高一化学知识点总结必修一3.3硫的转化

1、3.3硫的转化、自然界中硫的转化1、硫元素的存在形式：硫元素广泛存在自然界中。海洋、大气、地壳 中乃至动植物体内，均含有硫元素2、硫元素的转化：此山咬境L*块时氏笛水l HjSOj遊生捌H.SO4 I、硫单质:1、物理性质颜色：黄色或淡黄色固体；溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳 CS中 熔沸点：均不高俗名：硫磺2、硫的同素异形体常见的有斜方硫和单斜硫两种同素异形体3、化学性质氧化性：比氧气和氯气弱，如果与变价金属反响，只生成低价,女口： Fe+ S=eS复原性：与氧气反响，生成二氧化硫，S+ 02点=SQ4、用途主要用于制造硝酸、杀虫剂、火药等。三、二氧化硫1、物理性质色味态：无

2、色，有刺激性气味的有毒气体 溶解性：易溶于水 密度：比空气大2、化学性质(1) 酸性氧化物的通性 与水反响：H2O+ SQ? H2SQ 与碱反响：2NaOH+ SQ=NaSQ + H2O 与碱性氧化物反响：CaO+ SC2=CaS0漂白性SO与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解 而使有色物质可恢复到原来的颜色。如下列图所示：溶液先变红，振荡 后褪色，再加热后，溶液颜色变红考前须知：SQ只使品红褪色，但是只能使紫色石蕊变红，而不能使之褪色(3)氧化复原性SQ中的硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又 有复原性，一般表现为复原性A、氧化性：主要是与H2S反响，SO+2

3、HS= 3$V2HOB、 复原性：可被多种氧化剂(如：O2、卤素单质、HNQ、KMnO4、F$+ 等)催化剂 2SO+O2p 2SO Cl2+SO+2HO= 2HCI+2SO与高锰酸钾反响，使高锰酸钾溶液褪色 与F&板应使F&4变成F+从而使溶液颜色发生变化3、实验室制法实验室常用Na2SQ和浓H2SO的反响制取SQ。反响的化学方程 式：NazSO + H2SQ(浓)=二NaSQ + SQ f + H2O四、硫酸1、物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量热。2、稀H2SO的化学性质：具有酸的通性(1) 使紫色石蕊试剂变红 与活泼非金属反响生成氢气，如：Zn

4、+ 2H+ =Zn+ + H2 f 与碱性氧化物生成盐和水，如：CuO+ 2H+ =CU+ + H2O 与碱反响生成盐和水，如： QH_+ H+ =HQ(5)与某些盐反响生成新盐和水，如：Bp + SC4-=BaSOj3、浓硫酸的特性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO具有吸水性 蔗糖逐渐变黑，体积 膨胀，形成疏松多孔 的海绵状的炭 品红溶液褪色浓硫酸具有脱水性 性，且能氧化碳单质， 本身被复原为SQ 铜片逐渐溶解 铜片外表有气泡产生 试管中溶液逐渐变蓝 品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性(1) 吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作枯燥剂(2) 脱水性：浓硫酸按H:0=2:1的

5、比列夺取某些有机物中的氢氧元素形成水分子(3) 强氧化性：常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化 与铜反响：Cu+ 2H2SC4二=CuSQ + SQf+ 2H2O 与碳反响：C+ 2H2SQ4=CQ2 f+ 2SQ2 f+ 2H2Q4、硫酸的工业制法：(1) 生产原料：空气、硫磺或黄铁矿石、水(2) 生产原理：用空气、硫磺或者黄铁矿石等做原料制取二氧化硫，使二氧化硫在适当的温度和催化剂作用下被氧化成三氧化硫，再使 三氧化硫跟水结合生成硫酸(3) 主要反响：A、制二氧化硫：点燃“S+ C2SQ2高温4FeQ+11Q 养 2Fe2C3+8SQB、制三氧化硫:2SC2 + C2催化剂2SQC制硫酸:SQ + H2Q = H 2SQ5、酸雨及其防治：(1)酸雨的概念：PH<5.6的雨，成为酸雨 酸雨的形成：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降落就成为酸雨(3)硫的氧化物形成酸雨的主要过程:0°H2SO4SC2H2OH2SQ °H2SCH主要反响如下:粉尘等催化 2SC+Q ，H 2SC3 SC3 + H2O=HSC4 Sg+H=+l2SC 2H2SQ+ O2=2HSC4五、硫酸盐：1、石膏(1) 化学式：石膏是一种结晶水合物，化学式为CaSQ 2H2O(2) 化学性质将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反响的方程式为:150