2018届全国卷高考考前适应性试卷三化学

1、. . jz* 2018 届全国卷高考考前适应性试卷三化学本卷须知：1、本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、答复第一卷时，选出每题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、答复第二卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试完毕，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 cu 64 一、选择题本大题共6 小题，每题6 分，共 36分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合

2、题目要求的7纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。以下说法错误的选项是a 本草图经 在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之那么赤。因为绿矾能电离出 h+，所以有“味酸b天工开物 记载：“凡白土曰垩土，为陶家精巧器用。陶是一种传统硅酸盐材料c“水声冰下咽，沙路雪中平描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水，说明冰转化为水吸热d唐未 真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者，文中描述的是黑火药的制作过程【答案】 a 【解析】 a 项，绿矾不能电离出h+，之所以有“味酸，是由于feso4是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故a 项错误；陶瓷是传统硅酸盐材料，属于

3、无机非金属材料，故 b 正确； c“水声冰下咽，沙路雪中平描述的是水变成冰就没有声音，有三态变化，“冰，水为之，而寒于水，说明冰转化为水吸热是正确；d黑火药是由木炭粉(c)、硫磺(s)和硝石 (kno3)按一定比例配制而成的，根据题意可以知道，题中描述的是制备黑火药的过程，所以d 选项是正确的；答案：a。8na代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是a标准状况下，1.12 l ccl4含有质子数的数目为3.7na b常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4na . . jz* c常温时， 56g fe与足量浓硝酸反响，转移的电子数目为3na d晶体 b 的构造单元如右

4、图，那么11g晶体 b 含有 0.6na个三角形相邻原子构成【答案】 b 【解析】 a、标况下， ccl4是液体， 故 a 错误； b、葡萄糖c6h12o6的冰醋酸 c2h4o2的混合物，最简式为(ch2o)n，3.0 g混合物中有0.1mol ch2o，故原子总数为0.4na，故 b 正确； c、常温时， 56g fe 与足量浓硝酸钝化，故c 错误； d、b 的晶体中，一个三角形有三个 b，每个 b 参与形成5 个三角形，故一个三角形有0.6个 b，那么 11gb，即为 1molb 含有的三角形数为5/3na，故 d 错误；应选b。9以下说法正确的选项是a分子式为c4h8o2的有机物共有5

5、种b蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸c乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物d植物油中不可能含有碳碳双键【答案】 b 【解析】a、 分子式为 c4h8o2的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的c3h7cooh有 2 种，属于酯的有hcoo c3h72种，ch3cooc2h5，c2h5cooch3，共有 6 种，故 a 错误；b、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故b 正确； c氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分别含有 1 个、 2 个、 3 个氯原子，构造不相似，不是同系物，故c 错误； d 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，故d 错误；应选b。10以下实验操作、现象、解释或结论都

6、正确的选项是选项实验操作实验现象解释或结论a 将少量浓硝酸分屡次参加cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的复原产物是no2b 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反响火焰呈黄色该粉末一定是钠盐c 向新生成的agcl 浊液中滴入ki 溶液白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀ksp(agi)ksp(agcl) d 将少量牛油参加到纯碱溶液中，加热一段时间液体不分层油脂可直接与纯碱反响. . jz* 【答案】 c 【解析】 a稀硝酸的复原产物是一氧化氮，一氧化氮易于氧气反响生成二氧化氮，故a 错误； b火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，故b 错误；c 因为一样温度下ksp(agi)

7、ksp(agcl)，所以向新生成的agcl 浊液中滴入ki 溶液，会有白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，故c 正确； d因为牛油属于油脂，是酯类化合物，将少量参加到纯碱溶液中，加热一段时间， 油脂会发生水解，产物为丙三醇和高级脂肪酸盐，分层，可以利用此反响制取肥皂。故d 错误；答案： c。11近年来， 尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的co2、n2电池工作时，以下说法错误的选项是a负极发生的反响为：co(nh2)2+6oh-6e-=n2 +co2 +5h2o b正极附近溶液的ph 增大c隔膜只允许阳

8、离子通过d处理掉废水中尿素1.0g时消耗 o2 0.56l标准状况【答案】 c 【解析】 由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反响， 电极反响为：co(nh2)2+6oh-6e-=n2 +co2 +5h2o ；通氧气的一极为正极，发生复原反响，电极反 响 为 ： o2+4e-+2h2o=4oh-， 以 此 解 答 该 题 a 负 极 发 生 的 反 响 为 ：co(nh2)2+6oh-6e-=n2 +co2 +5h2o ， a正 确 ； b 正 极 附 近 发 生 电 极 反 响o2+4e-+2h2o=4oh-，产生 oh-，使溶液的ph 增大， b 正确； c为维持溶液的电中

