2022年陌生情景中化学方程式的书写技巧

1、优秀学习资料欢迎下载生疏情形中化学方程式的书写技巧【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套特殊的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化仍原反应仍要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律；生疏情形中的化学方程式书写时，第一要依据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可；配平化学方程式的方法和技巧很多；但归根究竟，都是依据上述的三个基本规律；1. 高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4 价的氢氧化锰和氢氧化钾；如活性氧用o 来表示，请写出该反应的化学方程式2. 铜既能与稀硝酸反应， 也能与浓硝酸反应

2、， 当铜与肯定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为： cu hno 3cuno 32 no no 2 h2o；（ 1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的仍原产物是；（ 2）0.3mol cu 被硝酸完全溶解后， cu 失去的电子数是，假如得到的no 和 no 2 物质的量相同，就参与反应的硝酸的物质的量是，如用排水法收集这些气体，可得 标准状况下的气体体积；（ 3）假如参与反应的cu 和 hno 3 的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式；（ 4）假如没有对该反应中的某些物质的比例作限定，就方程式可能的配平系数有很多组；缘由是；3（原创）铁酸钠（ na2feo4）是一种新型净水剂，制

3、取铁酸钠的离子反应方程式为：2fe3 oh cl feo 2 cl h2o，该反应的离子方程式中h2o 的化学计量数是（）4a 4b 6c10d 8 4某些非金属单质能发生自身氧化仍原反应（歧化反应）；例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态；试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式；5. 硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药；黑火药爆炸的产物与其组成有关；一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为k 2s、n2、co 2；（ 1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，仍原剂是；（ 2）求氧化产物与仍原产物的物质的量之比；

4、6. 某校曾发生在试验室中同学误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故；试写出这一变化的化学方程式（kmno 4 的仍原产物是 mno 2）（并用双线桥标明化合价升降）7. 某一反应体系中共有pb3o4 、no 、 mno 2、cr 2o3、crmno 42 和 pbn 32（名称叠氧化铅，其中 pb 为 2 价）六种物质，已知pbn 32 是反应物之一；依据你学过的有关化学定律和学问，试写出这个反应的化学方程式；8. 完成并配平以下化学方程式；（ 1）在 mnbr 2 的硝酸溶液中，加入pbo2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成；（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系

5、）（ 2）在一支试管中，盛少量as 2o3 和 k 2s 粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热；（提示： as 和 s 氧化为最高价态，hno 3 仍原为 no ；要求：用一个化学方程式反映出仍原剂的物质的量之比）（ 3）在 sncl2 的硫酸溶液中滴入kmno 4 至刚好反应完全； （要求：写离子方程式）8. 完成并配平以下化学方程式；（ 1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300以下）；【提示：碘化钠可跟浓硫酸反应生成硫化氢； 】（ 2）在 mnbr 2 的硝酸溶液中，加入pbo2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成；（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系

6、）（ 3）在一支试管中，盛少量as 2o3 和 k 2s 粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热；（提示： as 和 s 氧化为最高价态，hno 3 仍原为 no ；要求：用一个化学方程式反映出仍原剂的物质的量之比）（ 4）在 sncl2 的硫酸溶液中滴入kmno 4 至刚好反应完全； （要求：写离子方程式）9. 固态 kmno 4 在 200加热，失重 10.8；固态 kmno 4 在 240加热，失重15.3% ；写出上述两个反应的化学方程式；10. 为实现排除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必需加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在；（ 1）有人烹饪时， 分别含有碘化钾和

7、碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时， 产生紫色蒸气，反应的离子方程式为（ 2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为11. 分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析；硫代硫酸根s2o3 2 离子与 i 2之间的反应进行得快速、完全，但必需在中性或弱酸性溶液中进行；由于在碱性溶液中， i 2会发生反应，其离子方程式为：而且 i2与s2o32-发生副发应，其离子方程式为；如在强酸性溶液中， na2s2o3 会发生分解，其离子方程式为， 同时 i离子简单与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为；在用碘量法进行测定时， 为防止碘的挥发， 在试验中第一应

8、当实行的措施是；12 2021全·国， 26.有删改 试验室可由软锰矿（主要成分为mno 2）制备 kmno 4，方法如下：软锰矿和过量的固体 koh 和 kclo 3 在高温下反应，生成锰酸钾（ k2 mno 4）和 k cl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后， k 2mno 4 转变为 mno 2 和 kmno 4；滤去 mno 2 沉淀， 浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 kmno 4；试回答：（ 1）软锰矿制备 k 2 mno 4 的化学方程式是；（ 2）k 2mno 4 制备 kmno 4 的离子方程式是；（ 3）如用 2.5g 软锰矿（含 mno 280%）进行上述试验，运

