北京中考--实验探究题--专项训练复习进程

1、1. (8分)某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。实验操作实验现象1磁打磨过的铝片匚15%氯化铜溶流红色物质附着十铝片表面铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀(1)打磨铝片的目的是。(2)现象和现象中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为 。(3)经检验，现象中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检3金,pH 7,证实了甲的猜想。(4)探究白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜(cuci)。£ CuCi中铜元素的化合价是。7【查阅资料】pH计CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH 3)

2、2+和Cl-。Cu(NH3)2在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。【进行实验】取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；取其中一份无色溶液将另一份无色溶液放置于空气中以上步骤的实验方案是 ;步骤的现象是 。【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuClo【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现 CuCl呢？丙同学猜测：可能是 Cu与CuCl2溶液反应生成了 CuCL丙同学为了验证猜想，取 Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。CuCl,改进(5)丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现

3、象，改进了实验，证明了 Cu与CuCl2溶液反应生成了之处是。(6) 丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑 对Cu与CuCl2溶液反应的影响。2. (7分)同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣，在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。实验I实验II实验装置实验现象实验装置实验现象5 mL稀硝酸一m g铜片-1 a铜片逐渐消失，用尢色气泡产生，试管中 上部有红棕色气体出现； 溶液由无色变为监色5 mL浓硝酸上m g铜片后铜片逐渐消失，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色【探究一】实验I中产生的无色气体是什么

4、?【查阅资料】(1)硝酸(HNO3)与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质NH3NONO2颜色无色无色红棕色气味刺激性刺激性溶解性极易溶于水难溶于水可溶于水或硝酸(3) NO2与水反应生成无色的硝酸和 NO气体【猜想与假设】 无色气体可能是：NH3NO【进行实验】同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。实验操作实验现象1.打开弹簧夹，通入 N2, 一段时间后，关闭弹簧夹B、C中导管口后尢色气泡冒出2.将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞， 滴入一定量稀硝酸，关闭活塞A中有无色气泡产生B中导管口后尢色气泡冒出C中集气瓶内收集到无色

5、气体3.从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中无色气体变为红棕色4.取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酗:溶液试管中溶液颜色无明显变化【解释与结论】(1)操作1中，通入N2的目的是 。(2)同学们认为猜想不正确，理由是 。(3)无色气体具有的化学性质是 。【探究二】为什么实验 II中的溶液呈绿色而不是蓝色？【猜想与假设】溶液中硝酸铜的质量分数较高硝酸铜溶液中溶解了生成的气体【设计实验】同学们设计了以下 4个实验方案。力杀1配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度，观察溶液颜色变化力杀2加水稀释实验II所得的绿色溶液，观察溶液颜色变化力不3取实验II所得的绿色溶液，加热，观察溶液颜色变化力杀4配制饱和硝

6、酸铜溶液， 【反思与评价】(1)方案1"和方案3"中，能验证猜想 的是。(2)方案2"不能验证猜想的原因是。(3)方案4”也可验证猜想，该方案是：配制饱和硝酸铜溶液， 。(4)通过实验I、II与已有知识的对比，可得出的结论是 (答一条即可)。3. (7分)某小组同学在查阅“氢氧化钠使酚配变红的原因”时，看到了以下资料。【资料】1 .实验室所用酚Mt溶液 pH < 8。溶液中，酚酬:的分子结构会随着pH的改变而改变,不同的结构在溶液中会表现出不同的颜色，具体如下表所示。溶液的pH1<pH<88<pH< 13pH>13酚酬:的分子结

7、构内酯式醍式竣酸式酚酬:溶液的颜色无色红色无色ii.醍式结构的酚酬:能与 H2O2溶液发生反应，生成无色物质，该物质在溶液中的颜色不会随着pH的改变而改变。111 . NaOH溶液浓度越大，溶液 pH越高。该小组同学对上述资料产生了兴趣，决定对酚血:溶液颜色的变化开展探究。【进行实验】组别实验操作实验现象及数据1-1:配制pH为13的NaOH溶液，取5 mL 于试管中，向其中滴加2滴酚配1溶液后，分成两等份1-2:向一支试管中加入稀盐酸溶液红色褪去1-3:向另一支试管中加入 溶液红色褪去W实验操作实验现象及数据2-1 :分别配制 pH为 8、10、11、13 的NaOH溶液，各取5 mL分别

