离子方程式过量与不足

1、离子方程式过量与不足 在没告知滴入量是不足还是过量， 就要能根据其它条件推断出或先 假设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。 如果直接告诉就按下列各种情况分析。 或根据现象判断。 一、NaOH 1 向 AICI 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消 失。其离子反应分步写： (1) AI3+3OH- =AI(OH) )3J (2) AI(OH) 3+OH- =AIO2-+2H2O (碱 OH-过量 AI(OH) 3呈弱酸性) 若向 NaOH 溶液中滴入 AICI3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显 现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写： (1) AI3+4

2、OH-=AIO；+2H2O (碱 OH-过量 AI(OH) 3呈弱酸性) (2) 3AIO2-+AI3+6H2O =4AI(OH) 3 J (AI3+过量，由于 AI(OH) 3不溶于 水就会产生沉淀) 若向 AICI3溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成： AI3+4OH- =AIO2-+2H2O 若向足量 AI2( (SO4) )3溶液中加入少量的 NaOH 溶液， 其离子方程式为：AI3+3OH- =AI(OH) 3 J 2、向足量的 Ca(HCO 3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO 3)2 =H2O+CaCO3 J +NaHCO 3

3、离子方程式：OH -+Ca2+HCO 3- =H 2O+CaCO 3 J 若向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO 3)2溶液 化学方程式：Ca(HCO 3)2+2NaOH =2H 2O+CaCO 3 J +Na2CO3 离子方程式：Ca2+2HCO 3-+2OH- =2H 2O+CaCO 3 J +CO32- 3、向足量的 NH4HCO3溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式:NH4HCO 3+2NaOH =NH3H2O+H 2O+Na2CO3 离子方程式： NH 4+HCO 3-+2OH- =NH 3.H 2O+H 2O+CO 32- 若向 NH4HCO3溶液中加入过量 Na

4、OH 溶液并加热(加热是氨水 变氨气) 化学方程式:NH4HCO 3+2NaOH=NH 3 f +2H2O+Na2CO3 离子方程式： NH4+HCO3-+2OH-=NH 3! +2H2O+CO32- 4、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3) )2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO 3) )2+4NaOH=2H 2O+Mg(OH) 2 J +2Na2CO3 离子方程式： Mg2+2HCO 3-+4OH- =2H2O+Mg(OH) 2 J +2CO32- 若向 Mg(HCOj2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全 化学方程式：2NaOH+Mg(HCO 3) )2=Mg(OH)

5、 2 J +2NaHCO 3 离子方程式：2OH -+Mg2+=Mg(OH) 2 J 过量时继续发生反应 NaHCO 3 +NaOH=Na 2CO3+H 2O 离子反应方程式：HCO 3-+OH- =CO32-+H 2O 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液： Ca2+HCO 3-+OH - =CaCO3 J +H 2O 反滴时则为：Ca2+2HCO 3-+2OH -=CaCO3 J +CO3Z+2H2O (相当于碳酸 氢钙过量，HCO3-完全反应产生的 CO32-离子中一个与钙离子生成 CaC03 J, 个自由，相当于与两个 Na+离子配对存在) 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaO

6、H 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入 NaOH 溶液中均无明显现 象，发生的离子反应方程式分别为： (1) OH-+H2S=HS-+H2。 (2) 2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 一个 S02进入溶液与中很多 NaOH 反应，所以就生成亚硫酸钠，因为是 NaOH 过 量，所以反应到此为止。 如果继续加 S02，当 S02和 NaOH 比例为 1:2 时，溶液 中的 NaOH 都已经反应完了，再加 S02，就生成了 NaHSO 3,直到所有 Na2SO3都 反应完后，反应结束 再通SO2，就生成了亚硫酸了 酸与碱反应就叫中和反应，用离子方程式比

7、较好理 解:(H+) + (HSO 3-) + ( Na+) + ( oH)-= H20+NaHSO 3 二、HCl 1、向 NaAIO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： (1) AIO2-+H+H2O=AI(OH) 3 J (AIO2-本身就是中性 AI3+ 同时存在， 即存在碱性，相当于存在当 OH-，当存在少量 H+时即遇到酸时就 会发生中和反应，而 AI(OH) 3又沉淀，所以反应生成 AI(OH) 3 J。) (2) AI(OH) )3+3H+=AI3+3H2。(生成 Al(OH) 3 J 后，再继续加酸, 当没有 AIO2-就会继续发生中和反应，即酸与 AI(OH) 3

