山西省阳泉市第十五中11-12学年高二化学上学期第三次月考试题新人教版

1、. 专业 . 山西省阳泉市第十五中2011-2012 学年高二上学期第三次月考化学试题（卷）可能用到的相对原子质量：n 14 h 1 cu 64 ag 108 o 16 第卷选择题（共46 分）一、选择题（本题共23 小题，每小题只有一个选项符合题意共46 分）1、2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（c3h8） ，悉尼奥运会火炬所用燃料为65% 丁烷（ c4h10）和 35% 丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kj/mol，下列有关说法正确的是a奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能b丙烷常温下是液体c丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极d丙

2、烷燃烧的热化学方程式为c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(g) ； h=2221.5kj/mol 2、下列说法正确的是a燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应b氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰c铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀d温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率3、下列说法正确的是a升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分

3、数，从而使有效碰撞次数增大d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b 均为惰性电极，电解. 专业 . 液为 koh溶液。下列叙述不正确的是a、a 极是负极，该电极上发生氧化反应b、b 极反应是o24oh4e2h2o c、总反应方程式为2h2o22h2o d、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下， 0.1 mol/l醋酸的 ph比 0.1 mol/l盐酸的 ph大；醋

4、酸能和碳酸钙反应放出 co2；0.1 mol/l醋酸钠溶液ph8.9 ；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2速率慢a b c d6、下列四组实验中现象或结论不正确的是序号实验现象结论a 热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动b 起始时产生气泡速率hcl ch3cooh 醋酸是弱电解质c 溶液颜色由黄变橙，且30 秒内不变色已达滴定终点d 划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀7、在由水电离产生的c(h) = 131 10moll 1的溶液中，一定能大量共存的离子组是a k、cl、no3、hco3b k、 fe2、i、no3c na、cl、no3、 so42

5、d al3、alo2、cl、hs8、恒容密闭容器中进行的可逆反应2no2 2no +o2，可作为达到平衡状态的标志的是no2平衡球冷水热水c=1moll1 盐酸醋酸一颗相同锌粒铁氰化钾0.2 moll1未知浓度naoh 溶液nacl (aq)有划口的镀锌铁a b c d . 专业 . 单位时间内生成a mo1 o2的同时生成2a mol no2 单位时间内生成a mol o2的同时生成2a molno 混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d9用石墨电极电解下列足量的各物质水溶液一段时间后，假如通过的电量相同，则产生气体的物质的量

6、最少的是acuso4 b na2so4 c cucl2 d nacl 10如右图所示，h1=393.5 kj?mol-1，h2= 395.4 kj?mol-1，下列说法或表示式正确的是a. 石墨和金刚石的转化是物理变化bc （s、石墨） c（s、金刚石）h= +1.9kj?mol-1c金刚石的稳定性强于石墨d. 1 mol石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小11、下列说法正确的是a.在一定温度下 agcl水溶液中， ag+和 cl-浓度的乘积是一个常数b.agcl 水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质c.温度一定时， 当agcl水溶液中 ag+和cl-浓度的乘积等于ksp值时，此溶

7、液为 agcl的饱和溶液d向饱和 agcl 水溶液中加入盐酸，c(cl-) 增大，ksp值变大12、用铜做电极，电解某浓度的agno3和 cu （no3）2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gcu 时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是a电路中流过0.05mol 电子b溶液中c（cu2）降低c电解质溶液质量减少d阳极铜消耗了1.6g 13、下列有关电化学的图示，完全正确的是. 专业 . 14、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有15、 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是a两

8、烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 b甲烧杯中的酸过量c甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大d反应开始后乙烧杯中的c（h+）始终比甲烧杯中的c（h+）小1 6常温下， 一定体积ph=2的二元弱酸h2r溶液与一定体积ph=12的 naoh 溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是17、某酸的酸式盐nahy 在水溶液中， hy的电离程度小于hy的水解程度。有关的叙述中，正确的是a .h2y电离方程式为：h2y+h2o hy+h3o+b . 在 nahy的溶液中，离子浓度为：c(na+) c(y2) c(hy) c(oh) c(h+) c.在 na2y的溶液中，离子浓度为：c(

9、na+) c(y2) c(hy) c(oh) c(h+) d. hy的水解方程式为：hy+ h2oh3o+y218、相同温度下，体积均为1 l 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g) 3h2(g)2nh3(g)h 92 kj/mol 。实验测得起始、平衡时有关数据如下a. o2cu 稀h2so4蒸发、结晶cuo cuso4溶液cuso45h2o c. na2so3naoh 溶液nahso3灼烧蒸干na2so4so2so2b. cl2fe fecl3过量氨水fe（oh）3fe2o3灼烧d. o2al hcl 蒸干al2o3alcl3溶液alcl3 晶体. 专业 . 下列叙述错误的是a容器、