8、加入4支试管中，再分别向4支 试管中力口入5滴30 % H2O2溶 液，最后各滴入2滴酚酗:溶液每支试管中溶液都先变成红色，然后 红色逐渐褪去，各支试管褪色时间如卜图所示:2-2:配制pH为9的NaOH溶液，分别取5 mL加入4支试管中，再向各试管加入5滴质量分数分别为 0.5%、1%、2%、4%的 H2O2溶液，最后各滴入2滴酚酗:溶液每支试管中溶液都先变成红色，然后 红色逐渐褪去，各支试管褪色时间如卜图所示:【解释与结论】(1)实验1-1中，可以观察到的实验现象是 。(2)实验1-2中，溶液红色褪去的原因是 (用化学方程式表示)。(3)实验1-3的目的是验证“ pH>13时，红色酚酗

9、:溶液会变成无色”，请补全实验 操作。(4)由实验2-1可以得到结论：H2O2能使变红的酚酗:褪色， 。(5)实验2-2的目的是。【反思与评价】(6)小组中某位同学在进行实验2-1时，滴加30 % H2O2溶液，振荡、静置 30 min后，才向溶液中加入 2滴酚儆溶液。静置过程中，他观察到有气泡产生；加入 酚酗:溶液后，他发现 4支试管的褪色时间均长于原实验2-1。导致酚酗:褪色时间变长的原因可能是 。(忽略NaOH与空气中CC2的反应)(7)该小组同学欲继续探究导致红色酚酗:溶液褪色的原因。实验操作实验现象配制pH为14的NaOH溶液，取5 mL于试管中，加入5滴30 %H2O2溶液，再滴入

10、2滴酚酗:溶液溶液先变红，后褪 色分析导致上述溶液先变红后褪色的可能原因:4. (7分)某研究小组对自动充气气球(如图 1)进行下列探究。 【查阅资料】密闭完图1该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。用一定溶质质量分数的 NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：探究1 :液体包内溶液的酸碱性室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈NaHCO§液NaCO溶液加入澄清石灰水溶液变浑浊溶液变浑浊加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将 气体通

11、入澄清石灰水澄清石灰水 变浑浊澄清石灰水 无明显变化性。10%勺盐酸(装置如实验编号锥形瓶内物质最终彳到CO体积/mL名称质里/gI碳酸氢钠0.10V1n碳酸钠0.10V2m白色粉末aV(2)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的 图2),记录如下表：(2)表中a=；V1V 2 (填“>”、“<,说明甲同学的猜想不正确。探究2:白色粉末的成分【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸 氢钠的混合物。【进行实验】(1)将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到些释与结论】(1)实验I的化学方程式为

12、(3)上述实验得出的结论及判断依据是2)相同的结论，实验方案为【反思与评价】老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(5. (6分)某同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成 元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否还有过氧化氢生成呢？带着疑问，该同学利用如图所示实验装置进 行了以下探究。【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成。【查阅资料】B.在一定条件下(低温环境下)，氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成。主要步骤主要现象实验结论I .将注射器内的稀硫酸注入到盛有锌粒 的锥形瓶中在锌粒表面有产生反应的化学方程式为n

13、.点燃经验纯后的氢气，用底部结有冰的 小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集 引得液体。向试管中加入 。氢气燃烧产生淡蓝色火焰，试管中液体由无色变色氢气在空气中燃烧有过氧 化氢生成过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色。【实验探究】【反思评价】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是A.有利于防止生成的过氧化氢分解使生成的过氧化氢溶入冰融化成的水中，便于收集C.创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质。钠露置在空气中与氧气反应 生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠(N氏Q)。钠在空气中燃烧的化学方程式为。6.