9、算 kmno 4 的理论产量：（ 4）kmno 4 能与热的经硫酸酸化的na2c2 o4 反应， 生成 mn 2+ 和 co 2，该反应的化学方程式是；13. 铁酸钠（ na2feo4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被仍原成fe3+离子；（ 1）配平制取铁酸钠的化学方程式： feno 33 +naoh+ cl 2- na2feo4+nano 3+nacl+ h 2o反应中元素被氧化 ,转移电子总数为；（ 2 ） 铁 酸 钠 之 所 以 能 净 水 ， 除 了 能 消 毒 杀 菌 外 ， 另 一 个 原 因是；14. 在肯定条件下，将m 体积 no 和

10、n 体积 o2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，就m 与 n 的比值为.；生疏情形中化学方程式的书写技巧答案1. 【答案】 2kmno 4 5h 2o2koh 2mnoh 4 3o【解析】留意题设条件中是活性氧，一般以o 表示；依据题意写出反应物和生成物，然后配平即可；2. 【答案】（ 1）氧化剂、酸no 、no 2（ 2） 0.6mol0.9mol4.48l3（ 3） 3cu 10h 4no3cu2 no 3no2 5h 2o（ 4）该反应式含两种仍原产物，两者的比例和氧化剂、仍原剂的用量都可以发生变化；【解析】（

11、1）依据硝酸跟铜反应的化学方程式可以看出，硝酸是反应的氧化剂，同时仍有一部分硝酸变成了硝酸盐和水，起到酸性作用，硝酸对应的仍原产物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮） ；（ 2）反应中铜失去电子，每摩尔铜参与反应转移2mol 电子； 0.3mol cu 被硝酸完全溶解后， cu 失去的电子的物质的量是0.6mol ；hno 3 no 2 1e-, hno 3 no 3e-，反应中生成了等物质的量的两种气体，就（ 1+3）×x=0.6mol ，x=0.15mol ，考虑到起酸性作用的硝酸，依据质量守恒定律，反应中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9m

12、ol.由于3no 2+h 2o=2hno 3+no ，当用排水法收集这些气体时，只得到no ，其体积为：0.15mol+0.15mol1/×3×22.4l/mol=4.48l.（ 3）设生成 no 和 no 2 的物质的量分别为x 和 y， 依据电子守恒： 3x+y=3×2依据质量守恒： 2×3+x+y=10联立两个方程，可得：x=1,y=3据此，可写出整个反应的化学方程式；（ 4）由于仍原产物有两种， 不同的反应情形， 产生的氮氧化物的比例不相同，相应的化学方程式也不相同，会显现多组系数；3. 【答案】 d2322o【解析】铁元素由三价变为六价，上升三

13、价，氯元素由0 价变为 -1 价，每个氯分子降低2 价，故 fe3+和 cl前的计量数之比为2：3，依据电荷守恒，可得oh 前的计量数为16，再依据质量守恒定律可得h 2o 的化学计量数为 8.34. 【答案】 3s 6oh 2s2 so2 3h2o3i 6oh 5i io 3h【解析】写出反应物和生成物，然后配平即可；5. 【解析】（ 1）s 2kno 3 3ck 2s n 2 3co2，从今化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳；氧化剂s、kno 3，仍原剂是 c；（2）仍原产物 k 2s、n2，氧化产物 co 2，所以氧化产物与仍原产物的物质的量之比是32；【答案】见解

14、析；6. 【答案】【解析】反应物是p 和 kmno 4，产物中有 mno 2，由于是猛烈的反应，所以，p 应变为+5 价；依据化合价升降相等， 参与反应的锰和磷的原子个数之比为53.再据质量守恒定律， 钾原子反应后只能生产磷酸钾，配平即可；7. 【答案】 15pbn 32 44crmno 4222cr 2o3 十 88mno 2 5pb3o4 90no【解析】 “pbn32 是反应物之一 ”是此题的关键信息，据此可知，pb3o4 和 no 是生成物，且铅元素的化合价上升，每生成1 分子 pb3o4，同时生成 18 分子 no ，共失去 44 个电子（需要 3 分子 pbn3 2 参与反应）；依