8、发生反应，生成水 和 Al3+) 若向盐酸溶液中滴入 NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写： (1) AIO2-+4H+=AI3+2H2O (相当于酸过量) (2) 3AIO2-+AI3+6H2O=4AI(OH) 3 J (继续滴入，相当于酸不足，即 是上个问题反过来了) 若向 NaAIO?溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成： AIO2-+4H+=AI3+2H2O (直接加过量，不要求分步，所以写出最终离子 方程式即可) 若向足量 NaAIO?溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AIO2-+H+H2O=AI(OH) 3 J (少量生成沉淀) 2、向 Na2CO3溶液中滴入盐

9、酸溶液至过量，其离子反应分步写： (1) CO32-+H+=HCO3- ( HCO 3-在溶液中相对较稳定) (2) HCO3-+H+=CO2f +H2O若向盐酸溶液中滴入 (H2CO3在溶液中 不稳定) Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成： CO32-+2H+=CO2 f +H2O 若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+=HCO3- 三、CO 2 1、向 NaAIO2溶液中通入 CO2气体至过量，其离子反应分步写 (1) 2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH) 3 J +CO 32 (2) CO32-+CO2+H2O=2HC

10、O 3- 若向 NaAIO?溶液中通入过量 CO2气体，其离子反应一步完成： AIO 2-+CO 2+2H 2O=AI(OH) 3 J +HCO3- 若向足量 NaAIO2溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为： 2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH) 3 J +CO32- 2、 向 NaOH 溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写 (1) 2OH-+CO2=CO32-+H2。(先生成碳酸，然后是中和反应) (2) CO32-+CO2+H2O=2HCO 3-(碳酸过量后，就产生碳酸氢根了) 若向 NaOH 溶液中通入过量 CO2气体，其离子反应一步完成： OH-+CO2=H

11、CO 3- 若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2=CO32-+H2。 3、 CaCI2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀 CaCO3,因为 NH4+ 的溶解度大，溶液中有大量 NH3即 OH-过量，不断通入 CO2可溶解大量 CO2成为CO32使CO 32-达到较大而有 CaCO3沉淀生成；而先通入 CO2 时，因为CO2的溶解度较小，使CO32-较小而无 CaCO3沉淀生成。 NH 3 + H 20 =NH 3.H2O CO2 + H 20=H 2CO3 2NH 3.H2O + H 2CO3 = (NH 4)283 + 2H 20 (氨 水显

12、碱性，所以遇酸发生中和反应，产生 CO32-) （NH 4）2CO3 +CaCI 2 =CaCO 3 + 2NH 4CI （因为有大 量的 CO32-才会与钙离子反应生成沉淀，没有氨水是不能发生反应的。） 四、澄清石灰水 1、 向足量的 NaHCO 3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程 式:Ca（OH）2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3J +Na2CO3 （石灰水为 Ca（OH）2） 离子方程式：Ca2+2OH+2HCO 3 =2H2O+CaCO3 J +CO32-（相当于 NaHCO 3 过量） 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO 3溶液（开始 NaHCO 3不足， 所以多一个

13、OH产生，溶液显碱性，逐渐加入继续生成沉淀并发生中 和反应，过量后溶液显碱性，碳酸氢钠水解导致 ） 化学方程式：NaHCO 3+Ca（OH） 2=H 2O+CaCO 3 J +NaOH 离子方程式： HCO 3-+Ca2+2OH =H 2O+CaCO 3 J +OH 或 HCO 3+Ca2+OH =H 2O+CaCO 3 J 2、 小苏打与澄清石灰水 在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO 3-+Ca2+2OH =CaCO 3 J +CO32+2H2。（小苏打为碳酸氢钠，石灰水 为氢氧化钙，石灰水不足时，开始就是中和反应，逐渐增加滴入量 OH 就会剩余，至过量溶液就会显碱性） 反滴时则为

14、： HCO 3-+Ca2+OH =CaCO 3 J +H2O （即滴入小苏打，一直有沉淀产生， 逐渐增加至过量溶液会显弱碱性，因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸， 就致使有多余的 OH离子，如果碳酸不是 HCO/就显弱酸性） 3、澄清石灰水与磷酸二氢钠 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液： 3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3（PO4）2J +4出出0 （相当于石灰水过量，把磷酸 二氢根都反应完） 反滴时则为：（相当于磷酸二氢根过量，滴入的 0H-就只能中和 磷酸二 氢根中的一个氢而产生负二价的 HPO42-根，因为 CaHP04也沉淀，继 续滴入氢氧化钙就会继续中和，直至都产生 Ca3（

15、 PO4） 2沉淀） 先发生：Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO 4 +HPO42-+2H2O 后发生：3Ca2+2OH-+2HPO42-=Ca3 （PO4） 2J +2H2O 五、Ba（OH） 2 1、 氢氧化钡与磷酸 在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀： 3Ba2+6OH -+2H3PO4=Ba3（PO4）2 J +6H2O （磷酸不足直接把磷酸都中和 了） 在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液， 无明显现象：（相当于磷酸过量，OH- 全部反应也无法中和掉磷酸，就磷酸二氢根，再加就会产生磷酸一氢根 就会有沉淀，再继续加还是沉淀但是磷酸钡了。） OH -+H3PO4=H 2PO+H

