离子晶体教案

1、离子晶体教案职业中学温建玲课题：第四节离子晶体(1)授课班级课时第一课时教 学 目 的知识 与技能1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。3、了解决定离子晶体结构的重要因素。过程 与方法通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力情感 态度 价值 观通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热 情与精神。进步认识“结构决定物质性质”的客观规律重点离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；离子晶体配 位数及其影响因素；难点离子晶体配位数及其影响因素；知识结第四节离子晶体一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通

2、过离子键结合而成的晶体 。构2、构成微粒：阴阳离子与3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可板能有共价键书4、配位数：与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原设子）称为配位离子（原子）。计5、结构模型：(1)氯化钠晶体氯化铯晶体6、影响因素：(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比（r +/r -）。电荷因素：正负离子的电荷比。键性因素：离子键的纯粹程度。7、离子晶体特点：(1)较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。硬而脆不导电，但熔化后或溶于水后能导电。大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。教学过程教学步骤、内容复习分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。过渡在晶体中，若

3、微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。板书第四节离子晶体一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶 体。讲在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不 存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最 简化。板书2、构成微粒：阴阳离子3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内 可能有共价键讲离子晶体不一定含有金属阳离子，如NHCI为离 子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。讲离子晶体种类繁多，结构多样，图327给出了两 种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位 数（在离子晶体中离子的配位数（缩写为C N）是指一个 离子周围最邻近的异电

4、性离子的数目）。投影NaCI和CsCI的晶胞：科学探究1、CsCI、NaCI的阳离子和阴离子的比例都是I : I，同属AE型离子晶体。参考图327、图3-28，数一数这两 种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相 等？并填表。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCI66CsCI88投影探究练习参考资料：离子Na +Cs +Cl -离子半径/ pm9516918l讲显而易见，NaCI和CsCI是两种不同类型的晶体结 构。晶体中正负离子的半径比（r +/r -）是决定离子晶 体结构的重要因素，简称几何因素。板书4、配位数：与中心离子（或原子）直接成键的离 子（或原子）称为配位离子（原子）

5、。讲配位离子的数目称为配位数。板书5、结构模型:（1）氯化钠晶体投影NaCl晶胆讲由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个 N才紧邻 6个Cl-，每个Cl-紧邻6个Na （上、下、左、右、前、 后），这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的 Na与 Cl-间的距离为a，每个N扌与12个Na+等距离紧邻（同 层4个、上层4个、下层4个）。由均摊法可得：该晶 胞中所拥有的Na嗷为4个，Cl-数为4个，晶体中 Na+数与Cl-数之比为1:1,则此晶胞中含有4个NaCI 结构单元。板书（2）氯化铯晶体讲每个Cs+紧邻8个Cl-，每个Cl-紧邻8个Cs+, 这8个离子构成一个正立方体。设紧邻的 Cs+< C

6、s+间 的距离为a,则每个CS与6个Cs+等距离紧邻（上、下、 左、右、前、后）。晶体中的C6与Cl-数之比为1:1。投影讲上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相 同，是由于正负离子电荷（绝对值）相同，于是正负离 子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在 NaCI中，N才扩和C1-的配位数均为6。如果正负离子 的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正 负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比 也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。 例如，在CaF2晶体中，Caf+和F-的电荷比（绝对值）是2: I , Ca +和F-的个数比是I : 2,如图329所示。Ca + 的配

7、位数为8, F-的配位数为4。此外，离子晶体的结 构类型还取决于离子键的纯粹程度（简称键性因素）。投影板书6、影响因素：(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比(r十/r)。讲离子键无饱和性和方向性，但成键时因离子半 径决定了阴阳离子参加成键的数目是有限的。阴阳离 子半径比值越大，配位数就越大。板书(2)电荷因素：正负离子的电荷比。(3)键性因素：离子键的纯粹程度。讲在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，要 克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较 多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和 难挥发的性质。板书7、离子晶体特点：(1)较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。讲离子晶体的熔

8、沸点，取决于构成晶体的阴阳离 子间的离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子 半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子 半径越小，离子键越强，熔沸点越高。讲离子晶体中，由于离子键的强烈作用，离子晶体 表现出较咼的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。板书(2) 硬而脆，无延展性讲离子晶体中阴阳离子交替出现，层与层之间如 果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所 以离子晶体无延展性。讲由于离子晶体中离子键作用较强，离子晶体不 能自由移动，即晶体中无自由移动离子，因此，离子 晶体不导电。当升高温度时，阴阳离子获得足够能量 克服了离子间相互作用，成为自由移动的离子，在外 界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶 于水时，阴阳离子受到水分子作用变成了自由移动的 离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴阳离子定