氧化还原反应知识点总结

1、氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还原反应； 复分解反应都不是氧化还原反应; 有单质生成的分解反应是氧化还原反应； 有单质参加的化合反应也是 氧化还原反应。从数学集合角度考虑:氧化还原反应的概念1. 基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反 应物质失去电子的 反应物质失去电子的外部表现为化合价 的升高还原反 应物质得到电子的 反应物质得到电子的外部表现为化合价 的降低被氧化元素失去电子的 过程元素失去电子的外部表现为化合价 的升高被还原元素得到电子的 过程元素得到电子的外部表现为化合价 的降低氧化产 物通过发生氧化反 座所得

2、的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产 物可以是同一种产物，也可以是不同 产物，还可以是两种或两种以上的产 物。如反应 4FeS2+1102=2Fe203+8S02 中, FezOs和SO?均既为氧化产物，又为还 原产物。还原产物通过发生还原反 座所得的生成物氧化剂得到电子的反 应物常见氧化剂：（1）活泼的非金属单质； 如卤素单质（X2）、。2、S等高价金 属阳离子；如Fe3 C屮等高价或 较高价含氧化合物；如MrA、浓H2SO4、 HN03> KMnO4等 过氧化物;如 阳2。2、 H2O2 等还原剂失去电子的反应 物常见还原剂：活泼或较活泼的金 属；如K、Na、乙、Fe等一些非金

3、属单质；如氏、C、Si等较低态的 化合物；CO、SO2、H2S、Na2S03> FeS04氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得 失电子能力有关，与得失电子的数目 无关。还原性失去电子的能力2 基本概念之间的关系:氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原> 发生还原反应一生成还原产物 还原剂> 有还原性> 化合价升高一失电子一> 被氧化 发生氧化反应一生成氧化产物 例1金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTi02+bCI2+cCliZaTiCI44-cC0 反应Ti C14+2Mg 進竺逛 T

4、 i +2MgC 12反应关于反应、的分析不正确的是（） TiCL在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应、中Mg的还原性大于C, C的还原性大于TiCL；a = 1, b=c = 2; 每生成，反应、中共转移eA.B.C.D.标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） 单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得 电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：IMnO2+4HCI （浓）MnCI2+CI2T+2H20 双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素） 注明得失及电子数。例：IIMnO2+4HC

5、| （浓）丄MnOp2+CI2T +2H20两类特殊的化学反应歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：3612+6KOH 全说 I(h+5KC I +3出0归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解 此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不r I重叠。例：KCI03+6HCI3CI2+ 6KCI T +3H20物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性T得电子性，得到电子越容易T氧化性越强还原性T失电子性，失去电子越容易T还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子， 表现出还原性，所以，一般来说，金属性

6、也就是还原性；非金属原子 因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以, 一般来说，非金属性也就是氧化性。1. 根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其 阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的 金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单 质越容易，氧化性越强。金犀的活动性腳減弱肚原性逐渐减弱）沖肚凶脑地"肿佝",狀盼凤（胪心二茫您、2. 根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容 易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。F 0 C

7、l Bt I SF" 0， CI Bf I"非金.民康子的氧化性咸弱 非金屈阴离子的还闻性堆强 k3. 根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如 下式子表示：失8尹.化合狰升般锁賓仇II还原刑+氧化剂=氧化产物+还厦产物;电刁-化合升炖T.仮忘闻（还康性强）（豆化注强）（氧优性较弱）迩原性钱扇）（图3 ）规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化 性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4. 根据氧化还原反应发生的条件来判断：如：Mn02+4HOA<）MnC 12+C12 T +2Hz02KMnO4+16HCI （浓）=2MnC

8、 12+5C12 T +8H20后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMnO4>MnO25. 根据反应速率的大小来判断:如:2Na2S03+02=2Na2S04 （快），2H2S03+02=2H2S04 （慢），2SO. +O、空2S6其还原性：Na2S(h>H2S03>S026. 根据被氧化或被还原的程度来判断：如：cu+a,=cua, 2Cu+s=A=cu;s,即氧化性:a2 >s o又安口： 2HBr +H,SO4<jfc;,=Br? +SO, T+2H,O » 8HI + H.SO, = 41, + H;ST +4H,O , 即有还原性：H

9、I>HBr o7. 根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性 强。8. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如：C失去电子的能力强于OH；还原性:C1->OH-O9. 根据元素在周期表中位置判断：(1) 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2) 对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。(3) 对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次

10、减弱，其氧化性也依次减弱。10. 根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态 既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧 化性:Fe3+>Fe24>Fe,S （+6价）>S （+4价）等，还原性：H2S>S>S02,但是，氧化性:HCI0X HC10虫 HC1024< HClOo注意：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同 的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：hno3（浓） >HN03 （稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热

