校高二化学下学期第一次段考试题-人教版高二全册化学试题

1、. 专业 . 阆中中学校 2016 年春高 2014 级第一学段教学质量检测化学试题相对原子质量：h1 c 12 na 23 zn 65 标准状况下vm=22.4l/mol 第卷（单项选择题共60 分）选择题（每一个小题只有一个答案，每小题5 分，共计60 分）1参照反应brh2hbrh的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ) a 正反应为吸热反应 b 正反应为放热反应 c 加入催化剂，该化学反应的反应热增大 d 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关2已知 zn(s) h2so4(aq)=znso4(aq) h2(g) h0；则下列关于该反应的叙述不正确的是 ( ) a 该反应

2、中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 b 上述热化学方程式中的h的值与反应物的用量无关 c 该反应的化学能可以转化为电能 d 反应物的总能量高于生成物的总能量3在密闭容器中充入4 mol so2和 3 mol o2, 一定条件下建立平衡:2so2(g) o2(g) 2so3(g) hq kj/mol测得 so2的转化率为 90%,则在此条件下 , 反应放出的热量为 ( ) a 0.9q kj bq kj c 1.8q kj d2q kj 4反应 a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g) ，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 a (d)=0.4 mol / ls

3、b (c)=0.5 mol / ls c (b)=0.6 mol / lsd (a)=0.15 mol / ls5下列说法正确的是 ( ) . 专业 . a 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 b 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 c 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 d 一般使用催化剂可以降低反应的活化能, 增大活化分子百分数 , 增大化学反应速率6能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) a cl2通入 naoh溶液： cl2oh=clclo h2o b cu溶于稀 hno3：3cu8h2no3=3cu22no 4h2o c nahco3

4、溶液中加入稀hcl：co322h=co2 h2o d alcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo2 4nh42h2o 7. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述正确的是（） a. 2.24 l co2中含有的原子数为0.3 6.021023 b. 0.1 mol f-中含有的电子数等于0.9 6.021023 c. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023 d. 电解饱和食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为26.0210238有一处于平衡状态的反应：x(s) 3y(g) 2z(g) ， h0。为了使平衡向生成z 的方向移动

5、，应选择的条件是 ( ) 高温低温高压低压加催化剂分离出z a.b cd9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) a ba2+、oh、no3、na+ bnh4+、oh、so42-、k+ cca2+、h+、cl、co32 dcu2+、so42、ba2+、cl10. 下列各组性质的比较中正确的是( ) a.酸性444hclohbrohio b.碱性222()()()ba ohca ohmg oh c.稳定性32hclphh s. 专业 . d.还原性clbri11. “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分m的结构简式如下图所示。下列关于m的说法正确的是 ( ) a属于芳香族化合

6、物 b遇 fecl3溶液显紫色c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d1molm完全水解生成2mol 醇122- 甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物，该一氯代物水解后可得到种醇。 （） a1 b2 c3 d4 第卷（非选择题，共计40 分）13. (16 分，每空2 分 ) 现有反应：ma(g)+nb(g)pc(g) ，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则: (1) 该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p( 填“”“=” “” ) 。(2) 减压时， a的质量分数 _。( 填“增大”“减小”或“不变” ，下同 ) (3) 若加入 b( 体积

7、不变 ) ，则 a的转化率 _，b的转化率 _。(c)b(cc. 专业 . (4) 若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比将_。(5) 若 b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变 ) 时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_( 填“变深”“变浅”或“不变” ) 。14(14 分，每空2 分) 反应 a(g) b(g) c(g) d(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： (1)该反应是 _反应 ( 填“吸热”“放热” ) (2) 当反应达到平衡时，升高温度， a的转化率 _( 填“增大” “减小” “不变” ) ，原因是 _ _。 (3)反应体系中加入催化剂

8、对反应热是否有影响？_ _原因是 _。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_ _，e2_( 填“增大”“减小、” “不变” ) 15（ 10 分，每空2 分）运用化学反应原理分析解答以下问题（1）已知：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) hl= 91kjmoll2ch3oh(g) ch3och3(g)+h2o(g) h2= 24 kj mol lco(g) +h2o(g) co2(g)+h2(g) h3= 41 kj mol l且三个反应的平衡常数依次为k1、k2、k3则反应 3co(g) +3h2(g) ch3och3(g) +co2(g) h= .

9、 . 专业 . 化学平衡常数k= （用含 k1、k2、 k3的代数式表示）。（2）一定条件下，若将体积比为1:2 的 co和 h2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3co(g) +3h2(g) ch3och3(g) +co2(g) ，下列能说明反应达到平衡状态是。 a体系压强保持不变b混合气体密度保持不变 cco和 h2的物质的量保持不变dco的消耗速度等于co2的生成速率（3）科学家发明了使nh3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中， 一个电极通入空气，另一电极通入nh3。 其电池反应式为： 4nh3+3o2 = 2n2+6h2o，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式. 专业 . 阆中中学校 2016年春高 2014级第一学段教学质量检测化学试 题答 案第 i 卷选择题（ 60 分）一、选择题第卷（非选择题，共计40 分）13、 （ 16 分，每空2 分）解答下列问题，本题共三个小题。 (1) _放_、_ (2). _增大 _ （3） _ 增大 _、_减小 _ （4）_减小 _ （5）_变深 _、_变浅 _ 14、(14 分，每空2 分) （1）放热 (填“吸热”“放热” ) （2）减小 (填“增大”“减小”“不变” ) 、 正反应放热，升温使平衡逆向移动（3）无影响、催化剂不改