9、性，正极附近产生的oh-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，c 错误； d 根据电极反响可知负极每消耗尿素1.0g时转移的电子为1/10mol ，根据正极反响可得消的耗o2为：1/10 1/4 22.4=0.56l，d 正确；答案选c。12四种短周期元素在周期表中的位置如以下列图，其中y 元素原子电子层数等于最外层电子数。以下说法不正确的选项是. . jz* az 位于元素周期表中第三周期、第iva 族by 的最高价氧化物不能和x 的简单氢化物反响cm 的非金属性比z 的弱d原子半径比较： xo ，故 d 正确。13 25时，有 c(ha)+c(a-)=0.1mol/l 的一组 ha、

10、ka 混合溶液，溶液中c(ha)、c(a-)与 ph 的关系如以下列图所示。以下表达不正确的选项是aph= 5.75 的溶液中： c(k+)c(a- )c(ha)q(h+)c(oh- ) b欲得 w 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(ha)+c(a-)=0.1mol/l 且 c(ka)c(a- )c(ha)q(h+)c(oh- )不符合电荷守恒，故 a 错误；根据w 点， ha 的电离平衡常数是4.7510c ac hc hc ha，a-的水解平衡常数为-14-9.25-4.7510=1010wakk，ha 电离大于a-水解，欲得w 点所示溶液， c(ka)c(ha) ，故 b 正确；c(ha

11、)+c(a-)=0.1mol/l ， c(k+)+c(h+)-c(oh-)+c(ha)=0.1mol/l， 那 么c(k+)+c(h+)= c(a-)+ c(oh-)，符合电荷守恒，故c 正确；根据b 选项， a-的水解平衡常数为-14-9.25-4.7510=1010wakk，. . jz* lgkb=-9.25 ，故 d 正确。26 14 分某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反响的气体产物。1该实验的操作依次是填序号。a加热 a试管直到b 中澄清石灰水变浑浊，熄灭酒精灯b将生铁丝上提离开液面c连接好装置，检验气密性，参加试剂2b 中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的气体肯定

12、是so2，你同意吗？为什么？。3乙同学认为该反响过程中产生so2、co2、h2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证并测量所产生的气体。图中加热装置、夹持仪器省略，除装置外，其他装置试剂均为足量装置的连接顺序按产物气流从左至右的方向是。填装置的编号证实生成的气体中同时存在so2和 h2的现象是。4a 瓶中为 200 ml 0.1000 moll-1酸性 kmno4溶液。丙同学为测定乙同学实验中反响生成的各气体含量，进展了如下探究：中反响完毕后，通n2将中生成的气体全部赶出， 先后三次取a 中反响后的溶液于锥形瓶中，每次取用25.00 ml， 用 0.2000 moll-1h2c2o4

13、标准溶液进展滴定。装置的a 中发生反响的离子方程式为。重复滴定三次，平均每次耗用h2c2o4标准溶液15.63 ml ，那么本实验中生铁与浓. . jz* 硫酸反响产生的so2气体的物质的量为。 保存小数点后三位数字【答案】1cab2 分2不同意 1 分 ，生铁中的碳与浓硫酸加热会产生co2，co2也能使澄清石灰水变浑浊2 分3i共2 分ii装置的a 中溶液紫红色变浅说明生成了so2，装置中黑色粉末变红说明生成了h2 2分，其他合理答案也可4i5so2+2mno4-+2h2o 5so42-+2mn2+4h+2 分 ii0.025mol3 分【解析】1实验开场时连接好装置，检验气密性，参加试剂，

14、加热，实验完毕，应将生铁丝上提离开液面。 2生铁中含有的碳也会与浓硫酸在加热的条件下反响生成co2气体。 3i是气体发生器，中有品红溶液，可联想是用来验证so2的，中澄清石灰水显然是用来验证co2的，是装有氧化铜粉末的反响管，可验证氢气。 由于 so2和 co2都能使澄清石灰水变浑浊，因此从出来的气体必须先用装置验证，并除去so2，然后进入装置验证co2，由此可以得出正确的连接顺序应为。iiso2具有复原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氢气具有复原性，能复原黑色氧化铜生成红色的铜。 4 ii 消 耗 草 酸 的 物 质 的 量 为0.01563l 0.2000moll-1= 0.003126 m

