(化学)化学物质的分类及转化练习题含答案含解析

1、1甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A 项正确；B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B 项错误；C. AlC3l 与氨水反应得到Al(OH)3， Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3， Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合

2、转化，C项正确；D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl 与高锰酸钾反应得到氯气，HCl 与 CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D 项正确；答案选B。2 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠【答案】C【解析】【详解】A纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A 错误；B碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B 错误；C氢气是单质；干

3、冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故 C正确；D石灰水是Ca（OH）2的水溶液，是混合物，不是碱，故D 错误；故答案为C。【点睛】本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧

4、化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。3 下列各项反应对应的图象错误的是A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备B将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中【答案】B注意二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，硝酸的性质与浓度的关系， 注意根据关系式分析图像的正误。 【详解】A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（ OH） 3胶体为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故A 正确；B反应的离子方程式分别为H+AlO2 +H2O=Al（ OH） 3 、 Al（ OH） 3 +3H+=Al3+3H2O，故图象中

5、上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1： 3，故B 错误；C反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl +4H+SO42 ，随着二氧化硫的通入，pH 会降低，直到氯气反应完全，pH 不变，故C正确；D铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故D 正确；答案选B。A 1 项【答案】BB 2 项C 3 项D 4 项4下列各物质中，不能够按照（ “” 表示一步完成）关系相互转化的有物质 编号abc1NaNa2O2NaCl2NaOHNaHCO3Na2CO33Al2O3NaAlO2Al(OH)34AlCl3A

6、l(OH)3NaAlO25FeOFe(NO3)2Fe(OH)26MgCl2Mg(OH) 2MgO7CuOCuSO4Cu(OH)28SiSiO2H2SiO39CCOCO2【解析】试题分析：1 、中钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态氯化钠制备金属钠，故1 组能实现相互转化；2、氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解或与氢氧化钠反应均可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故2 组可实现相互转化；3、三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳或适量盐酸均可生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解产物为三氧化二铝，3

7、 组可实现相互转化；4、氯化铝与氨水或适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，4 组可实现相互转化；5、硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与硝酸会反应生成硝酸铁，不能生成硝酸亚铁，故5 组不能实现相互转化；6、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解产物为氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁；7、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应产物为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故 7 组可实现相互转化；8、硅可与氧气生成二氧化硅，二氧化硅不能转化为硅酸，故8 组不能实现相互转化；9、碳与氧气不充分燃烧产物为一氧

8、化碳，一氧化碳燃烧产物为二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧产物为氧化镁、单质碳，故9 组可实现相互转化；不能实现相互转化的为5、 8,；本题选B。考点：元素及其化合物相互转化。5 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A Fe(s)Fe2O3FeCl3(aq)B CuOCu(NO3)2(aq)Cu(NO3)2(s)C SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)D N2(g)NH3(g)NO(g)【答案】D【解析】【分析】【详解】A铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故A 不选；B Cu(NO3)2(aq)加热要水解，产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，水解平衡右移，得不到Cu(NO

9、3)2(s)，故B 不选；C二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C不选；D氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO，故 D 选；故选D。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，易错点C，二氧化硅不溶于水也不与水反应。6 下列说法不正确的是A浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把HCl 气体氧化B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同D将CO2 气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NH3 则有沉淀生成【答案】A【解析】【

10、分析】【详解】A氯化氢实验室制法是用浓硫酸与氯化钠固体加强热制取氯化氢气体，若浓硫酸能将HCl气体氧化，就不能用于制备氯化氢，即浓硫酸不能氧化氯化氢气体，故A 错误；B一氧化碳是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物多数可以和酸反应生成盐和水，故多数金属氧化物为碱性氧化物，故B 正确；C同温同压下，相同质量的铁粉物质的量相同，与足量的酸反应Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 ，加热Zn+2H2SO4（浓 ）ZnSO4+SO2 +2H2O，故产生气体的体积均相同，故C正确；D将CO2气体通入BaCl2溶液中，根据强酸制弱酸的原理，二者不反应，不生成沉淀，但二氧化碳可溶于水，形成二氧化碳的饱

11、和溶液，继续通入NH3 可形成碳酸铵，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故D 正确；答案选A。7 下列物质的组成中一定含有氧元素的是水酸碱盐氧化物ABCD【答案】C【解析】【分析】【详解】 水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确； 酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误； 碱除氨水（NH3?H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确； 盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误； 氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；答案选C。【点睛】本

12、题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键，易错点为 根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断。8 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(选项XYZRAAlAlCl3Al( OH) 3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DN2NH3NONO2A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A 铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A 错误；8 Na 常温下氧化生成Na2O，燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH； Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；