16、 2O 2、 向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba（OH）2溶液至沉淀完全 化学方程式：NaHSO4+Ba（OH）2=H2O+BaSO4 J +NaOH 离子方程式： H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4 J +H 2O （沉淀完全就是 Ba（OH） 2 过量使能 生成沉淀的 SO42-离子反应完全，而 Ba2+与 SO42-的反应比例为 1:1,而一个 氢氧化钡中有两个氢氧根，所以氢氧根就过量了，沉淀完全后溶液显酸 性。) 若向 NaHS04溶液中逐渐滴入 Ba(OH) 2溶液至中性 (就是重要中和 NaHSO4中的氢离子就可以了，所以硫酸根离子就剩余了。) 化学方程式:2NaHSO

17、4+Ba(OH) 2=2H2O+BaSO4 J +Na2SO4 离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH- =2H 2O+BaSO4J +SO42- 或 2H+SO42-+Ba2+2OH- =2H2O+BaSO4 J若在中性溶液中继续滴加 Ba(OH) )2溶液，将看到白色沉淀生成： 2 2+ I SO4 +Ba =BaSO4 J 当 Ba(OH) )2溶液滴入 NaHSO4溶液至中性时： 2HSO4-+Ba2+2OH -=2H2O+BaSO4 J +SO42- 继续滴加 Ba(OH) )2溶液时，上述反应中的 SO42-与 Ba2+ 结合： 2+ 2 I Ba +SO4 =BaSO4

18、J 当 NaHSO4溶液滴入足量 Ba(OH) )2溶液中时也出现白色沉淀： H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4 J +H2O 3、向明矶溶液中逐渐滴入 Ba(OH) )2溶液使 SO42-恰好完全沉淀。 化学方程式：KAI(SO4) )2+2Ba(OH) )2=2H2O+2BaSO4J +KA1O 2 离子方程式：AI3+2SO42-+2Ba2+4OH -=2BaSO4 J +AIO2-+2H2O (由于 Ba(OH) 2溶液不足，刚好形成 BaSO4 J，这样多余的氢氧根中的 两个氧就与 Al3+结合形成 AIO2-其余的形成水) 若向 Ba(OH) )2溶液中逐渐滴入明矶溶液时

19、，当生成的沉淀的物质的量为 最大值时，发生下列反应。(相反 Ba(OH)2溶液氢氧根足够，就会与 Al3+ 也形成 Al(OH) 3 J) 化学方程式：KAl(SO4)2+3/2Ba(OH) )2=3/2BaSO4 J +Al(OH) 3 J +1/2&SO4 离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=3BaSO4 J +2Al(OH) 3 J 六、卤族 1、 氯化铜和氨水 在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀： CU2+2NH3 H2O=Cu(OH) 2 J +2NH4+ 在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色： 生成四氨合铜阳离子 CU2+4NH3 H2O=C

20、U(NH 3)42+4H2O 2、 苯酚与溴水 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液， 立即出现白色沉淀， 并可进而转为黄色 沉淀(生成的是三溴苯酚为白色沉淀，因为溴水过量，溴水会溶于三溴 苯酚中，使沉淀变为黄色，所以白色沉淀就变为黄色沉淀了) 。在苯酚 溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。 Br 苯环-OH + 3Br2 f Br 苯环一 OH J + 3HBr 置换反应 Br 2、 FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： Br2比 Fe3+氧化性强(的电子能力强)，三价铁比的氧化能力强，FeBr? 溶液加溴水都反应，所以遇到氯气当然被氧化为三价铁，氯的过量或不 足，只是开始没

21、有溴生成，后来逐渐有溴生成，不足、正好完全反应、 过量至 2 价铁全部被氧化。) a、 Cl2过量时即当 n(FeBr2):n(CI2)=1：1.5 时，Fe2+、Br 均被 Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式：2FeB2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2+4Br-+3CI 2=2Fe3+6CI-+2Br2 b、 CI2不足时即当 n(FeBr2) ):n(Cl2) )=1：0.5 时，只有 Fe2+被 Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式：FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl- c、 当 n

22、(FeBr2) ):n(Cl2) )=1:1 时，Fe2+全部被 Cl2氧化， Br-部分被氧化，发生下列反应： 化学方程式：FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2B2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl 2=2Fe3+4Cl-+Br2 4、Fel2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： 因 I-Fe2+(还原性)故 Cl2在氧化 Fel2溶液时，先被氧化，即先失去 电子，其次是 Fe2+被氧化。 a、Cl2过量时即当 n(Fel2) ):n(Cl2) )=1：1.5 时，I-、Fe2+均被 Cl? 氧化，发生下列反应； 化学方程式：2Fel2+3Cl

