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文档简介
1、第 1 页 共 9 页北京市昌平区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习化学试卷2018.056“ 厉害了,我的国!” 。以下中国制造的产品主体用料不是金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机c919 世界最长的跨海大桥港珠澳大桥a. 主体用料:钢索b. 主体用料:钢材c. 主体用料:铝合金d. 主体用料:硅酸盐7 右表为元素周期表的一部分。以下事实不能说明 x 元素、 y 元素、 s 元素之间的非金属性强弱关系的是ax2单质与 h2s 溶液反应,溶液变浑浊bh2x 和 h2s分别受热分解,前者的分解温度高c酸性: hyo4h2so4dna2so3可与 hy 反应
2、生成h2so38以下反应不能用反应物所具有的类别通性解释的是azn+fe2+=zn2+fe b2fe3+2i-=2fe2+i2c naoh+hclo4=naclo4+h2o dco2+h2o+ na2sio3=h2sio3 +na2co39. 头孢拉定又名先锋霉素,是常用的一种抗生素,其结构简式如下:以下说法不正确的选项是a. 头孢拉定的分子式是c16h19n3o4s,分子中有多种官能团b. 头孢拉定与na2co3溶液、 nahco3溶液都可以反应c. 1mol 头孢拉定最多可与6mol h2和 5mol br2发生加成反应d. 头孢拉定既可与盐酸反应,也可与naoh 溶液反应10根据已有知识
3、,结合给出信息,判断以下化学用语表达式正确的选项是信息: hf h+f-k=6.6 10-4x 硫y 第 2 页 共 9 页 fes (s) fe2+(aq) +s2-(aq) k=6 10-18 cus (s) cu2+(aq) +s2-(aq) k=6.3 10-36a氢硫酸的电离:h2s 2h+s2-bna2s 投入水中发生电离:na2s2na+s2-cnaf 发生水解反应:f-+h2o hf +oh-dfes 与 cuso4溶液反应: s2- +cu2+=cus11根据以下实验现象能得出相应结论的是实验现象结论a向 2 ml 0.11mol l的3fecl溶液中加足量铁粉,振荡,加1
4、滴 kscn 溶液黄色逐渐消失, 加 kscn溶液颜色不变kscn 过少,因此溶液颜色不变b将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液变为无色生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳c氨水中滴加酚酞溶液溶液变红nh3 h2o 是弱碱d将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 co2的集气瓶集 气 瓶 中 产 生 大 量 白烟,瓶内有黑色颗粒产生co2既不做氧化剂也不做复原剂12研究人员研究出实现水泥生产时co2零排放的一种方法,其基本原理如以下列图所示。反应在温度小于900 时进行,碳酸钙先分解为cao 和 co2,电解质为熔融碳酸盐。以下说法不正确的选项是:a装置中发生了反应:caco3 =cao+co2
5、b阳极有 o2产生c阴极电极反应式为co24e=c2o2-dco2=电解co2 这一反应的发生,说明电解是一种强有力的氧化复原手段高温石灰石高温电解石墨电极熔融碳酸盐及石灰石caco3caocao+co2石墨电极第 3 页 共 9 页25苯巴比妥是一种巴比妥类药物,主要用于镇静、催眠,其合成路线如下部分反应条件和试剂略:已知:i. ii. iii. 请答复以下问题:1b 的结构简式是,c 中含氧官能团的名称是。2e 与 g 反应的反应类型是。3d + x e + h2o,x 的结构简式是。4写出化合物i苯巴比妥的化学方程式。5f 是一种二元羧酸,仅以乙烯为有机原料,选用必要的无机试剂合成f,写
6、出有关的化学方程式:。6已知:以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料,合成对二甲酸环己烷chda 的流程图如下,请写出中间产物的结构简式:。chda 试剂 1 试剂 2 一定条件(苯巴比妥 ) ch3ch2oh 浓硫酸,+ 中间产物h i 稀硫酸?ch2-co c b c2h5ona f brch2ch2br -co2a (c8h9br) naoh 水溶液d (c8h8o2) e (c10h12o2) 氧化氧化g 第 4 页 共 9 页26某兴趣小组利用图1 实验装置研究铁发生腐蚀的条件。i探究铁粉发生吸氧腐蚀的条件。具体操作步骤为:不同铁炭质量比、不同nacl 溶液浓度对吸氧腐蚀的影响结果数
7、据分别如图2、表 2 所示。 (左低右高记为“+”,右低左高记为“ ” ,下同 ) 1铁发生吸氧腐蚀时,正极电极反应式是。2发生吸氧腐蚀时,u 形管中液体出现右低左高的现象的原因是。3 通过实验i 可知,为能最明显观察到铁发生吸氧腐蚀的现象,应选择条件是。4一段时间后,随着溶液的碱性增大到一定程度,铁的吸氧腐蚀速率减慢,推测其可能的原因是。ii探究铁粉发生析氢腐蚀的条件将实验 i 中的氯化钠溶液换成盐酸溶液,重复操作, 进行实验ii,得到相关实验数据如表3 所示:影响因素实验序号铁炭质量比盐酸的浓度mol/l h-ho/cm mfe :mcii- 4:1 2.0 +5.5 ii- 6:1 a