15、ol ， 由5h2c2o4+2mno4-+6h+ 2mn2+10co2 +8h2o 可知，消耗高锰酸钾0.0012504 mol ，即与 so2反响后剩余高锰酸钾0.0012504mol 8=0.010mol，那么与so2反响的高锰酸钾的物质的量为0.020mol 0.010mol=0.010mol，所以该反响生成的so2是 0.025mol。27 15 分氢、碳、氮、氧、铝为五种常见的短周期元素，请答复以下问题：1在密闭容器内反响过程保持体积不变，使 1 mol n2和 3 mol h2混合发生以下反响： n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h=-92.4 kj mol-1。当反响

16、到达平衡时：n2和 h2的浓度之比是。其他条件不变，升高温度， 那么混合气体的平均相对分子质量(填“增大“减小或“不变 )。其他条件不变，再向容器内充入1 mol n2，h2的转化率 填“升高“降低或“不变 。其他条件不变，将c(n2)、c(h2)、c(nh3)同时增大1 倍，平衡填“正向“逆向或“不移动。. . jz* 2由上述元素中的三种组成的原子个数比为1:3:9 的某种强酸弱碱盐的化学式为_，其溶于水能_填“促进或“抑制水的电离使溶液显填“酸或“碱性，原因是用离子方程式表示。3空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的根底，氨气在铁触媒作用下只发生主反响和副反响。4nh3 (

17、g)+ 5o2(g)= 4no (g) + 6h2o (g) h=-905 kj mol-1 4nh3 (g)+ 3o2(g)= 2n2 (g) + 6h2o (g) h=-1268 kj mol-1 那么氮气与氧气反响生成no 的热化学方程式为。4m 是重要的有机化工原料，其分子与h2o2含有一样的电子数，将 1 mol m 在氧气中完全燃烧，只生成1 mol co2和 2 mol h2o，那么 m 的化学式为。假设某种燃料电池采用铂作为电极，以koh 溶液为电解质溶液，以m 为燃料，以空气为氧化剂，那么该电池的正极反响式为。【答案】1 1:3 1 分减小1 分升高1分正向 1 分2a1(n

18、o3)32 分促进 1分酸 1 分 a13+3h2o a1(oh)3+3h+2 分3n2(g)+o2(g) 2no(g) h=+181.5 kj mol-1(2 分) 4ch3oh l 分o2+4e-+2h2o 4oh-2 分【解析】 1合成氨反响是气体分子数减小的放热反响，充人的n2和 h2的物质的量之比与二者反响消耗的物质的量之比均为1:3，所以当反响到达平衡时，剩余的n2和 h2的浓度之比仍是1：3；升高温度，平衡逆向移动，那么混合气体中分子总数增多，但总质量不变，平均相对分子质量减小；到达平衡时再向容器内充人1moln2，平衡正向移动，h2的转化率升高；到达平衡时，将c(n2)、c(h

19、2)、c(nh3)同时增大1 倍，正反响速率增大的倍数大于逆反响速率增大的倍数，从而使平衡正向移动。 2符合条件的强酸弱碱盐为al(no3)3，因其溶于水电离出的al3+水解，从而促进水的电离，溶液显酸性。3根据盖斯定律可得氮气与氧气反响生成no的热化学方程式为n2(g)+o2(g) 2no(g) h=+181.5 kj mol-1。4 h202分子内有 18个电子。由 1molm 在氧气中完全燃烧生成1molco2和 2molh2o得 出m的 化 学 式 为ch3oh 。 在 该 甲 醇 燃 料 电 池 中 ， 负 极 反 响 式 为ch3oh+80h-6e- co32-+6h2o，正极反响

20、式为o2+4e-+2h2o 4oh-28 14 分高氯酸铜易溶于水，在130时会发生分解反响，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜cu(clo4)2 6h2o的一种工艺流程如下：. . jz* 1发生“电解i时，所用的交换膜是(填“阳离子交换膜或“阴离子交换膜)。2歧化反响是同一种物质中同种元素自身的氧化复原反响，上述工艺流程中“歧化反响的产物之一为naclo3。“歧化反响的化学方程式为。“歧化反响阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如下列图。那么该反响最适宜的温度是。3“电解ii 的阳极产物为(填离子符号 )。4操作 a的操作名称是，该流程中可循环利用的物质是(填化学式 )。 5用该