15、据化合价的变化可以看出，crmno 42 是反应物，生成物为mno 2、cr2o3，其中锰元素化合价降低，铬元素化合价上升，将crmno 42 作为整体考虑， 每有 1mol crmno 42 参与反应， “净转移 ”（得到） 5mol 电子，故 “得失电子 ”的最小公倍数是 220，据此可写出整个反应的化学方程式；8. 【答案】（ 1）22（ 2） 3as2s3 6k 2s 56hno 36h 3aso 4 15h 2so4 44no 4h2o 12kno 3；4（ 3） 5sn2 10cl 4mno 32h 5sn4 5cl 4mn 2 16h o【解析】（ 1）在 mnbr 2 的硝酸溶

16、液中，加入pbo2，反应后溶液呈紫红色，说明生成了mno 4 -，并有溴单质生成，介质是硝酸，据此，写出反应物和生成物，然后配平即可；（ 2）依据提示，写出反应的方程式，且已知两种主要反应物的物质的量之比为12， 将方程式配平；（ 3）锡为第 a 族元素，其最高价态为+4 价，高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂，可以认为其仍原产物为mn 2 ，特殊要当心的是，氯离子同时被氧化；9. 【答案】 2kmno 4k2mno 4 mno 2 o2或 2kmno 4 k 2 mn 2o6 o24kmno 4 2k 2mn 2o5 3o2【解析】加热失重是由于生成了氧气，设有158g kmno 4 分解，就在

17、200加热产生氧气约 0.5mol，在 240加热产生氧气约0.75mol ；据此，写出两个反应的化学方程式；10【解析】此题设计的 “题眼 ”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色；【答案】（ 1） io3 +5i+6ch 3cooh 3i 2+6ch 3coo+3h 2o（ 2） ki 在潮湿空气里， 在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体或紫色蒸气 ， 而kio 3不被空气氧化； 4i+o 2+2h 2o2i 2+4oh11【答案】 3i 2+6ohio 3+5i+3h 2o2s2o3+4i 2 +10oh 2so 22+8i+5h 2o4232s o 2 +2h +so +sh+o4i+o2+

18、4h +2i2+2h 2o【解析】碘单质在碱性溶液中会快速发生歧化反应生成碘酸盐和碘化钾，留意，不要将氯气跟稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠的反应对比迁移过来；12【答案 】（ 1） 3mno 2+kclo 3+6koh3k 2mno 4+kcl+3h 2o.（ 2） 3mno24+4h+ mno2 +2mno4+2h 2o（ 3）由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：mno 2k2 mno 42kmno 43287158 ×32.5g ×80%2×158 gm·ol 1×2.5g ×80%x =87g ·

19、mol 1=2.4g；（ 4） 2kmno 4+8h 2so4+5na 2c2o42mnso 4+k 2so4+10co 2 +5na2so4+8h 2o【解析】 1mno 2、koh 和 kclo 3 在高温下反应， kclo 3 是氧化剂 工业上用 o2 做氧化剂，mno 2 为仍原剂， koh 是介质；题中明确了氧化仍原的产物是k 2mno 4 和 kcl ，因此可以依据氧化仍原反应中的mn 元素对 cl 元素的电子转移， 或者两者化合价的变化来完成该反应化学的方程式；mno 2 通常是氧化剂，但kclo 3 在强碱性条件下可把mno 2 中的 +4 价 mn 氧化为 +6 价；由于该反

20、应是在部分熔融状态下的高温固相反应，因此不宜用离子方程式表示；(2) k 2mno 4加酸时转化为 mno 2 和 kmno 4 是一个典型的歧化反应， 虽然中学没有涉及“歧化反应 ”一词，但从反应产物可以懂得歧化的含义，即k 2mno 4 既是氧化剂，又是仍原剂，其中的锰由 +6 价歧化为 +4 价和 +7 价； k 2mno 4 在强碱性介质中稳固存在，但在酸性、中性以及弱碱性介质中发生歧化；实际操作是通入弱酸co 2，使溶液碱性变弱，溶液由墨绿色变为紫色，表示反应完成；(3) 在该小题的运算中， mno 2 在反应中转化为等物质量的k 2mno 4，而 k 2mno 4 酸化时只2l有3转化为 kmno 4，另外 3转化为 mno 2；作为残渣除去 工业上用电解 k 2mno 4 的方法， 可使它全部转化为 kmno 4，因此在运算上必需考虑反应物和生成物的计量比，mno 2 k 2mno 4；是 3 2，或者 1 2344224(4) 在酸性溶液中， kmno 4 氧化基准物 na2c2o4 或 h2 c2o4 是定量分析化学中常用的方法， 称为高锰酸钾法； kmno 4 作为氧化剂， +7 价的锰元素被仍原为mn 2+，na2c2o4 中的 +3 价 c，