2022年铁和铁的化合物知识点总结

1、名师总结优秀知识点铁和铁的化合物知识点总结 重点内容讲析 铁位于元素周期表中第4 周期，第族，其原子结构示意图为：其失电子情况： fe-2e fe2+或 fe-3efe3+。因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2 或+3），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。铁及其重要化合物的转化关系：一、铁的单质化学性质铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：fe-2e=fe2+；当跟强氧化剂反应时：fe-3e=fe3+。1铁跟氧气等其它非金属单质的反应： 3fe+2o2fe3o4 （一定要注意产物） 2fe+3cl22fecl3 2fe+3br2=2febr3 fe+i2=fei2 fe+sfes

2、 3fe+cfe3c 2铁跟水的反应：2fe+4h2ofe3o4+4h2（注意产物也是fe3o4）在此也可以有意识地总结金属与水反应的基本规律。3铁跟酸的反应：与非氧化性酸：fe+2h+=fe2+h2与强氧化性酸：fe+4hno3( 稀 )=fe(no3)3+no +2h2o 铁和冷浓硝酸、冷浓h2so4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：fe+6hno3( 浓)fe(no3)3+3no2+3h2o fe+6h2so4( 浓)fe2(so4)3+3so2+3h2o 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - -

3、 - - - - - - -名师总结优秀知识点4铁和某些盐溶液的作用： fe+cu2+=fe2+cu fe+2fe3+=3fe2+这些反应在除杂、鉴别等方面都有一定作用，要理论联系实际，领会和理解反应实质。二、铁的氧化物铁的氧化物feo fe3o4fe2o3铁的化合价+2 价+2 价(1/3) ，+3 价(2/3) +3 价俗称磁性氧化铁铁红状态和颜色黑色固体黑色晶体红棕色固体与 h2o的关系不反应，不溶解与非氧化性酸的反应feo+2h=fe2+h2o fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o fe2o3+6h+=2fe3+3h2o 氧化性高温下被co 、h2、al、c、si 等还原还原

4、性被热空气氧化成fe3o4等可被氧化性酸、盐等氧化一般不再被氧化主要用途炼铁炼铁、作热剂、颜料说明fe3o4可以看作由feo 、fe2o3所组成的化合物，其中是 fe2+，是 fe3+三、铁的氢氧化物1fe(oh)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。fe(oh)2为白色絮状沉淀，易被空气中o2迅速氧化成 fe(oh)3。因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 fe2+2oh-=fe(oh)2， 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3制备时：（ 1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入naoh溶液；（ 2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；（ 3）可在液面加少许

5、汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。2fe(oh)3可由易溶性的铁盐跟碱液起反应制得。fe(oh)3为红褐色沉淀， 可溶于强酸， 受热易分解。 fe3+3oh-=fe(oh)3， fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o ，2fe(oh)3fe2o3+3h2o四、“铁三角”关系：1这三种转化是在有氧化剂的条件下进行的。fefe2+需要较弱的氧化剂，如s、cu2+、fe3+、h+（稀 h2so4、盐酸）等。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师总结优秀知识点fefe3+和 fe2+fe3+

6、需要强的氧化剂：实现 fefe3+，可选用 cl2、br2、 浓 h2so4( 足量 ) 、hno3( 足量 ) 、kmno4等强氧化剂。 注意在用浓h2so4或浓 hno3反应时，需加热，否则fe钝化。实现 fe2+fe3+可选用 o2、cl2、br2、 hno3、浓 h2so4、kmno4(h+) 溶液等。（注意 cl2与 febr2溶液反应情况：若cl2通入 febr2溶液， cl2不足时， 2fe2+cl2=2fe3+2cl-；cl2足量时， 2fe2+4br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl-。）2这三种转化是在有还原剂存在的条件下进行的。fe2+fe，可选用的还原剂为在金属活

7、动性顺序表中排在铁前的金属（如zn、al 等），或者用碳、co 、h2等。 k、ca 、 na等活泼金属在溶液中不能完成此转化，因为它们在水溶液中先与水反应。fe3+fe， 需用 h2、 co 、 al 等强还原剂。 如炼铁：fe2o3+3co2fe+3co2， 铝热反应：fe2o3+2alal2o3+2fe。fe3+fe2+，实现此转化可选用的还原剂如zn、fe、al、cu、 h2s （或 s2-）、 i-、so32-等。fe+2fe3+=3fe2+，2fe3+cu=cu2+2fe2+（铁盐腐蚀印刷电路板），2fe3+h2s=2fe2+s+2h+，2fe3+2i-=i2+2fe2+。注意：

8、fe3+s， fe2+无变化。五、重点化学实验现象：（注意这些反应的化学方程式和离子方程式）六、 fe2+、fe3+的鉴别常用方法：1、kscn法：加入kscn 或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色的是fe3+溶液，而fe2+的溶液无此现象。这是鉴别时最常用、最灵敏的方法。fe3+scn-=fe(scn)2+。2碱液法：取两种溶液分别通入nh3或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀的是fe3+的溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是fe2+的溶液。沉淀颜色变化原因为：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。3h2s法：通入h2s气体或加入氢硫酸，有浅黄沉淀析出的是fe3

9、+溶液，而fe2+溶液不反应。4淀粉 ki 试纸法：能使淀粉ki 试纸变蓝的是fe3+溶液， fe2+溶液无此现象。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师总结优秀知识点5kmno4法：分别加入少量kmno4(h+) 溶液，振荡，能使kmno4溶液褪色的是fe2+溶液，不褪色的是fe3+溶液。 典型例题 例 1在含 ng hno3的稀溶液里加mg铁粉，铁完全溶。假设有g hno3被还原，则nm可能是：（）a、11 b、21 c、 31 d、92 分析： 本题是一道需讨论计算的选择题。要

10、满足题目中所给条件，有三种情况：fe足量全部生成fe(no3)2，则： 3fe+8hno3( 稀)=3fe(no3)2+2no +4h2o ，=3 hno3足量， fe 都生成 fe(no3)3，则： fe+4hno3( 稀)=fe(no3)3+no +2h2o，=若反应产物中既有fe(no3)2，又有 fe(no3)3，则 3， fe2o3：， b不可能。答案： b 参考练习 1、铜粉放入稀硫酸中加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液是蓝色，同时有气体逸出，该盐是（）a、fe2(so4)3b、na2co3c、kno3d、feso42、某溶液中含有nh4+、mg2+、fe2

11、+和 al3+四种离子，若向其中加入过量氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸溶液，溶液中大量减少的阳离子有（）a、nh4+ b、mg2+ c、fe2+d、al3+3、把 20g 铁粉投到盛得一定量的稀hno3溶液的烧杯中，hno3的还原产物为no ，反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g ，此时烧杯中的物质可能是（）fe和 fe(no3)3fe和 fe(no3)2 hno3和 fe(no3)2fe(no3)2和 fe(no3)3a、b、c 、d、4、向相同体积的ki、 na2s和 febr2溶液中分别通入适量cl2，待充分反应后 (br也恰好完全被氧化) ，3 种溶液消耗cl2的体积相同 （同温同压下） ，则 ki、na2s和 febr2溶液的物质的量浓度之比为（）a、112 b、123 c、632 d、213 5、向一定量的fe、feo 、fe2o3的混合物中，加入100ml 1mol/l 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224ml ( 标况 ) 气体，所得溶液加kscn溶液无血红色出现，那么若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）a、11.2g b、2.8g c、5.6g d、无法计算6、在 fecl3与 cucl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中fecl3