强电解质和弱电解质ppt课件

1、 强电解质和弱电解质 电解质电解质: :非电解质非电解质:( (一一) )电解质和非电解质电解质和非电解质在水溶液中或熔融形状下可以导电的化合物。在水溶液中或熔融形状下可以导电的化合物。在水溶液中和熔融形状下都不能导电的化合物。在水溶液中和熔融形状下都不能导电的化合物。 NaCl NaCl溶液溶液 NaOH NaOH H2SO4 H2SO4 Cu Cu CH3COOH CH3COOH NH3H2O NH3H2O CO2 CO2 乙醇乙醇 H2O H2O属于电解质的有属于电解质的有: :属于非电解质的有属于非电解质的有: : 练一练: 以下物质中1 1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据醋酸和盐酸是常

2、见的两种酸，根据他的阅历，他以为它们的电离程度有无他的阅历，他以为它们的电离程度有无差别差别? ? 2.2.他能设计实验验证他的猜测吗他能设计实验验证他的猜测吗? ?电解质在水溶液中或熔化形状电解质在水溶液中或熔化形状下离解成自在挪动离子的过程下离解成自在挪动离子的过程实验实验1 1：丈量物质的量浓度均为丈量物质的量浓度均为1 mol/L 1 mol/L 盐酸、盐酸、醋酸的醋酸的pHpH。资料：资料：pH = - lg c(H+)pHpH试纸运用方法试纸运用方法: :1.1.将将pHpH试纸放在外表皿上试纸放在外表皿上2.2.用干净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央用干净的玻璃棒沾取待测液点在试纸

3、中央3.3.和规范比色卡对照和规范比色卡对照 物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量镁条反响。实验实验2 2比较浓度均为比较浓度均为1mol/L1mol/L的盐酸和醋酸的导电性的盐酸和醋酸的导电性实验实验3 3盐酸和醋酸性质比较盐酸和醋酸性质比较方法方法醋醋酸酸盐盐酸酸对实验现象的解释对实验现象的解释备注备注溶液的溶液的pHpH盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应与镁条反应溶液的导电性溶液的导电性 大大小小慢慢快快盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大 根据他的阅历，他以为一样浓度的氢氧化钠溶液与氨水根据他的阅历，他以为一样浓度的氢氧化钠溶液与氨水

4、的电离程度有无差别的电离程度有无差别? ?请提出他的假设并设计实验加以验证请提出他的假设并设计实验加以验证实验假设实验假设实验方案实验方案实验现象实验现象结论结论二强电解质和弱电解质二强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。电解质。在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液里能完全电离的电解质水溶液水溶液完全完全常见的强电解质有哪些常见的强电解质有哪些? ?1 1强酸强酸: :2 2强碱强碱: :3 3大部分盐大部分盐: : 如如NaClNaCl等等, ,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 CaCO3 CaC

5、O3、BaSO4BaSO4、AgClAgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等1弱酸：弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等2 2弱碱弱碱: :3 3两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3Al(OH)34 4 水、极少数盐醋酸铅等水、极少数盐醋酸铅等常见的弱电解质有哪些常见的弱电解质有哪些? ?如如NH3.H2ONH3.H2O、Cu(OH)2Cu(OH)2、Fe(OH)3Fe(OH)3等等 强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全不

6、完全不完全水溶液里溶质水溶液里溶质粒子存在形状粒子存在形状阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子和分子和分子电离过程电离过程不可逆不可逆 = =可逆可逆练习：练习：写出以下物质在水溶液中的电离方程式：写出以下物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (2) (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) (5) H2CO3 (6) Na2CO3 Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3电离方程式电离方程式 思索并讨论思索并讨论1.1.难溶物一定是弱电解质吗难溶