14、 (6分)某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4 mL 5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。试管ABCD镁条长度1 cm2 cm3 cm4 cm实验现象产生大量气泡，镁条溶解无沉淀少量灰白色沉淀较多量灰白色沉淀大量灰白色沉淀【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？【查阅资料】氢氧化镁Mg(OH)2难溶于水，Mg(OH)2 = MgO + HO【猜想与假设】I.灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。n.灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。【进行实验】实验实验操作实验现象1 取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入5mL蒸播水，振荡、静置取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸

15、储水，振荡中固体量未减少中固体全部溶解得到澄清溶液2取上述实验中灰白色沉淀，用蒸镭 水洗涤、室温晾干，放入试管中进 行加热，试管口用湿润的紫色石蕊 试纸检验紫色石蕊试纸变红3在1支试管放入一小段光亮的 镁条，加入5mL蒸储水 再向试管中加入几滴氯化镁饱 和溶液中无明显现象中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全 部溶解，有大量灰白色沉淀实验4:测定反应过程中溶液的 pH变化。在小烧杯中放入约 50 mL质量分数为0.5%稀盐酸，然后加入10 cm光亮的镁条，现象及数据如下表所 示。时间/min04877858795100溶液pH235.27.28.69.110.6实验现象大量

16、气泡镁条表回义 暗，气泡减小镁条表回及灰，有沉淀 生成，并逐渐增多【解释与结论】(1)试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。(2)猜想与假设I不成立，其原因是 。(3)根据上述实验得出的下列结论中，正确的是 (填序号)。A.灰白色固体不是氢氧化镁B.镁条的用量偏多导致沉淀产生C.灰白色固体受热产生酸性物质(4)根据实验4,你认为产生灰白色沉淀的条件是 。【反思与评价】(5)经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与 反 应生成的。(6)通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从 角度分析原因(答出一条即可)。7.(6分)同学们发现新鲜

17、的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。【查阅资料】a.苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。b.二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色c.硫氧化钾(KSCN)溶液变色规律药品二价铁溶液三价铁溶液KSCN溶液小艾色变红色【猜想与假设】I .苹果汁变色与苹果中的铁元素有关n.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果【进行实验】实验现象中未出现明显变化分别放置于空气中一段时间(如下图所示)试管 编p1min10min24小时黄褐色褐

18、色深褐色无明显 变化无明显 ,变化无明显 变化略有些 原;色浅黄黄色【解释与结论】(1)实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验中的现象是 。(2)实验2的中FeSO4溶液溶质的质量分数为 %,该实验得出的结论是 (3)验证猜想2成立的操作及现象分别是 【反思与评价】(4)写出一种防止苹果汁变色的方法： 。8. (6分)某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4 mL 5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。试管ABCD镁条长度1 cm2 cm3 cm4 cm实验现象产生大量气泡,镁条溶解无沉淀少量灰白色沉淀较多量灰白色沉淀大量灰白色沉淀【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？

19、【查阅资料】氢氧化镁Mg(OH)2难溶于水，Mg(OH)2 = MgO + HO【猜想与假设】I.灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。n.灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。【进行实验】实验实验操作实验现象1 取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入5mL蒸播水，振荡、静置取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸储水，振荡中固体量未减少中固体全部溶解得到澄清溶液2取上述实验中灰白色沉淀，用蒸镭 水洗涤、室温晾干，放入试管中进 行加热，试管口用湿润的紫色石蕊 试纸检验紫色石蕊试纸变红3在1支试管放入一小段光亮的 镁条，加入5mL蒸储水 再向试管中加入几滴氯化镁饱 和溶液中无明显现象中镁条表面立

20、即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全 部溶解，有大量灰白色沉淀实验4:测定反应过程中溶液的 pH变化。在小烧杯中放入约 50 mL质量分数为0.5%稀盐酸，然后加入10 cm光亮的镁条，现象及数据如下表所 示。时间/min04877858795100溶液pH235.27.28.69.110.6实验现象大量气泡镁条表回义 暗，气泡减小镁条表回及灰，有沉淀 生成，并逐渐增多【解释与结论】(1)试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。(2)猜想与假设I不成立，其原因是 。(3)根据上述实验得出的下列结论中，正确的是 (填序号)。A.灰白色固体不是氢氧化镁8. 镁条的用量偏多导致沉淀产生C

