人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表习题(3)

1、元素周期表练习题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列关于元素周期表的说法，错误的是A. 元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B. 从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式2.卜列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是3.卜列各组中的元索用原子序数表示，其中都属于主族的一组元索是A. 2、 4、 6B. 19、 20、 21C 1、 3、 5D. 8、 16、 184.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A.原子量和核外电子数B.

2、电子层数和最外层电子数C. 原子量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A.制农药的元素 B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)6,卜列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A.址高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强C. 原子半径逐渐增大D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强7.卜列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A. HI、HBr、HCR HFB. HCk H2S> PH3、SiH4C. H2O> H2S. H

3、CL HBr D. HF、H2O. NH3、CH48.卜列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A. NaOH、Mg(OH)“ H3PO4H2SO4B. KOH、NaOH. H2SO4 HClO4C. Be(OH)2. Ca(OH)2、HBiO4. HClO4D. Nlg(OH)2、Ba(OH)、H3PO4 H2SO49.同主族3种元素X、Y、Z,已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4 则下列判断正确的是A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX<HY<HZC.非金属性X>Y>ZD.气态氢化物还原性H

4、X>HY>HZ10. R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A. R元素处于3周期VlA族 B. R元素是较活泼的非金属元素C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为一2价H.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质勻氧气充分反应，町得6.0g化 合物YO2,则该元素在周期表中位置A.第三周期 B.第二周期 C.第IVA族D.第V族12.短周期中的两种元素X和YX的原子序数大于Y, X原子的最外戻电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 A. Z是

5、酸性氧化物B. Z的水化物是碱C. Z的化学式为X?YD. Z的水化物的酸性强于硫酸13. A、B、C 3种元素的核外电子数都比氮原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之 差为5, B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A. Li Na、 SB. Na. S、 LIC. Na、 K、 BrD K、 Br. Na14. X和Y2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径, Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元 素原子序数的关系是A. X>Y>Z B Y>X&

6、gt;Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为Y的原子序数为n,则m和n 不可能的关系是A. m13=n B. n÷5=m C. m+8=n D. Il-II=m16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A. 一定是金属元素 B. 一定是IlA族元素C. 一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也町能不是金属元素三、填空题1. 在短周期元素中：金属性最强的元素是,与水反应最剧烈的非金属是:地壳中含量最丰富的元素位于第周期第族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第周期第族.在1118号的元素中；原子半径

7、最小的元素是,阳离子半径故 小的是,阴离子半径故小的是:最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有2. 在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是,原子电子层数和核外瑕外层电子数相等的元素是,故外层电子数为电子层2倍的元素是.3. 已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有Ii和m-5个电子，次外层有n÷2和m个电子，则X、Y为和（写出元素符号）4. 某尤素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是,它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物对应的水化物的化学式是.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式5. 原子序数为34的元素在周期表中的位置

8、.其最高价氧化物的化学式，最高价氧化物对应水化物的化学式,气态氢化物的化学式6. A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数人1, B和C的原子敲外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33, 3种元素原子最外层电子数 之和为11,则3种元素的名称分别是A、B、C,其中原子半径最大的元素（写元素符号）,写出3种元素高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性逐渐增强的顺序排列）7. 取钠、镁、铝的单质各Ig,分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是,产生氢气最多的是,反应中失电子数目授多的是，还原性最强的是，生成氢气的物质的量之比是参考答案1.A 2.D, 3 Af 4. B>5. C二、6.C, 7.B、D, 8 A、B99C,10. C, 11.A C 12. A, 13. B, 14. D, 15 C, 16. D1.(DNa,F2:2、VIA, 3、IIIA；Cl, Al*,Cl;Abo32.Be,H、Be¼ Al He.