水溶液中的离子平衡

1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第一课时）知识目标了解强、弱电解质与结构的关系。理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。能力目标通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。培养学生阅读理解能力。情感目标在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。由电解质在水分子作用下，能电离岀阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼 此依赖的和谐美。教学建议教材分析本卩内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡 常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。教材从初中溶液的导电

2、性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电 离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，教材中配合图画，进 一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这 部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。关于外界条件对电离平衡的影响，是本卩的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方 式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础， 而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用 知识的能力。教法建议关于强、弱电解质与结构的关系：建议以复习相关

3、内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。1. 课前复习组织学生复习髙一有关强、弱电解质以及化学键的知识。着重复习：（1）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物 质是弱电解质：（2）离子键、极性键。2. 课堂教学建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的槪念并结合 实例依据电解质电离程度的大小将貝分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨 论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。关于弱电解质的电离平衡的教学：这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容， 并注意加强教学的

4、直观性。重点介绍下面问题。1.弱电解质电离平衡的建立从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。 然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3 3 （可制成挂图），讨论电离平 衡的建立。强调指岀当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过 程就达到平衡状态。有条件的学校可应用讣算机辅助教学。2. 电离平衡状态的特征重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电禽平衡的特征：（1）电离平衡是动态平衡一一 “动”。（2）在电离平衡状态时，溶液中分子

5、和离子的浓度保持不变一一“左”。（3）电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动一一“变”。3. 外界条件对电离平衡的影响利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变 化对电离平衡的影响，使学生深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的 电离要分步写。教学设计方案一第一课时电解质教学目标知识目标：1. 电解质与非电解质左义与实例。2. 电解质分类：强电解质和弱电解质。3. 强电解质和弱电解质的区分方法与实例。能力目标：1. 通过演示电解质导电实验，培

6、养学生实验探索能力。2. 通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。情感目标：在分析强弱电解质的冋时，体会结构和性质的辩证关系。教学过程1. 基础知识导学（1）电解质与非电解质。在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。问题讨论：（1）是非辩论。 电解质一左是化合物，非电解质一泄不是化合物。 化合物一泄是电解质。 单质是非电解质。（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？是不是电解质？为什么？、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？（3）电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与

7、自由移动的离子的 浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。讨论：试比较0. IL 2mol/l盐酸与2L 0. lmol/1盐酸，哪一种导电能力强?（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论）强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电 解质。溶于水后只有部分电离的电解质。化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物。某些具有强极性键的共价化合物。电离过程不可逆过程，无电离平衡。可逆过程，具有电离平衡。电离程度几乎100%完全电离。只有部分电离。溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离岀的阴、阳离子， 不存在电解质分子。既有电离出的阴、阳离子，又有电解 质分子。实例绝大多数盐

8、（包括难溶盐）强酸（）强碱（）低价金属氧化物（）弱酸（）弱碱（、大多数难溶碱如）电离方程式2. 重点、难点剖析（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说 法是错误的，如单质不属于非电解质。（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子 的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如等溶于水都能导电， 但是非电解质。它们导电的原因是：这些自由移动的离子并非直接电离岀来的。（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决左的，离子浓度大，导电

9、能力 强：离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以 强电解质溶液导电能力不一左强，弱电解质溶液导电能力也不一立弱。3. 思维发展与反馈把0. Olmol纯净的烧碱固体分别投入下列lOOmL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是3A. 0. 5mol/L 的硫酸B0. 5mol/L的醋酸溶液C. 0. 25mol/L 的盐酸D. 0. 25mol/L的硫酸铜溶液随堂练习1. 下列物质：能导电的是（） 属于电解质的是（） 属于非电解质的是（）A.溶液BC.液态D.液态E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.溶液I.石墨J.无水乙醇2. 把0. 05mol固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导