浙江省高考化学第一轮复习1ppt课件

1、 (2021浙江高考节选浙江高考节选)知：知：25时，弱电解质的电离平衡常数：时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；25时，时，2.0103 mol/L氢氟酸水溶液中，调理溶液氢氟酸水溶液中，调理溶液pH(忽略体积变化忽略体积变化)，得到，得到c(HF)、c(F)与溶液与溶液pH的变化关的变化关系，如下图：系，如下图：请根据以上信息回答以下问题：请根据以上信息回答以下问题：(1)25时，将时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与溶液分别与20 mL 0.10 mol

2、/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间随时间(t)变化的变化的表示图如下图。表示图如下图。反响初始阶段，两种溶液产生反响初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差别气体的速率存在明显差别的缘由是的缘由是_，反响终了后所得两溶液中，反响终了后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填填“、“或或“)。(2)25时，时，HF电离平衡常数的数值电离平衡常数的数值Ka_，列式并阐明得出该平衡常数的理由列式并阐明得出该平衡常数的理由_。结合图像调查电解质强弱运结合图像调查电解质强弱运用、离子浓度比较及电离平用、离子浓度比较及电离平衡常

3、数。衡常数。电离平衡挪动与电离度电离平衡挪动与电离度及及K变化关系。变化关系。 (2021浙江高考浙江高考)以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是 ()A常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，倍后，溶液的溶液的pH4B为确定某酸为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的溶液的pH。假设假设pH7，那么，那么H2A是弱酸；假设是弱酸；假设pH弱电解质的判别方法及弱电解质的判别方法及滴定分析。滴定分析。结合滴定曲线图像调查溶液结合滴定曲线图像调查溶液导电性比较、电离平衡常数导电性比较、电离平衡常数及离子浓度比较。及离子浓度

4、比较。1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的 概念及其简单计算。概念及其简单计算。1. 与物质的分类相结合调查强弱电解质的判别。与物质的分类相结合调查强弱电解质的判别。2. 根据化学平衡实际分析弱电解质电离平衡的影响要素及相关根据化学平衡实际分析弱电解质电离平衡的影响要素及相关“量的变量的变化。化。3. 结合图

5、像调查电离平衡以及溶液导电性的变化。结合图像调查电离平衡以及溶液导电性的变化。4. 与盐类水解、与盐类水解、pH计算相结合调查水的离子积常数及其运用。计算相结合调查水的离子积常数及其运用。(1)强、弱电解质都是化合物。强、弱电解质都是化合物。(2)常见常见“七大强酸、七大强酸、“四大强碱、绝大多数盐属于强电解四大强碱、绝大多数盐属于强电解质。质。“七大强酸：七大强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4。“四大强碱：四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。(3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电才干的强弱没有直接电解质的强弱与溶解性的大小、导电才

6、干的强弱没有直接关系。关系。知识点知识点1 1：强电解质与弱电解质：强电解质与弱电解质练练1：现有以下物质：硫酸冰醋酸氨水：现有以下物质：硫酸冰醋酸氨水 Fe(OH)3 NaHCO3(s) Al氯水氯水BaSO4(1)上述物质中属于强电解质的有上述物质中属于强电解质的有_，属于弱电解质的有属于弱电解质的有_。(2)上述物质中能导电的有上述物质中能导电的有_。(3)写出、的电离方程式：写出、的电离方程式：_，_，_。知识点知识点2 2：弱电解质的电离平衡：弱电解质的电离平衡(1)弱电解质的电离平衡属于化学平衡，其挪动规律遵照勒弱电解质的电离平衡属于化学平衡，其挪动规律遵照勒夏特列原理。夏特列原理

7、。(2)电离平衡向右挪动，离子浓度不一定增大。电离平衡向右挪动，离子浓度不一定增大。(3)任何情况下水电离产生的任何情况下水电离产生的c(H)和和c(OH)总是相等的。总是相等的。(4)电离常数只与温度有关，与分子或离子的浓度大小、电离常数只与温度有关，与分子或离子的浓度大小、电离平衡的挪动方向无关。电离平衡的挪动方向无关。(5)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即即KWc(H)c(OH)中的中的c(H)、c(OH)分别是溶液分别是溶液中中H、OH的总浓度。的总浓度。练练2：一定温度下，用水稀释：一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元