21、.灰白色固体受热产生酸性物质(4)根据实验4,你认为产生灰白色沉淀的条件是 。【反思与评价】(5)经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与 反 应生成的。(6)通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从 角度分析原因(答出一条即可)。9. (7分)铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。【查阅资料】 常温下，亚硫酸钠(Na2SQ)可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与。2、CQ、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置(铜片长度为3 cm,试管容积

22、为20 mL)分别进行下列5个实验，并持续观察 30天。编P主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2 mL浓硫酸铜片始终无明显变化2先加入4 mL饱和Na2SQ溶液再充满CC2铜片始终无明显变化3加入2 mL NaOH浓溶液铜片始终无明显变化4先加入2 mL浓硫酸再通入约4 mL CO2铜片始终无明显变化5先加入2 mL蒸储水再通入约4 mL CQ铜片表回义成绿色【解释与结论】(1)实验中，NaOH浓溶液的作用是 (用化学方程式表示)。(2)实验1的目的是。(3)实验2中，试管内的气体主要含有 CO2、。(4)得出“铜生锈一定与 H2O有关”的结论，依据的两个实验是

23、(填编号)。(5)由上述实验可推知，铜片生锈的条件是 。【反思与评价】(6)在猜想与假设时，同学们认为铜生锈与N2无关，其理由是 。(7)兴趣小组的同学认为不需进行上述实验，他们向铜锈中加入稀盐酸并把的气体通入澄清的石灰水变浑浊，即 可得出铜生锈与空气中的二氧化碳有关。他们的依据是10. (7分)化学课上，老师和同学们一起探究氢氧化钠的性质。取少量氢氧化钠的颗粒放在表面皿上(图1A), 一段时间后，将表面皿倒置(图1B),氢氧化钠不掉下来。【提出问题】氢氧化钠为什么粘上了。【细致观察】发现氢氧化钠 。【猜想与假设】同学们提出以下猜想：可能是氢氧化钠与玻璃反应生成了水。可能是氢氧化钠与空气中的N

24、2、。2、CO2反应生成了水。【查阅资料】玻璃的主要成分为 SiQ, SiQ能与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水。【设计实验】(1) 小刚设计了图2所示装置验证 O或CO2的反应。 实验过程中先向玻璃管内充满气体，再加入氢氧化钠固体。检验二氧化碳已充满的方法是。 小刚验证氢氧化钠是否与 Q反应时，C中发生反应的化学方程式为 。(2)小丽设计了图3所示实验装置，验证 NaON是否与N2反应，其中打气筒 E和装置F之间连接一些仪器，它们 的作用是。【交流与评价】小芳评价小刚的设计存在问题，没有对 的影响进行控制。【解释与结论】在师生的共同努力下，经过探究得出以下结论：(2) 氢氧化钠与。2、N2不

25、反应。(3) 氢氧化钠能与SiO2、CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为 。除上述原因外，NaOH粘在表面皿上，与 NaOH易潮解密切相关。11. (6分)小明同学想在实验室用 NaOH溶液与CC2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CC3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。【查阅资料】CO2通入NaOH溶液时极易因 CO2过量而产生 NaHCQ,且无明显现象。NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCQ溶液与CaC2溶液不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CC3+H2O Na 2CC3+CaC2=CaCQ J +2NaCl【制取步骤】 量

26、取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用； 用一份50 mL NaOH溶液吸收过量的 CC2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液1-2分钟；在得到的的溶液中加入另一份 50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。【实验探究】制得的 Na2CO3溶液中可能含有的杂质是 。为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CQ溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究:实验步骤实验现象实验结论取少量制得的溶液于试管中，加入过量 的显中性的CaC2溶液溶液中含有Na2CC3将上步实验所得取其中一份加入足无气泡产生制得的溶液中不含,混合物进行过滤，量的,将滤液分成两份取另一份力口制得的溶液中含NaOH入【结论】所

