范畴和条件，不能绝对化，任意套用；如金属和硝酸、浓硫酸反应就得不到氢气，不发生置换反应；也不是全部的金属都能与酸反应；金属与酸反应有哪些规律呢？观看以下试验；演示试验 1 试验，铜、银分别置于稀盐酸中观看有无反应发生；(2) 补充试验：在三支试管里分别加入相同浓度的稀盐酸2 ml 3ml ，然后向三支试管里同时加入镁、锌、铁三种金属，观看发生的现象，比较它们跟盐酸反应的猛烈程度；引导观看：铜、银不跟盐酸反应

3、；锌、镁、铁能跟盐酸反应，反应猛烈程度各不相同；结论：金属活动性各不相同；【板书】2金属活动性次序k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au【讲解】1金属活动性次序的意义；2金属活动性次序的应用； （与酸反应）(3) 记忆金属活动性次序的方法； （五个一组分段记忆）【板书】3碱性氧化物凡能跟酸起反应， 生成盐和水的氧化物， 叫做碱性氧化物； 金属氧化物大多数是碱性氧化物；4中和反应酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应；【设问】在中和反应中怎样才能证明可溶性碱与酸发生了反应？【演示试验】试验，中和反应； （盐酸与氢氧化钠溶液的浓度最好接近，各取0.

4、5mdl 为宜；滴入盐酸的速率要慢） ；引导观看：试液由红色变成无色；结论：溶液碱性消逝；【争论】1以下说法是否正确？凡是生成盐和水的反应都是中和反应；中和反应肯定是复分解反应；2中和反应在生产和科研中有哪些应用？【小结】1酸的通性；2金属活动性次序及应用；3. 中和反应和复分解反应的关系；4. 碱性氧化物的概念；【作业】1阅读课文 2记忆酸的通性及有关化学方程式；3. 懂得记忆金属活动性次序；4. 课本其次课时教学目标1. 明白酸的分类和命名；2. 明白 ph 与溶液的酸，碱性关系，ph 试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义；重点和难点溶液的 ph ；教学方法讲练结合；教学过程【引言】上节课学

5、习了酸的通性，这节重点学习酸的分类和命名，以及酸碱度的表示法 ph；【板书】二、酸的分类和命名同学阅读 酸的分类和命名；争论问题 课本中介绍了酸的几种分类方法？各种分类的依据是什么？如何命名？【练习】1给以下酸分类并命名；hf、hi 、 h3bo3、h2sio32在 h 2s、hcl 、h 2so4、 h2co3、h3po4 中选适当酸的化学式填入空格里；说明硝酸的特别性；【引入】在生产和科研中只知道溶液酸碱性是不够的，仍必需测定和掌握溶液酸碱性的强弱程度；【演示试验】1 补充：用石蕊试液分别滴入盛有0.1mol l 的盐酸、醋酸、氨水和氢氧化钠溶液的四个试管中；2分别将上述四种溶液滴在ph 试纸上；试验结论：酸碱指示剂只能判定溶液的酸碱性，而ph 试纸能测出溶液的ph ；【板书】三、 ph 酸碱度的表示法【讲解】1ph 的范畴2ph 大小与溶液酸碱性的关系【板书】ph=7 时，溶液呈中性；ph 7 时，溶液呈酸性；ph 7 时，溶液呈碱性；【演示试验】试验，测土样浸取液的ph；（讲明正确操作方法，忌用ph 试纸直接浸入试液中） ；【阅读】课本相关内容；【争论】1明白溶液的酸碱度有哪些重要的实际意义？ 2在日常生活中你仍知道哪些酸碱度的应用；【小结】1酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而ph 可以表示溶液的酸碱度；2. ph 大小与