高中化学溶液中的离子反应

1、、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1有一支50nil酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出,盛入量筒内，所得液体体积一定是a. a ml ； b. （50a） ml； c.大于（50 a） ml； d.大于 a ml2.用水稀释0. lmol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a.;出口阿孔0）； cmot）和c（oh<l乘积；d.oh啲物质的量cnhh:o）氏 ohj3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a. 用10ml量筒量取7. 13ml稀盐酸；b.用托盘天平称量25. 20g nacl；c.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2. 3； d.

2、用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21. 70ml；4下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是a.a1c13b. khc03c. fe2 (s04) 3d. nh4hc035.在ph都等于9的naoh和ch3c00na两种溶液中，设由水电离产生的0h-离子浓度分别为amol/l与bmol/l,则a和b关系为a. a>b b. a=10 4b c. b=10 4a d. a=b6定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:naoh固体 h20nh4c1固体 ch3coona固体 nan03固体kc1溶液a.b.c.d.7.1体积

3、ph=25的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于a. 9. 0b. 9.5c. 10.5d. 11.58含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和,设消耗ch3cooh溶液的体枳依次为匚、vb,则两者的关系正确的是a. 乙 >1°« ; b. va=wb； c. vb <iora； d. vb>wai9.若ph=3的酸溶液和ph=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是a. 生成了一种强酸弱碱盐;b. 弱酸溶液和强碱溶液反应c. 强酸溶液和弱碱溶液反应；10下列溶液，一定呈中性的是d. 一元强酸溶

4、液和一元强碱溶液反应a.c (h+) = 1x 10-7 mol/l 的溶液;b. ph=poh的溶液c. ph=14-poh 的溶液;d. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液;11、区分强电解质和弱电解质的依据是a.溶解度的大小b.属于离子化合物还是共价化合物c.是否存在电离平衡d.导电性的强弱12. 下列物质中不属于电解质的是a.固体氯化钾b.液态氯化氢c.气态硝酸d.作电极的碳棒13、下列叙述正确的是a. s02的水溶液能导电，所以s02是电解质b.酸式盐的水溶液呈酸性c.醋酸的电离程度随温度的升高而增大d.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性14、在同一温度下

5、，当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同, 若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是a. a>b>cbe a=b = cce c>a>bd. b>c>a15、下列事实可证明氨水是弱碱的是a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b镀盐受热易分解c 0. lmol / l氨水可以使酚駄试液变红d 0. lmol / l氯化鞍溶液的ph约为516、99 ml 0. 5 mol / l硫酸跟101 ml 1 mol / l氢氧化钠溶液混合后，溶液的ph值为 a. 0.4b. 2c. 12d. 13.617、ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液

6、混合，所得混合液的ph=ll,则强碱与强酸的体积比是a. 11 : 1b. 9 ： 1c. 1 : 11d. 1 ： 918、在溶液中能共存，加0h有沉淀析出，加h+能放出气体的是a. na+、cu2+、cl 、s042-c. h+、a13+、nh4+、c032-b. ba2+、k+、oh、n03-d. na+. ca2+、cl > hc03 19、将0. lmol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是a. kc1b. mg (0h) 2c. na2c03d. mgs0420、常温下，若 200ml c(h+)=lx 10-3mol/l 的某一元酸和 looml c(0

7、h-)=lx10-3mol/l的某一元碱溶液混合后，溶液ph>7,所用的酸和碱可能是a.等浓度的弱酸和强碱b. 稀的强酸和稀的强碱c. 稀的弱酸和浓的强碱d. 稀的强酸和浓的弱碱21、下列物质的水溶液在加热时ph值变小的是a.氯化铁b.氯化钠c.盐酸d.碳酸钠22. 下列离子方程式中正确的是a. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳0h-+c02 = hc03-b. 亚硫酸氢较溶液与足量氢氧化钠溶液反应hs03-+ 0h-= s032- + h20d.碳酸镁悬浊液中加醋酸c. 氯气通入冷水中c12 +h20 = cl- +c10- +2h+c032- 2ch3c00h = 2ch3c00- +

8、c02 t +h2023氢氧酸（hcn）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是a. lmol/l氢氧酸溶液的ph约为3；b. hcn易溶于水;c. 10 mllmol/lhcn恰好与10 ml lmol/l naoh溶液完全反应；d. , hcn溶液能导电；24.已知当nh4c1溶液的浓度小于0. lmol/l时，其ph>51。现用0lmol/l的盐酸滴定10ml0. 05mol/l的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是a. lomlb. 5mlc.大于5mld小于5ml25.将40°c的饱和石灰水冷却至10°c；或加入少量cao,但温度仍保持40

