分析化学实验报告本(1)

1、页眉内容分 析 化 学实 验 报 告 本专业：班级：教师：学生：学号：四川化工职业技术学院制药与环境工程系工业分析教研室分析化学实验报告实验 1 实验名称：天平称量练习（一） 、 （二）完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤 1. 天平使用规则2. 直接法称量练习3. 减量法称量练习四、实验数据记录与处理1. 直接法称量样品编号1# 2# 3# 页眉内容表面皿质量 /g （铜片 +表面皿） 质量/g 铜片质量 /g 2. 减量法称量（称量范围：0.30.5 g）样品编号1#2#3#（称量瓶 +试样） m1/g （称量瓶 +剩余试样） m2/g 试样质量（ m1-m2）/g 五、思考题及

2、实验误差分析六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 2 实验名称：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习；酸碱标准溶液的配制和浓度的比较完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤 1. 移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法2. 0.1moll-1的 hcl标准溶液的配制30.1moll-1的 naoh 标准溶液的配制4. 酸碱标准溶液浓度的比较四、实验数据记录与处理1. naoh滴定 hcl 指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。编号hcl naoh v初/ml v终/ml v /ml v初/ml v终/ml v /ml 页眉内容1# 2# 3# 2. hcl 滴定 naoh 指示剂：

3、；终点颜色变化：由色变为色。编号naoh hcl v初/ml v终/ml v /ml v初/ml v终/ml v /ml 1# 2# 3# 五、思考题及实验误差分析六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 3 实验名称：盐酸标准溶液浓度的标定；混合碱液中 na2co3、nahco3含量测定完成日期一、目的要求二、实验原理1. 盐酸标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。2. 混合碱液中 na2co3、nahco3含量测定测定方法：；标准滴定溶液：；滴定反应式：指示剂：和；终点颜色变化：第一滴定终点，溶液由色变为色；第二滴定终

4、点，溶液由色变为色。页眉内容三、仪器与试剂四、实验步骤10.1moll-1 hcl 标准溶液浓度的标定2混合碱液中 na2co3、nahco3含量的测定五、实验数据记录与处理1. 盐酸标准溶液浓度的标定基准物编号1# 2# 3#（称量瓶 +na2co3）质量 /g （称量瓶 +剩余 na2co3） 质量/g m（na2co3）/g 标定消耗 v（hcl）/ml c（hcl）/ moll-1c（hcl）/ moll-1d% 计算公式： c（hcl）/ moll-1 = 式中各符号的意义：2. 混合碱液中 na2co3、nahco3含量测定样品编号1# 2#3#取样量 v混合碱/ml25 c（hc

5、l）/ moll-11.08298 v1（hcl）/ml 35.9 35.65 34.7 v2（hcl）/ml10.5 10.85 11.2 （na2co3） /gml-1 （nahco3） /gml-1（na2co3） /gml-1（nahco3） /gml-1d （na2co3）页眉内容d%（na2co3）d （nahco3）d%（nahco3）计算公式： （na2co3）/gml-1 = （nahco3）/gml-1 = 式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 4 实验名称：氢氧化钠标准溶液浓度的标定；食用醋质量检验完成日期一、目的要求二

6、、实验原理1. 氢氧化钠标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。2. 实用醋中乙酸含量的测定测定方法：；标准滴定溶液：；滴定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。三、仪器与试剂四、实验步骤10.1moll-1 naoh标准溶液浓度的标定2食用醋中乙酸含量的测定五、实验数据记录与处理1. 氢氧化钠标准溶液浓度的标定页眉内容基准物编号1# 2# 3#（称量瓶 +khp）质量 /g （称量瓶 +剩余 khp）质量 /g m（khp）/g 标定消耗 v（naoh）/ml c（naoh）/ moll-1c（naoh）/ moll-1d

7、% 计算公式： c（naoh ）/ moll-1 = 式中各符号的意义：2. 食用醋中乙酸含量的测定样品编号1# 2#3#取样量 v /mlc（naoh）/ moll-1测定消耗 v （naoh） /ml （hac）/gml-1（hac）/gml-1d% 计算公式： （hac）/gml-1 = 式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 5 实验名称： edta 标准溶液的配制和标定；ca、mg含量的测定完成日期一、目的要求页眉内容二、实验原理1. edta 标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：指示剂：；终点颜色变化

8、：由色变为色。2. 水的总硬度（钙镁含量）测定测定方法：；标准滴定溶液：；滴定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。三、仪器与试剂四、实验步骤10.02moll-1edta 标准溶液的配制和标定2水的总硬度测定五、实验数据记录与处理1. edta 标准溶液浓度的标定基准物编号1# 2# 3# （称量瓶 +zno）质量 /g 13.2282 （称量瓶 +剩余 zno）质量/g 128885 m（zno）/g 0.3397 标定消耗 v（edta）/ml 20.50 21.15 19.65 c（edta）/ moll-1c（edta）/ moll-1d% 计算公式： c（edta）/moll

9、-1 = 式中各符号的意义：2. 自来水总硬度的测定样品编号1# 2#3#取样量 v自来水/ml 50 c（edta）/ moll-1页眉内容测定消耗 v （edta） /ml 4.55 4.7 5.15 总硬度 /度平均总硬度 /度d% 计算公式：总硬度 /度 = 式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 6 实验名称： kmno4标准溶液的配制和标定； h2o2含量的测定完成日期一、目的要求二、实验原理1. kmno4标准溶液的配制和标定配制方法：； 标定方式：； 基准物质：；标定反应式及反应条件：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。2. h

10、2o2含量测定测定方法：；标准滴定溶液：；滴定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。三、仪器与试剂四、实验步骤1 c（51kmno4）= 0.1moll-1 kmno4标准溶液的配制和标定2h2o2含量的测定五、实验数据记录与处理页眉内容1. kmno4标准溶液的标定基准物编号1# 2# 3# （称量瓶 +na2c2o4）质量 /g （称量瓶 +剩余 na2c2o4）质量/g m（na2c2o4）/g 标定消耗 v（kmno4）/ml c（51kmno4）/ moll-1c（51kmno4）/ moll-1d% 计算公式： c（51kmno4）/ moll-1 = 式中各符号的意义：2. h2o2含量的测定样品编号1# 2#3#取样量 v /ml c（51kmno4）/ moll-1测定消耗 v （kmno4） /ml （h2o2）/ （gml-1）（h2o2）/ （gml-1）d% 计算公式：（h2o2）/ （gml-1）= 式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告页眉内容实验实验名