11、条件下反应；KMnO4 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下強。例2常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H+1 0Z+2X0Z=2x2+5Z2+8H20 2A2+B2=2A3+2B- 2B+Z2 = B?+2乙由此判断下列说法错误的是（）A.反应乙+2A2+ = 2A3+2Z_可以进行。元素在反应中均被还原C. 氧化性由强到弱的顺序是X0八Z2、B2、A3*D. 还原性由强到弱的顺序是B Z X"常见氧化剂（1）非金属性较強的单质：F2、CI2、Be、I2、O3、O2等(2)变价元素中高价态化合物：KCIO3、KMnO” 盐、K2CqO?、浓 H2SO4、HNO3 等(3)其它

12、 HCIO、MnOz、Na2O2> H2O2、NO2等常见还原剂(1)金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn(2) 某些非金属单质：H2、C、Si等(3) 变价元素中某些低价态化合物：H2S. HBr、HI、Fe2+ 及盐，SO?等氧化还原反应方程式的配平方法1. 配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2. 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五 查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合 价，注明每种物质中升高或降低的总价数。0杉+2£Ch+ HNO3一Cu(NO J? + NO+H2O“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质

13、(非互质的应约分)的数交叉相乘。3Oi+2HN03一5i(N°3)2 +NO+H2O0“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系 数。+ 2HNO33Cu(NO3)2 +2NO + H2O“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。0廿+2十23Oi+8HN033Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左 右两边氧原子总数是否相等进行复核（离子反应还应检查电荷数是否 相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中“一”改为“二” O例 3对于反应 KMnO4+HCIKCI +MnC12+C12+H20 （未配平

14、）,若有KMnCh参加反应，下列说法正确的是（）A. 其转移电子B.生成D. CI2是还原产物C.参加反应HCI为16mol氧化还原反应的五条基本规律：（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数二还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂二较弱氧化剂+较弱还原剂;这是氧化还原反应发生的条件。（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化 合价的变化规律遵循：高价+低价T中间价态，中间价态可相同、可 不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。KCIO3+6HCI 二K$ I+3C12+3H20 |而不是 Kqi O3+6HCI =KC I+3C12+3H20（

15、4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素 之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中， 该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价T高价+低 价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化 反应，如：CD十 2NaOH=NaCI 十 NaCIO 十 H20（5）优先反应原理：在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当 向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把 氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。四、巩固练习氧化还原反应 一、选择题1. 下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A. 在反应中不一定所有元

16、素的化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D. 氧化还原反应的本质是电子的转移2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是()A. CaC03+2HC I =CaC 12+C02 T +H20 B. CaO+H2O=Ca (0H)2C. Fe+CuS04=FeS04+CuD. CaCO3 CaO + CO23. CaH2常做生氢剂，其中氢元素是一 1价，化学方程式为：CaH2 + 2H20 = Ca (OH) 2 + 2H2 T ,其中水是( )A.还原剂B.既是氧化剂，又是还原剂C.氧化剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂

17、4. 在 2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + 02T 中，KMnO4所起的作用是：(c.还原剂D.既是氧化剂又是还原剂5.黑火药的爆炸反应为：其中被还原的元素是( )A. NB. CC. N 和 SD.N和CA.氧化剂B.既不是氧化剂又不是还原剂6. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A. 硫在空气中燃烧B. 铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应7. 下列微粒A 1» CI 2 MrACO? H202Fe"®MnO42_既具有氧化性又具有还原性的是A.B.C. D.8. 人体血红蛋白中含有Fe&quo

18、t;离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe"离子转化为F/离子，生成高铁血红蛋白而丧 失与02的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明 维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性9. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A. Cu0->CuS04 B. CO2TCO C. Fe->Fe304 D. KCI03->0210从海水中可以提取渙，主要反应为：2Br-+CI2=2C|-+Br2,下列说法正确的是A.渙离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比渙单质强11.根据以下四个反应：(1) H2

19、S+12=2H+21 +S(2) H2SO3+2H2S二3S +3H20(3) 2l +Br2=2Br +l2(4) H2SO3+I2+H2O二H2SO4+2HI确定BL、l H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A. H2S>H2S03>r>Br"B. Br>r>H2S03>H2SC H2S03>H2S>Br >rD. r>Br >H2S>H2S0312. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式, 但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平） （1）G T Q+NaCI;（2）Q +h20 电解 + Hj（3）Y + BfiS G + Q + 禺0；（4）Z + 陽2。通 + + H20；这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A. QGZYX B. GYQZXC. GYZQX D. ZXGYQ13. 已知下列 3 个反应：2