(完整版)浙江师范大学无机化学试卷

1、1 浙江师范大学元素无机化学考试卷(a) （20092010 学年 第 2 学期）考试类别理科使用学生生化学院化学 专业 本 科（09 级）考试时间 120 分钟出卷时间2010 年 6 月12 日说明：允许使用计算器。一. 选择题 （每小题只有 1 个正确答案。每小题 2 分，共 30 分）1下列分子或离子中，存在64键的是（）ano3-bbi3ch3o+dhn32下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( ) a. cu2+ + 2e- = cu b. fe3+ + e- = fe2+ c. 2h+ + 2e- = h2 d. i2 + 2e -= 2i- 3fe3+与强场和弱场配体

2、形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）a5 和 1 b1 和 5 c3 和 1 d5 和 0 4下列哪组溶液中的离子不能共存（）anh4+、br-、na+、no3-；bfe3+、k+、cl-、so42-；cna+、so32-、h+、cr2o72-；dal3+、cl-、k+、nh4+。5镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（）amn 和 tc bnb 和 ta csc和 la dru、rh、pd 6 下列哪种物质不溶于王水， 但能溶于 hno3hf的混酸中（）ata bti ccds dhgs 7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（）a. naal(oh)4 b. hbf4 c.

3、 b(oh)4- d. al(ch3)28下列物质中酸性最弱的是ah3aso4bhclo4 ch3po4dh4p2o79单质 f2特别活泼的主要原因是（）af（g）电离能较小；bf 原子间孤对电子的排斥作用大；cf-（aq）的水合热特别大；df 的电子亲和能大。10cro42-(aq) 呈黄色，其属于（）ad-d 光谱bf-f 光谱c荷移光谱d拉曼光谱11在普鲁士蓝 kfefe(cn3)6 中，fe2+和 fe3+的配位方式是（）2 acn-中的 c 原子和 n 原子分别与 fe2+和 fe3+形成配位键；bcn-中的 c 原子和 n 原子分别与 fe3+和 fe2+形成配位键；ccn-中的

4、c 原子和 n 原子均与 fe2+配位键；dcn-中的 c 原子和 n 原子均与 fe3+配位键。12下列哪种羰基化合物及其衍生物符合18e规则（）aco(co)4bv(co)6cmn(co)5dnaco(co)4 13已知tio2(s) + 2cl2(g) =ticl4(l) + o2(g)，rgm0 =153 kj/mol；c(s) + o2(g) = co2(g)，rgm0= -394 kj/mol ；则 tio2 (s) + 2cl2 (g) + c(s) = ticl4(l) + co2(g) 的自发性是（）a标准态下自发；b标准态下非自发；c低温下非自发；d高温下自发。14bi (

5、iii) 化合物很稳定，而 bi (v) 化合物的稳定性极差，易被还原为bi (iii) 化合物，这种性质与 bi 的下列哪种因素特别有关（）abi 是重原子；bbi 的 6s2惰性电子对效应cbi 的电子层多；dbi (v) 的半径小。15下列说法不正确的是（）a碱金属碳酸盐水溶液的ph 值总比其同浓度（ mol/l）酸式盐的ph 值高；bas、se和 br 的最高氧化态含氧酸的氧化性分别比第三周期对应元素的强；c一般而言，氢氧化物的ksp越小，其水溶液的碱性越弱； ；d同一元素不同氧化态的物质，氧化态越高的氧化性越强。二. 判断题 （正确的用、错误的用表示；每小题1 分，共 5 分）1含氧

6、酸脱水缩合成多酸，一般而言，多酸的缩合度越大，其酸性越强；2be 和 al 的性质相似，是由于二者的有效核电荷很接近的缘故；3b 的最大配位数为 4，而 al 的最大配位数可达到6，这是由于 al 的 3d 价轨道参与了成键的缘故；4由于 cu2+的水合热大，在溶液中cu2+不能转变为 cu（i）的化合物；5第一过渡系元素容易形成低氧化态，其高氧化态有较强氧化性；而第二、三过渡系元素倾向于形成高氧化态，其对应化合物的氧化性不显著。3 三. 填空题 （每空 1 分，共 25 分）1hx 的还原性越强，其水溶液的酸性（1） ；2xeof4的结构是（ 2） ；3在 o2、o2+、o2-、o22-、中