23、2=2FeCI3+2l2 离子方程式：2Fe2+4I -+3Cl2=2Fe3+6CI -+212 J b、 CI2不足时即当 n(Fel2) ):n(Cl2) )=1：1 时，只有 I-被 6 氧化，发生下列 反应： 化学方程式:Fel2+Cl2=FeCl2+l2J 离子方程式：2l-+Cl 2=2Cl-+l 2 J c、 当 n(Fel2) )：n(Cl2) )=4:5 时，全部被 C*氧化，Fe2+部分被氧化，发生 下列反应： 化学方程式：4Fel2+5Cl2=2FeCb+2FeCl2+4l2 J 离子方程式：2Fe2+8l-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4l2 J 七、氨水 氨水向

24、AgNOs溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解为止 离子方程式： Ag+NH3H2O=AgOH J +NH4+ AgOH+2NH 3.H2 =Ag(NH 3) )2+0川川+2出出0 沉淀溶解后的溶液为 A，取溶液 A 加入葡萄糖溶液水浴加热，有银 镜产生；另取溶液 A 加入 NaCl 和硝酸混合溶液， 有白色沉淀产生. 解析：硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银和氨水反应 生成银氨溶液，银氨溶液和葡萄糖能发生银镜反应生成银；银氨溶 液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银沉淀， A. 银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方 程式为：Ag+NH3?H2O AgOHj +NH4+ B. 氢氧

25、化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为： AgOH+2NH?H2Ag( NH3)2+OH+2HZO C. 银氨溶液和葡萄糖反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，离子 反应方程式为： CHOH( CHOH 4CHO+2Ag( NH3) 2+ (水浴加热) CHOH( CHOH 4COO+2Ag J +3NH3+H2O+NI4|+ D. 银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银、铵根离子和水，离 子反应方程式为： Ag ( Nf) 2+OH+C1-+3H+ AgCl J +2NHT+H2O 若向氨水中逐滴加入 AgNOs溶液，则发生下列反应： 离子方程式：Ag+2NH3H2O=Ag(NH 3)

26、)2+2出出0 在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得 溶液为银氨溶液。 (1) Ag+NH3 H2O=AgOH J +NH4+ (2) AgOH+2NH 3 H 2O=Ag(NH 3) )2+OH -+2H 2O 在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀： Ag+NH3 H2O=AgOH J +NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O 其他 八、三氯化铁与硫化钠 在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀： 2Fe3+S2-=2Fe2+S J 在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合 物： 2Fe3+3S2=2FeSj +S

27、J 九、向足量的 NaHS04溶液中逐渐滴入 Ba(HC0d2溶液 化学方程式:Ba(HCO 3) )2+2NaHSO 4=2H 2O+2CO2 f +BaS04 J +Na2SO4 离子方程式：2HCO /+Ba2+2H +SO42-=2H 2O+2CO 2 f +BaSO4 J 若向足量的 Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaHSO4溶液 化学方程式:NaHSO 4+Ba(HCO 3) )2=H 2O+CO 2 f +BaSO4 J +NaHCO 3 离子方程式：H +SO42-+HCO 3-+Ba2+=H 2O+CO 2 f +BaSO4 J 中学常见物质颜色分类归纳 黑色：Ag2S、

28、Ag2O、C 粉、CuO、CuS、Cu2S、Fe3O4、FeO、FeS、MnO2、 PbS、石油等。 紫黑色：O3（固态）、12、KMnO4 灰黑色：石墨、晶体硅 灰色：As、Fe3C、Se Sn 银灰色：Ge 白色：AgCl、AgOH、Al（OH）3、AI2O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3、 无水 CuSO4、Fe（OH）2、Fe（略带灰色）、KClO3、KCl、K2SO4、MgO、Mg（OH）2、 MgCO3、NH4HCO3、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2O、NaOH、Na2CO3、 NaHCO3、P2O5、P4 （白磷） 、ZnSO4、C6H12O6 （葡萄糖）、（C6H10O5）n （淀粉卜 （C6H10O5）n（纤维素）、三溴苯酚等。 银白色：K、Na、Mg、Al、Sn、Sb、Bi、Te、Ti、Hg、Li、Rb、Cs 略带金 色）等。 青白色：Zn 蓝白色：Pb 红色：FeSCN2+（血红色）、Cu2O（砖红色） 红棕色：P（红磷）、NO2、Fe2O3 紫红色：Cu、MnO4- 红褐色：Fe（OH）3、碘酒（褐色） 深红棕色：Br2 黄色：AgI、P4（黄磷）、Au、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、K2CrO4 淡黄色：Na2O2、AgBr、TNT、S、PCl5、混有 N