高中化学有机重点——官能团知识汇总

1、高中化学有机重点官能团知识汇总有机物官能团与性质知识归纳有机物官能团代表物主要化学性质烷婭c-c甲烷取代（氯气、光照）、裂化烯坯c=c乙烯加成、氧化（使kmno4褪色）、加聚c=c乙快加成、氧化（使kmno4褪色）、加聚苯及其 同系物<2>-r苯甲苯取代（液澳、铁）、硝化.加成 氧化（使kmno4褪色，除苯外）的 街 生.物卤代坯-x模乙烷水解（naoh/h?。）s 消去（nao h/醇）醇-oh乙醇置换、催化氧化、消去.脱水、酯化酚<o>-0h苯酚弱酸性、取代（浓漠水）、显色、 氧化（露置空气中变粉红色）醛-cho乙醛还原.傕化氧化、银镜反应.斐林反 应竣酸一 coo

2、h乙酸弱酸性、酯化酯-coo-乙酸乙酯水解重 要 的 营养 物质葡萄糖-oh、-cho/具有醇和醛的性质妻芽糖前者无一ch0前者有一ch0/无还原性.水解（产物两种）有还原性.水解（产物单一）淀粉 纤维素(c6h10o5)后者有一ohn/水解 水解油脂-coo-/氢化、皂化氨基酸蛋白质nh2-cooh一conh/两性.酯化 水解其中:仁能使kmno4褪色的有机物：烯桂、烘绘、苯的同系物、酚、糖、麦芽糖、油脂2能使盯2水褪色的有机物：烯桂、烘庇、酚、醛.葡萄糖、麦芽糖、油脂3能与na反应产生出的有机物：醇.酚、竣酸、氨基酸、葡萄糖4具有酸性(能与naoh、nazcos反应)的有机物：酚、竣酸、氨

3、基酸5能发生银镜反应或与新制cu(0h)2反应的有机物:甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6既有氧化性，又有还原性的有机物:醛、烯绘.烘桂7.能发生颜色(显色)反应的有机物:苯酚遇fecb显紫色、淀粉遇j变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡糖遇cu (oh) 2显绛蓝有机物间的相互转化关系h.c-chbr c2h5oc2h5chcoonach4图厶hc 三 ch h3cch:1h-c = chch2ch2ohch2cooc2h5h2?-9h2br brcho-h2c-cho h ohch3ch o- ch3coo hchocoohcooho有机合成的常规方法1. 引入官能团: 引入-x的方法：烯.烘

4、的加成，烷、苯及其同系物的取代引入-0h的方法：烯加水，醛、酮加氢,?的氧化、酯的水解、卤代炷的水解、糖分解为乙醇和c02引入oc的方法:2. 消除官能团消除双键方法:加成反应 消除轻基方法:消去、氧化、酯化 消除醛基方法：还原和氧化3. 有机反应类型常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。能够发生各种反应类型的常见物质如下:f烙芳香姪与x?的反应3(1磁代反剧 酸与醇的酯化反应卩的水解反应3加不潮嗨与鱼、x2x hxu 的反应j醛与h2的反应a(3) 加聚反应：烯烙快姪在一定条件下的聚合反应。"(4) 消去反应：某些醇讎hsoj ,匚用下分子內脱

5、水生成烯炷的反应。还原反应=含 /c=c、-c=c、34_h有机韧与h：的加成服应。3 r何有机物的燃烧(6)氧化反应彳km11o4与惓泾的反应qi醛的偽制gciozhorighucizue重点提醒(一)掌握元素金属性、非金属性强弱比较的常用方法1.金属性强弱的比较(1) 根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置。(2) 根据金属与盐溶液的置换反应。(3) 根据原电池的正、负极。(4) 根据金属与比0(或酸)反应置换出氢的难易。(5) 根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。2. 非金属性强弱的比较(1) 依据非金属之间的置换反应。如2f2+2ilo4hf+o, 则非金属性f>o。依据非

6、金属单质与出化合的难易(或生成氢化物的稳定性), 如稳定性：hf>hcl>hbr>hi,则非金属性：f>cl>br>io(3)依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性 h2sio3<h3po4<h2so4» 则非金属性 sivpvs。-<鬲中化学(二)判断粒子半径大小“5方面”1. 同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径 从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如na>mg>ai>si； na' >mg2+>al3+； n3_x)2'>f2. 同主族元素的原子或离

7、子半径从上到下逐渐增大，如 li<na<k； lixna+<k； f_<cr<br3. 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如02 >f'>na+>mg2+>al3< 酔化孚4. 核电荷数相同(即同种元素)的粒子，电子数越多，半径越 大，如 fe"vfe2+； c1<c厂。5. 电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较, 如：比较a严与s"的半径大小，可选，为参照，可知：al3+< o2 o2 <s2_,故 a13+<s2_o重难突破11.从“五个方面”判断原电

8、池的正负极(1) 依据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金 属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2) 依据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化 反应；正极发生还原反应。(3) 依据电子流动方向或电流方向判断，电子由负极流向正极, 电流由正极流向负极。(4) 依据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动。(5) 依据原电池盐桥中离子的移动方向判断，阳离子向正极移 动，阴离子向负极移动。2. “四步分析”突破电极反应式的书写気_正确判断正、负极，负极发生氧化反应，正极发生 零还原反应jl找准电极反应物和电极产物，对于隔膜式的原电

9、 池装置和溶液的酸碱性，注意电极反应产物是否 y与电解质溶液发生反应 一根据价态变化标出电子得失数目调配电荷守恒和原子守恒，适当地在电极方程式 两边添加圧、oh-、出0或隔膜所移动的离子碱性介质，如koh溶液。ch3oh在负极上失去电子，在碱性条件下生成co', 1 mol cii3oh失去6 moir, o2在正极上得到电子生成oif,电极反应 式为负极：ch3oh-6e 4-8oh_=co5_4-6h2o：正极：|o2+6e +3h2o6oh3.电极反应式书写的典型案例燃料电池(1) 燃料电池中，通入02的一极为正极，书写方法是： 首先书写正极反应式：酸性介顾：4h+4-o24-4e 2h2o：贼性介质：2h2o4-o2+4e_= 4c)ifo 然后用总反应式减去正极反应式得到负极反应式，相减时要 求两极得失电子总数相等(即将总反应式中的按比例消去)。(2) 实例：(以甲醇、o?的燃料电池为例)酸性介质，如h2so4och3oh在负极上失去电子生成co?气体，o?在正极上得到电 子，在1广作用下生成1120。电极反应式为负极：ch3oh-6e"4-h2oco2 t +6h+；正极：|o2+6e +6h+=