7、，氧化性最强的是（ 3） ，4p4o6的结构式为（4） 。5. 最硬的单质是（ 5） ，沸点最高的金属是（ 6） ，导电性最好的金属（ 7） 。6h3po3是（8）元酸， po43-存在的两个大键是（ 9） ；7硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的h3bo3和（10） ；8na2hpo4水溶液呈（ 11）性；9a 碳酸盐的热稳定性从上到下增强，是因为m2+的反极化作用逐渐（ 12） ；10乙硼烷是缺电子化合物，b 原子以（ 13）方式杂化，分子中除了有四个bh键外，还有两个（ 14）键；11比较大小和高低（用或 表示）碱性：zn(oh)2（15）ca(oh)2; 离子性： cac

8、l2（16）cucl2; 熔点：sncl4（17）sncl2水溶性： hg2cl2（18）hgcl2；水解性： fe2+（19）fe3+；磁矩：v(co)6（20）cr(co)6 (co 是强场配体 ) 12. 我国研制的 “ 长征二号 ” 火箭的主要燃料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不对称的极性化合物， 分子相对质量为 60，其中，c 40 %，h 13.33 %，其余是 n。火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，由保险门自动开启排出部分高压氧化剂变化而来的。偏二甲肼的结构简式为（21） ，此燃料的氧化剂为（22） ；燃烧反应的化学方程式是（23） 。13.

9、用马氏试砷法检验as2o3俗称“砷镜”反应， sb2o3也发生类似的“锑镜”反应。区别砷镜和锑镜的试剂是（24） 。14. 棕色环实验除了可以鉴别no3-外，还可以鉴别（25） 。四. 完成并配平下列化学方程式（每小题 1 分，共 10 分）1kbro3 + kbr + h+4 2p4 + koh 加热3nabio3 + mn2+ + h+4pb3o4 + hcl (浓) 加热5pt + hno3 + hcl 6hgcl2 + sncl2 (过量) 7kmno4 + k2so3 + koh8vo2+ + so32-+ h+ 9ni2o3 + hcl(浓) 10ce4+ h2o2五. 简答题 （

10、10 分）1. 某混合溶液中仅含 fe3+、al3+和 cr3+，请设计一方案分离之。 （5 分）2.某人做实验时， 发现 sns被(nh4)2s溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？（3 分）3.为什么说 pcl3既是 lewis 酸，又是 lewis 碱？（ 2 分）六. 计算题 （10 分）已知(fe3+/fe2+) = 0.77v，(ag+/ag) = 0.799v；k稳(fe(cn)63-)1042，k稳(fe(cn)64-)1035；ksp，agi 110-17，（ag+/ag ）= 0.799v。试通过计算说明fe(cn)63- + ag + i-fe(cn)64- + agi 反应的自发性。（10 分）（假定除 fe3+、fe2+和ag+外，其它离子的浓度均为1 mol/dm-3）七. 推断题 （10 分）一种盐 a 溶于水后，加入浓盐酸有刺激性气体b 产生，同时有黄色沉淀c 析出，气体 b 能使酸性 kmno4溶液褪色；若通 d 气体于 a 中，d 气体消失并得溶液e，e 与钡盐溶液作用，生成难溶于稀酸的白色沉淀f；向滤液中加入 agno3，有大量可溶于氨水的白色沉淀生成；将沉淀c 与固体 g 共熔得 a；固体 g 与稀硫酸作用得气体 b，将 b 通入黄绿色溶液 h 中生成白色沉淀i，i 为逆磁性， 易被潮湿的空气氧化；向溶液h 中滴加 n