10、中反应的平衡常数相等 b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/3 c容器中达平衡时放出的热量q46 kj d 若容器体积为2l，则平衡时放出的热量46kj 19、可逆反应：在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件， 达到新平衡时， 可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是i2(g) 浓度减小 混合气体颜色加深 i2 (g) 转化率增大hi (g)的含量增大正反应速率增大a b c d20、下列离子方程式书写正确的是a feso4酸性溶液暴露在空气中：2fe2+ o2 + 4h= 2fe3+ 2h2o b mgso4溶液滴入到ba(oh)2溶液中： so42+

11、ba2= baso4c向 naalo2溶液中通入足量co2：alo2+ co2 + 2h2o = al(oh)3+ hco3d fecl3溶液中加入少量nahs溶液： fe3+ 3hs+ 3h2o = fe(oh)3+ 3h2s 21、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子 “流过” 水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：zn + 2 mno2十 h2o = zno + 2mno (oh) 。下列说法正确的是a该电池的正极为锌 b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用c当 0.lmol zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1

12、.204 l023d电池正极反应式为： 2mno2 + 2e一 2h2o = 2mno (oh) 十 2oh22、右图装置中， u型管内为红墨水，a、b 试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是溶液氯化铵食盐水红墨水生铁a b . 专业 . a a 中发生了吸氧腐蚀，b 中发生了析氢腐蚀b两试管中负极反应均是：fe 2e= fe2c生铁块中碳作原电池正极d红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高23、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使 c、d 两点短路下列叙述正确的是

13、aa 为直流电源的负极 bf 电极为锌板ce 极发生还原反应 dc 极发生的反应为2 h+2eh2第卷非选择题（共 54 分）24、 （9 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和 0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气， 放出 256.7kj 的热量 ( 相当于 25、101 kpa 下测得的热量) 。（ 1）反应的热化学方程式为。（ 2）又已知 h2o(l) h2o(g) h+44kj/mol 。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（ 3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一

14、个很大的优点是。25 （14 分） 373k 时，某 1l 密闭容器中加入1mol nh3发生如下可逆反应：2nh3（g） n2（g）+ 3 h2（g） 。其中物质h2的物质的量变化如下图所示。. 专业 . （1）前 20 s内 nh3（g）的平均反应速率为（2）373k时该反应的平衡常数的值为（ 3）若在此平衡体系中再加入 1mol的nh3，与原平衡比较，新平衡时 nh3的转化率（填“增大”或“减小”，下同）， nh3的平衡浓度。（4） 将原平衡升温至 473k，重新达平衡时 （其他条件不变） ， h2的平衡浓度为nh3的 2 倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或“吸热反应” ），为增大平

15、衡体系中h2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）。a. 升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入 n226、 （15 分）如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：（ 1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则a 极的电极材料为，应选用的电解质溶液是，b 极的电极反应式为。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是极。 （填“铁”或“石墨” ）（3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是ml。忽略乙槽中溶液体积的变化, 则电解后所得溶液的物质的量浓度为 , 其 ph值等于 .（不考虑气体在水中的溶解）。27

16、、 （16 分）已知硫酸在水中的电离方程式是：h2so4 h+ + hso4， hso4h+so42，回答下列问题：（1）na2so4溶液显（填“酸性” ， “中性”或“碱性” ） 。理由是（用离子方程式表示）。（2）在 0.1 mol l-1的 na2so4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有。ac(so42)+c(hso4)+c(h2so4)=0. 1 mol l-1 bc(oh-)=c(h+)+c(hso4) cc(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hso4)+2c(so42) d c(na+)=2c(so42)+2c(hso4) （3） 如果 25 时，0.1 mol l-1的 na

17、hso4溶液中 c(so42)=0.029 mol l-1， 则 0.1 mol l-1h2so4溶 液 中c(so42 ) 0.029 mol l-1( 填 “ ”，“ ” 或 “ = ” ) ， 理 由a b 铁400mlnacl 石墨甲乙. 专业 . 是。（4）01 mol l-1nahso4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：。（5）如果25 时， 0.10 mol l-1h2so4溶液的ph=-lg 0.11, 则 25 时， 0.10 mol l-1的 h2so4溶液中 c(so42)= 。2011-2012 学年高二上学期第三次月考化学参考答案一选择题（本题包括23 小题，每小题

18、2 分，共 46 分。每小题只有1 个选项符合题意）1. a 2 c 3 、 a 4 、 b 5 b 6 d 7 、c 8. d 9、a 10 、b 11、 c 12 c 13 d 14 d 15 c 16 d 17 a 18 c 19 b 20、 c 21 、d 22 、 d 23 、d 第卷非选择题（共 54 分）24 （9 分）每空3 分（ 1）n2h4(l)+2h2o2(l) = n2(g) +4h2o(g) h 641.75 kj/mol （2）408.875 （3）产物不会造成环境污染。25、 （14 分） （1） 0 01mol/l s (3分) （2） 0.12 (3分) （3） 减小 (2 分) 增大(2 分) （4）吸热 (2