中考化学总复习第五部分专题突破专题二化学计算第三节溶液的有关计算ppt课件

1、专题二化学计算专题二化学计算第三节溶液的有关计算第三节溶液的有关计算考情分析考情分析1. 溶质的质量分数的根本计算公式：(1)溶质质量分数(a%)(2)溶液的质量溶液的体积溶液的密度(3)溶质的质量溶液的质量溶质质量分数考点梳理考点梳理2. 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算：(1)计算原理：稀释前后(或浓缩前后)溶质的质量不变。(2)某溶液的质量为A，其溶质质量分数为a%，稀释成溶质质量分数为b%、质量为B的溶液，那么Aa%Bb%。(3)假设浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为a%。加水质量为m，稀释后溶质的质量分数为b%，那么Wa%(Wm)b%(4)假设稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发水

2、的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，那么Ma%(Mn)b%。3. 溶液混合的计算：(1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。(2)假设溶质一样，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，那么Aa%Bb%(AB)c%。4. 溶质质量分数与化学方程式的综合计算：(1)固体与液体反响后有关溶质质量分数的计算。固体与液体反响后溶液中溶质的质量分数的计算，首先要明确反响后的溶液中溶质是什么，然后根据反响的化学方程式计算出溶质的质量(有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量)，再分析各量之间的关系，求出溶液总质量，最后运用公式计算出反响后溶液中溶

3、质的质量分数。对于反响所得溶液的质量有两种求法：溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量。其中溶质质量一定是溶解的质量，溶剂水根据不同的标题通常有两种情况：a. 原溶液中的水；b. 化学反响生成的水。守恒法：溶液质量参与溶液的固体质量原溶液质量生成不溶物质量生成气体质量。(2)溶液和溶液反响后溶质质量分数的计算。对于溶液和溶液反响后溶液中溶质质量分数的计算，与固体和溶液反响后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反响后的溶液中溶质是什么，然后根据反响的化学方程式计算出溶质的质量，接下来可根据守恒法：溶液质量一切溶液的质量之和生成的沉淀质量生成的气体质量，求出溶液总质量，最后运用公式计算出反响后溶液中溶

4、质的质量分数。精讲精练精讲精练典例解析典例解析【例】小明在协助教师清理实验室时，发现有一瓶碳酸【例】小明在协助教师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进展了如下实验。氯化钠的质量分数，为此设计并进展了如下实验。【实验【实验1 1】取该混合液】取该混合液50 g50 g，向其中逐滴参与稀盐酸，当，向其中逐滴参与稀盐酸，当参与稀盐酸的质量为参与稀盐酸的质量为20 g20 g、40 g40 g、60 g60 g时，生成气体的时，生成气体的质量见下表质量见下表( (气体的溶解度忽略不计气

5、体的溶解度忽略不计) )。【实验2】另取该溶液50 g，参与一定量稀盐酸充分反响后，测得溶液的pH7，然后再参与硝酸银溶液，测得实验数据如图5231所示。试分析计算：(1)实验1中，第二组数据m为_g。(2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)该混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果准确至0.1%)4.4解析：(1)根据实验数据分析可知20 g稀盐酸完全反响生成二氧化碳的质量为2.2 g，所以40 g稀盐酸完全反响生成二氧化碳质量为4.4 g。(2)根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为5.5 g，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，再根据公式即可求出混合液中碳酸钠的质量分数。(3

6、)根据氯化钠与硝酸银反响生成沉淀的质量，计算出氯化钠的总质量，根据碳酸钠与盐酸反响生成二氧化碳的质量，计算出碳酸钠与盐酸反响生成的氯化钠的质量，用氯化钠的总质量减去生成的氯化钠的质量，计算出原混合液中的氯化钠的质量，再根据公式即可求出混合液中碳酸钠的质量分数。解：(2)分析数据可知，50 g混合液中碳酸钠与盐酸完全反响生成5.5 g二氧化碳。设50 g混合液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反响生成氯化钠的质量为y。考题再现考题再现1.(20211.(2021广州广州) )硫酸是工农业消费中运用非常广泛的一种硫酸是工农业消费中运用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为试剂，实验室用质量分数为98%

7、98%的浓硫酸的浓硫酸( (密度为密度为1.84g/cm3)1.84g/cm3)配制配制49g49g质量分数为质量分数为20%20%的硫酸。的硫酸。(1)(1)经计算，所需水的质量为经计算，所需水的质量为_g_g，所需，所需98%98%的浓硫的浓硫酸的体积为酸的体积为_mL_mL。(2)(2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为_(_(填选填选项项) )。A. 10 mL A. 10 mL 量筒量筒 B. 100 mL B. 100 mL 烧杯烧杯 C. 100 mL C. 100 mL 量筒量筒 D. D. 胶头滴管胶头滴管(3)(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯

8、壁缓慢注入盛有水的稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并烧杯里，并_。(4)(4)假设不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立刻假设不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立刻_，然后涂上，然后涂上3%3%的小苏打溶液。的小苏打溶液。39.139.15.45.4A A用玻璃棒不断搅拌用玻璃棒不断搅拌用大量清水冲洗用大量清水冲洗2.(2021临夏州)某化学兴趣小组同窗欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进展了如图5232所示的实验。请计算：(1)混合物中铁的质量。解：混合物中铁的质量是解：混合物中铁的质量是10 g10 g4.4 g4.4 g5.6 g5.6 g。答：混合物中铁的质量搜集答：混合

9、物中铁的质量搜集5.6 g5.6 g。(2)反响后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。解：生成氢气的质量为解：生成氢气的质量为50 g50 g10 g10 g55.4 g55.4 g4.4 g4.4 g0.2 g0.2 g， 设稀硫酸中溶质的质量为设稀硫酸中溶质的质量为x x。答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是 19.6% 19.6%。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需求水多少克？ 解：欲用解：欲用98%98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g200 g，设需求水，设需求水的质量为的质量

10、为y y。(200 g(200 gy)y)98%98%200 g200 g19.6%19.6%解得：解得：y y160 g160 g答：欲用答：欲用98%98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g200g，需求水，需求水160g160g。3.(2021莱芜)侯氏制碱法的主要反响为：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。一定温度下，向92.6 g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反响，假设参与反响的NH3质量为3.4 g，请计算：(写出计算步骤，不思索溶解在溶液中的NH3和CO2的质量)。(1)耗费CO2的质量是多少？解：设耗费解：设耗费CO2CO2的质量为的质量为x x，生成碳酸氢钠的质量为，生成碳酸氢钠的质量为y y。答：耗费答：耗费CO2CO2的质量为的质量为8.8 g8.8 g。(2)反响后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8 g，那么剩余溶液的质量是多少？解：根据质量守恒定律，析出解：根据质量守恒定律，析出NaHCO3NaHCO3晶体后所得溶液质量为晶体后所得溶液质量为92.6 g92.6 g3.4 g3.4 g8.8 g8.8 g11.8 g11.8 g93.0 g93.0 g。答：剩余溶液的质量为答：剩余溶液的质量为93.0 g93.0 g。(3)求剩余溶液中NaH