8、+8.5 ii- 8:1 2.0 +13.0 盐酸浓度ii- b 0.5 +4.5 ii- c 1.0 +6.5 ii- d 2.0 +13.0 ii- e 0.01 -0.3 实验 i 操作步骤 1 按图 1 组装仪器,检验装置气密性,按要求放入药品后,用胶头滴管吸入氯化钠溶液,塞入三孔塞中,打开空气阀门连通大气后关闭。步骤 2 挤压胶头,将溶液一次性加入锥形瓶中,30s 后记录u 形管内液面高度差用h-h0表示 。nacl 浓度h-h0/cm 0.5 mol/l -0.4 1.5 mol/l -1.2 饱和-3.5 h-h0/cm 1.0 0 -1.0 -2.0 -3.0 -4.0 4:1
9、 6:1 8:1 m(fe):m(c) 表 2:不同 nacl 溶液浓度对应u形管内液面高度差图 2 不同铁炭质量比对应u形管内液面高度差铁粉、炭粉混合物红墨水图 1第 5 页 共 9 页5 表格中的数据未填满,请你补充部分信息:a= ,c= 。6 结合具体数据说明实验ii-、 ii- 、 ii- 的实验目的是。7 实验 ii-发现,当酸的浓度较小时,u 形管出现倒吸现象,产生该现象可能的原因是。27某工厂以氨气为原料生产亚硝酸钠,其工艺流程如下:1装置 i 中 nh3与 o2发生氨催化氧化的反应方程式是:。 t=873k 的某一时刻,通过脉冲信号检测到装置i 中混合气体的物质的量分数如下列图
10、。用化学方程式表示装置i 中产生 n2的原因:。2完成装置iii 中发生反应的化学方程式:na2co3+ + = nano2 + 3已知装置ii 中进行的反应是放热反应,根据2中的反应,分析装置ii 的反应条件是。4假设 no2过多,则会导致产品纯度下降。写出产生副产物的化学方程式。28 某小组同学进行如下实验探究不同用量的氯水与ki 溶液的反应。查阅相关资料,得知含碘的各种物质在水溶液中的颜色及性质如下。物质i-i2i3-io-io3-颜色无色黄色棕黄色无色性质溶于水微溶于水溶于水不稳定溶于水第 9 次脉冲主产物 46%n2 1.2%0.00.20.40.6n%t/s催化氧化nh3空气氧化吸
11、收空气nano2装置 i装置 ii装置 iiina2co3溶液1 第 6 页 共 9 页3ml 饱和氯水3ml ccl4溶液振荡逐 滴 滴 加 少量 ki 溶液振荡,静置i甲同学进行如下实验:序号实验操作实验现象i 溶液分层,上层呈棕黄色,下层呈紫红色。1下层呈紫红色证明生成了填化学式 。该反应的离子方程式是。 甲同学认为空气中o2也参加了反应,依据是用离子方程式表示。 为验证其假设是否正确,甲同学进行如下比照实验:向试管中加入3ml 0.5mol/l ki溶液,振荡,加入淀粉溶液。乙同学不同意,认为还需要加入至 ph=6,乙同学这样做的原因是。按照乙同学的方案进行实验,发现淀粉未变蓝。2针对
12、上层溶液呈棕黄色的原因,小组同学提出2 种假设:假设 a:;假设 b:溶液中产生了其他物质。 针对假设a,甲同学进行实验:取实验i 反应后溶液中加入ccl4,振荡,上层仍显棕黄色,因此假设a 不成立。进一步查阅资料发现,生成的i2在水层中发生了反应:i-+i2? i3-,假设 b 成立。ii丙同学进行如下实验:序号实验操作实验现象ii 溶液分层, 上层与下层均为无色。3根据实验现象,推测实验ii 中发生反应的化学方程式是。3ml 0.5mol/l ki 溶液注入少量饱和氯水振荡3ml ccl4溶液振荡,静置上层溶液ph=6 上层溶液ph=3 第 7 页 共 9 页iii 丁同学重复实验i,将
13、“ 注入少量饱和氯水” 改为 “ 逐滴滴加氯水 ” 。序号操作现象iii 加入 5 滴饱和氯水,振荡溶液分层, ccl4层为浅紫色,水层为淡黄色继续滴加,振荡溶液分层, ccl4层为紫红色,水层颜色变为棕黄色继续滴加至过量,振荡溶液分层, ccl4层为紫红色,水层颜色变为无色4请结合化学反应及平衡移动原理,解释水层颜色变化淡黄色棕黄色 无色的原因:。第 8 页 共 9 页昌平区高三年级2017-2018 学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试化学参考答案第 i 部分选择题,共42 分共 7 道小题,每题6 分,共 42 分。题号6 7 8 9 10 11 12 答案d d b c c b c
14、 第 ii 部分非选择题,共58 分25.14 分1醛基2取代反应3ch3ch2oh 45ch2=ch2 ch2br-ch2br 62 + 2brch2ch2br + 4c2h5ona + 4c2h5oh + 4nabr 26 16 分12h2o+o2+4e-=4oh- 2吸氧腐蚀,氧气被消耗,锥形瓶中气体压强减小,导致u 形管中液体出现右低左高3铁炭质量比8:1,饱和氯化钠溶液4碱性增大,fe2+容易形成fe(oh)2及 fe(oh)3,使腐蚀速率减小5a=2.0 c=8:1 6探究铁炭质量比为8:1 时,稀盐酸的浓度对反应的影响7在溶液酸性较弱时,铁可能发生吸氧腐蚀27 10 分1 4nh3 +5o2= 4no+6h2o ; 4nh3 +3o2= 2n2+6h2o 2na2co3+ no + no2 = nano2 + co23温度不能过高;氧气浓度较低。naoh, h2o?+ 一定条件+ 2c2h5oh ?cu,o2?21催化剂11催化剂br2ch2oh-ch2ohohc-chohooc-coohcu(oh)2,h+第 9 页 共 9 页4nano328 18 分1 i2cl2+2i-=2cl-+i24i-+4h+o2=2i2+2h2o 盐酸,加入氯水后改变了溶液ph,因此需控制溶液中
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