8、弱酸的一元弱酸HA，随稀释进展，以下数值一定增大的是随稀释进展，以下数值一定增大的是(KW表示水的离子表示水的离子积，积，Ka表示表示HA的电离常数的电离常数) ()答案：答案：B 考点一判别弱电解质的方法考点一判别弱电解质的方法 1等体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，谁的导电性更强？等体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，谁的导电性更强？20.1 mol/L的盐酸和的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液中，的醋酸溶液中， c(H)一样吗？与一样条件下的一样吗？与一样条件下的Zn反响其速率一样吗？反响其速率一样吗？3对对pH均为均为2的盐酸和醋酸溶液分别进展稀释的盐酸和醋酸溶液分别进展稀释100倍，倍，哪种溶液

9、的哪种溶液的pH变化较大？变化较大？4CH3COONa溶液显碱性，能否阐明溶液显碱性，能否阐明CH3COOH是弱是弱电解质？其根据是什么？电解质？其根据是什么？ 练练1：以下现实能阐明醋酸是弱电解质的组合是：以下现实能阐明醋酸是弱电解质的组合是 ()醋酸与水能以恣意比互溶醋酸与水能以恣意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH比比0.1 mol/L盐酸的盐酸的pH大大醋酸能和碳酸钙反响放出醋酸能和碳酸钙反响放出CO20.1 mol/L 醋酸钠溶液醋酸钠溶液pH8.9大小一样的锌粒与一样物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反

10、大小一样的锌粒与一样物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反响，开场醋酸产生响，开场醋酸产生H2速率慢速率慢AB C D 答案答案: C练练2： (2021重庆高考重庆高考)pH2的两种的两种 一元酸一元酸x和和y，体积均为，体积均为100 mL， 稀释过程中稀释过程中pH与溶液体积的关与溶液体积的关 系如下图。分别滴加系如下图。分别滴加NaOH 溶液溶液(c0.1 mol/L)至至pH7， 耗费耗费NaOH溶液的体积为溶液的体积为Vx、Vy，那么，那么 () Ax为弱酸，为弱酸，VxVy Cy为弱酸，为弱酸，VxVy答案：答案：C 考点二外界要素对电离平衡的影响考点二外界要素对电离平衡的影响 答案：答

11、案：B练练3：常温下：常温下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa， 以下能使溶液的以下能使溶液的pH(a1)的措施是的措施是()A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍B参与适量的醋酸钠固体参与适量的醋酸钠固体C参与等体积参与等体积0.2 molL1盐酸盐酸D提高溶液的温度提高溶液的温度练练4：有以下水溶液：有以下水溶液： pH0的盐酸的盐酸 0.5 molL1的盐酸的盐酸0.1 molL1的的NaOH溶液溶液0.1 molL1的的NH4Cl溶液溶液0.5 molL1的的NH4Cl溶液溶液以上溶液中，水电离的以上溶液中，水电离的c(H)由大到小的顺序是由大到小的顺序是_。答案

12、：答案：以弱酸以弱酸HXHX为例：为例：练练5：2021山东卷山东卷28题节选题节选 2021 2021高考真题高考真题 【答案】【答案】C答案：答案：C 2021 2021高考真题高考真题 【答案】【答案】B 2021 2021高考真题高考真题 1以下关于电解质的表达正确的选项是以下关于电解质的表达正确的选项是 ()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质碱属于弱电解质B一切的离子化合物都是强电解质，一切的共价化合一切的离子化合物都是强电解质，一切的共价化合物都是弱电解质物都是弱电解质C强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液的

13、导强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液的导电才干强电才干强DCO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2是电解质是电解质答案：答案：A2知室温时，知室温时，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1% 发生电离，以下表达错误的选项是发生电离，以下表达错误的选项是 ()A该溶液的该溶液的pH4B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大C此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为1107D由由HA电离出的电离出的c(H)约为水电离出的约为水电离出的c(H)的的106倍倍答案：答案：B3以下关于电离平衡常数以下关于电离平衡常数(K)的说法正确的选项是的说法正确的选项是 ()A电离平衡常数电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离才干越弱越小，表示弱电解质电离才干越弱B电离平衡常数电离平衡常数(K)与温度无