9、6;c,在这两种情况下均未改变的是a. ca（0h） 2的溶解度、溶剂的质量;b.溶液中溶质的质量分数;c.溶液的质量、水的电离平衡;d.溶液中ca2+的数目;26 将ph=llnaoh溶液和ph=3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断 一定正确的是 a. c(hcoo-)< c(na+) ； b c(hcoo- )< c(na+) c c(oh-) <c(hcoo-)； d c(oh-) > c (hcoo-)二、填空题：27. （1） agn03的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph7 （填“”、“二”、“”），原因是（用离子方程式表示）:

10、;实验室在配制agn03的溶液时，常将agn03固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸憾水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）:o把a1c13溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的c(ch3c00-)(填28. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸 性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（na+）“ >”或“=”或 )o（2） ph=3的醋酸和ph=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中 c(na+ )c(ch3c00-)（3）物

11、质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓氢氧化钠溶液体积。度相等，则混合后溶液呈（4）将m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph=7,则醋29用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，选用酚瞅为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是a.配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2c03杂质；b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；c.盛装未知液的锥形瓶用蒸憾水洗过，未用待测液润洗；d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；e.未用标准液润洗碱式滴定管;30、现有以下物质：nacl晶体；液态s03；纯醋酸；汞；bas04固体；纯蔗糖

12、；酒精；熔化的kn03；请回答下列问题:(1)以上物质能导电的是(2)以上物质属于电解质的是(3)以上物质属于非电解质的是(以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是(三、简答题32水的电离平衡曲线如下图所示。(1)若以a点表示25°c时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100°c时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从增加1=1(2)将常温下的ph二8的ba (oh) 2溶液与常温下的ph二5的稀盐酸混合，并保持100°c的恒温，欲使混合溶液ph二7,则ba (oh) 2与盐酸的体积比为33. (!)在25°c条件下将ph=ll的氨水稀释100倍后

13、溶液的ph为(填序号)a. 9b. 13 c. 11 13 之间d. 911之间(2) 25°c时，向0lmol/l的氨水中加入少量氯化鞍固体,当固体溶解后，测得溶液ph减小，主要原因是(填序号)a.氨水与氯化镀发生化学反应;b.氯化镀溶液水解显酸性,增加 了 c(h+);c.氯化钱溶于水，电离出大量鞍离子，抑制了氨水的电离,使c(oh-)减小;(3)室温下，如果将0. lmol nh4c1和0. 05mol naoh全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，,两种粒子的物质的量之和等于0. lmolo'两种粒子的物质的量之和比oh多0. 05molo(4)已知某溶液中只存在o

14、h、h+> nh4+、cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:ac(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(0h- ) b. c (cl- ) >c (nh4+) >c (oh- )>c(h+)c. c (cl- ) >c (h+) >c (nh4+) >c (oh- ) d. c (nh4+) >c (cl-) >c (oh- )>c(h+) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)o 若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是o

15、 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)(填“”、“”、或“二”，下同)c (nh3-h2o),混合后溶液中c (nh4+)与c (c1)的关系 c (nh4+) c (cl )o 34、25°c时，将 0. 01molch3c00na 和 0 002molhcl 溶于水，形成 1l 混合溶液：(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示: (2) 溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3) 在这些粒子中，浓度为0. 01mol/l的是 ，浓度为0. 002mol/l的是(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0. olm

16、olo“专题三 溶液中的离子反应”单元测试题答案题号 12345678910 答案 c b d c b a c a b b 题号 11 12 13 14 15 16 1718 19 20 答案 c d c ad c d d c d 题号 21 22 23 24 25 26 答案 a a a c b c27. (1)酸，v , ag+ + h20 agoh + h+ ,抑制。(2)酸，a13+ +3h20al (0h) 3 + 3h +,a1203(3 ) naoh o 28、( 1 )碱性，> ；(2)酸性，v；(3)中性，；(4) <, >o 29、a、d、e 30、(1)；(2)；(3)；(4)31 (1)不能; cac03的溶解度比mgc03的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到mgc03沉淀； caco3=cao+co2； (2)可以；能；c03