13、 Na2O2与水反应生成NaOH，故B 正确；C H2S不能一步反应生成SO3， S不能一步反应生成SO3，故C错误；D N2不能一步反应生成NO2， NH3不能一步反应生成NO2，故D 错误；故答案选：B。9 下列说法正确的是( ) Na2O 、 Fe2O3、 Al 2O3属于碱性氧化物，CO2、 SiO2、 NO2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH) 3胶体、冰水混合物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物ABCD

14、【答案】C【解析】【详解】 Na2O、 Fe2 O3和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，Al 2 O 3和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，CO2、 SO 2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，NO 2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故 错误； 碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故 正确； 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、Fe(OH) 3胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故 错误； 醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属

15、于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故 正确； 硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故 错误； 盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故 正确；答案选C。10 关于分散系，下列叙述中正确的是A分散系分为胶体和溶液B电泳现象可证明胶体带电荷C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D按照分散质和分散剂状态不同(固、液、气)，它们之间可有6 种组合方式【答案】C【解析】【分析】【详解】A 根据分散质粒子直径不同，分散系分为浊液、胶体和溶液，故A 错误；B 电泳现象可证明胶体粒子带电荷，胶体不带电，故B 错误；C 胶体能

16、产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D 分散剂和分散质的状态都有固液气三种状态，根据数学的组合规律，可得到九种分散系，故D 错误；选 C。11 2019 年 10 月 9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019 年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于A酸B碱C盐D单质【答案】C【解析】【详解】磷酸铁锂(LiFePO4)是有金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，故选：C。12 下列生活中常见的过程或现象不属于 化学变

17、化的是A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】从化学反应有新物质产生的角度进行分析；【详解】A. 天然气主要成分是CH4，甲烷燃烧：CH4 2O2 CO2 2H2O，天然气的燃烧属于化学变化，故 A 不符合题意；B. 丁达尔效应是胶体的性质，没有新物质的生成，属于物理变化，故B 符合题意；C. 蛋白质受热凝固，发生蛋白质的变性，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；D. 食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有CaCO3和 Mg(OH)2， CaCO3和 Mg(OH)2都能与醋酸发生反应，生成醋酸钙和醋酸镁，食醋除水垢，属于化学变化，故D 不符合题意；答案：B。13 下列物质溶于水形

18、成的分散系不会产生丁达尔现象的是A葡萄糖B蛋白质C硫酸铁D淀粉【答案】A【解析】 【详解】A. 葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A 符合题意；B. 蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B 不符合题意；C. 硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应， C 不符合题意；D 不符合题D. 淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，意；故合理选项是A。14 PM2.5 是雾霾天的罪魁祸首，PM2.5 是指直径小于等于2.5 m 粒子，下列说法正确的是A雾霾一定属于胶体B

19、鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液，可用丁达尔效应C除去淀粉溶液中的NaCl，可用过滤的方法D碱式氯化铝Al2(OH)nCl6 n可做净水剂【答案】BD【解析】【分析】【详解】A. 胶体是分散质粒子直径介于1nm-100nm 之间的分散系，而PM2.5 是指直径小于等于2.5m 粒子，显然雾霾不一定属于胶体，故A 错误；B. 蛋白质溶液属于胶体，当一束光线透过蛋白质溶液时，从垂直入射光方向可以观察到蛋白质溶液里出现的一条光亮的“通路”，葡萄糖溶液不属于胶体，所以不会产生丁达尔效应，故 B 正确；C. 因为钠离子和氯离子的粒子直径小于滤纸的孔径，淀粉溶液虽为胶体，但分散质粒子直径也小于滤纸的孔径，所以不

20、能通过过滤的方法除去淀粉溶液中的氯化钠，故C 错误；D. 碱式氯化铝Al 2(OH)nCl6 n溶于水可电离产生铝离子，铝离子水解可生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮杂质，从而达到沉降的目的，起到净水作用，故D 正确；综上所述，答案为BD。15 已知 31g 白磷变为31g 红磷释放能量。试回答：(1)上述变化属于(填 “物理 ”或 “化学 ”) 变化。(2)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是。 下图是H2(g)+I2(g)? 2HI(g)反应过程中的能量变化图。(3)由图可知，反应物的总键能(填 “> ”、 “< ”或者 “ =)生成物的总键能。 ”(4)已知 1mol

21、H2与 1molI2完全反应生成2molHI 会放出 11kJ的热量，且拆开1molH-H 键、1molH-I 键分别需要吸收的能量为436kJ、 299kJ。则拆开1molI-I 键需要吸收的热量为kJ 的热量。(5)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、 890kJ，则1gH2完全燃烧时放出的热量为：_kJ；等质量的H2 和 CH4完全燃烧放出的热量，(填化学式)放出的热量多。【答案】化学红磷 <151 143 H2【解析】【分析】 (1)根据白磷和红磷是不同的物质判断；(2)根据白磷变为红磷释放能量；根据物质能量的高低与其稳定性的关系判断； (3)旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；(4)反应的焓