21、工艺流程制备高氯酸铜时，假设起始时nacl 的质量为at，最终制得的cu(clo4)2 6h2o 为 bt，那么产率为(用含 a、b 的代数式表示 )。【答案】1阳离子交换膜2 3na2co3+3cl2=5nacl+nac1o3+3co2 60 3clo4-4蒸发浓缩nacl 5 (702b/371a) 100%【解析】 以食盐等为原料制备高氯酸铜cu(c1o4)2?6h2o ，那么生成产物应生成高氯酸钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气， “歧化反响时，高氯酸钠与碳酸钠溶液发生歧化反响，生成的产物之一为naclo3 ，同时生成二氧化碳气体，通电电解，溶液其中氯酸根离子失电子发生氧化反响

22、生成高氯酸根离子，参加盐酸， 过滤除去氯化钠晶体，得到60%以上的高氯酸，“反响 ii 阶段， cu2(oh)2co3与 hclo4反响经过一系列操作后得到蓝色 cu(clo4)2溶液。. . jz* 1“电解所发生的反响是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反响的离子方程式为：2cl- +2h2o=电解2oh-+h2 +cl2，需要防止氢氧根离子与氯气反响，因此选择阳离子交换膜，故答案为：阳离子交换膜；2“歧化反响时，氯气通入碳酸钠溶液发生反响，生成的产物之一为nac1o3，同时生成二氧化碳气体，歧化反响的化学方程式为3na2co3+3cl2=5nacl+nac1o3+3co2，故答案为

23、： 3na2co3+3cl2=5nacl+nac1o3+3co2；图象分析可知60c 产率最高，那么该反响最适宜的温度是：60 c，故答案为：60；3通电电解，溶液其中氯酸根离子失电子发生氧化反响在阳极生成高氯酸根离子，“电解 ii 的阳极产物为clo4-，故答案为： clo4-；4参加盐酸，过滤除去氯化钠晶体，通过蒸发浓缩即可得到60%以上的高氯酸；该流程中可循环利用的物质是nacl，故答案为：蒸发浓缩；nacl；5根据流程图，氯化钠电解生成的氯气与碳酸钠反响生成nac1o3和 nacl，电解后nac1o3变 成nac1o4， 参 加 盐 酸 反 响 生 成hc1o4， 最 后 与cu2(o

24、h)2co3反 响 生 成cu(clo4)2 6h2o 假设起始是氯化钠为6mol，那么生成的氯气为3mol，得到 1molnac1o3，根据氯元素守恒最终得到 0.5molcu(clo4)2 6h2o，因此产率 =137158.512ba 100%=702371ba 100%，故答案为：702371ba 100%。35 【化学选修3：物质构造与性质】 15 分a、 b、c、w、m、n 为原子序数依次增大的前四周期元素。a、c 的基态原子中都有两个未成对电子，w 是短周期中原子半径最大的金属元素，m 为其所在周期中电负性最大的元素，基态n 原子的 3d 轨道上有6个电子。请答复以下问题：1n

25、在周期表中的位置是；n 的单质的一种晶胞如图1，该晶胞为堆积。2a、b、c 第一电离能由小到大的顺序为。3(ab)2中所有原子均满足8电子构造，那么(ab)2中 键与 键个数之比为。4c 的简单氢化物在同主族元素的简单氢化物中沸点反常，其原因是。5与 b3-互为等电子体的分子为写出一种 。依据价层电子对互斥理论，bc3-的空间构型为。. . jz* 6bm3中 b 原子的杂化轨道类型是。7如图 2 所示为 w、m 两种元素形成的化合物的晶胞构造图以及晶胞的剖面图：假设 a 5.6 10-8 cm， ，那么该晶体的密度为g cm-3准确到小数点后1 位 。【答案】1第四周期第族2 分面心立方密1

26、分2con2 分33:42 分4h2o 分子间能形成氢键2 分5co2或 n2o1 分平面正三角形1 分6sp3杂化 2 分72.22 分【解析】 根据题给条件可推断出a 为碳元素， b 为氮元素， c 为氧元素， w 为钠元素，m 为氯元素， n 为铁元素。1铁位于周期表第四周期第族，由题给晶胞可知，该晶胞为面心立方密堆积。 2同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，由于n 的 2p 轨道上电子半充满，较稳定，难以失去电子，那么c、n、o 三种元素第一电离能从小到大的顺序是 con。3 根据 (cn)2中所有原子均满足8电子构造知， 其构造式为，1 个(cn)2分子中有3 个 键和 4 个 键，那么 键与 键个数之比为3:4。 4o 的简单氢化物为 h2o，