27、制得的不是纯净的Na2CO3溶液。【评价与反思】小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaC2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因。 12. (6分)某化学兴趣小组的同学无意中向2mL10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了白色沉淀。【提出问题】观察到白色沉淀的原因是什么？【猜想假设】 氢氧化钠溶液变质，产生的白色沉淀是 。氢氧化钠溶液浓度较大，产生的白色沉淀是氢氧化钙。【进行实验】甲组同学针对猜想 进行实验。实验步骤实验现象实验结论将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水猜想不成立乙组同学提出在甲组实验基础上，从研究滤液的角度也可以证明氢氧化钙的存在，他们将滤液进行加

28、热，观察 到,从而验证了自己的设想。丙组同学针对猜想进行实验实验操作实验现象取5支试管，向其中分别加入氢氧化钠溶液浓度/%是否浑浊0.4几乎不浑浊0.5略有浑浊1明显浑浊2明显浑浊4明显浑浊【解释与结论】 补全上述实验操作：取 5支试管，向其中分别加入 。 丙组实验证明猜想 成立，能否出现浑浊与氢氧化钠溶液浓度有关，其关系是 【反思评价】 你认为氯化钙溶液与氢氧化钠溶液产生白色沉淀的原因还可能是 。13. (6分)某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣, 铜片表面黑色物质是什么呢？【查阅资料】(1)酒精不充分燃烧产生炭黑(即黑烟)；(2)氧气的

29、化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。(3)氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；炭黑难溶于水，且与硫酸不发生反应。猜想与假设|猜想1:黑色固体是炭黑。猜想2:黑色固体是空气中的氧气与铜反应生成的氧化铜。猜想3:黑色固体既有炭黑又有氧化铜。【进行实验】实验步骤和方法实验现象实验结论实验一：取一小段光亮铜 片，放入试管内，然后用 试管夹夹持试管，放在酒 精灯的外焰部位加热。铜片变黑(1)猜想1 /、止确。(2)黑色固体可能与空气中的有关。实验二：取一试管，将一 小段光亮铜片放入试管 中，塞上胶塞，并用注射 器抽出试管内的空气，封 好胶塞，并加热，趁热取 下胶塞，观察现象。打开胶

30、塞前铜片不变黑； 打开胶塞后铜片变黑猜想2正确实验三：将在酒精灯火焰 上灼烧后的附着黑色固l 体的铜片，投入到盛有稀 硫酸的试管中。O猜想3不止确【反思拓展】(1)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是(2)通过实验一和实验三分别得出猜想 1和猜想3不正确，两个实验是从两个角度进行设计实验方案的，实验一的角度是 ;实验三的角度是 。(3)金属铜与氧气反应白化学方程式是 。答案1. (8分)(1)除去表面氧化铝(2) 2Al+ 3CuC2 =3 Cu +2 AlC3(3) <(4) +1【进行实验】向其中滴加硝酸银溶液变为蓝色(5)将Cu与CuC2溶液混合并加热(6) ACI32. (7分)

31、【解释与结论】(1)排出装置中的空气，防止干扰(2) B中液体加酚酗:溶液不变色，说明不是氨气(3)能与氧气反应【反思与评价】(1)方案3(2)方案2中加水既改变了硝酸铜溶液的质量分数，又能与NO2反应，不能验证猜想(3)通入NO2气体，观察溶液颜色的变化(4)硝酸浓度不同，产物不同3. (1)滴入酚酗后，溶液变红.(2) HCl + NaOH = NaCl +2O(3)加入氢氧化钠固体(4)且pH越大，褪色所需时间越短(5)探究过氧化氢溶液浓度对变红后的酚酬:溶液褪色所需时间(或快慢)的影响(6)放置过程中过氧化氢分解，导致过氧化氢溶液浓度降低，使得褪色时间变长(7)刚刚滴入酚酬:溶液时，溶液中酚血:分子存在醍式结构，因此溶液显红色；之后，过氧化氢溶液把醍式结构氧化，使溶液褪色(其他合理答案可得分)4. (7 分)探究1:酸探究2:【进行实验】(1)固体全部溶解【解释与结论】(1) NaHCOHCl=NaCl+HO+COT(2) 0.10>(3)白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验I和实验出中等量.的固体产生了等量.的CO【反思与评价】取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠。5. (6 分)【查阅资料】