全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题分类汇总附详细答案

1、全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题分类汇总附详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiQ 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 硅酸铜钡（BaCuSiQ,铜为+2价），X等于6,可用氧化物形式表示为 BaoCUoSiQA. B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】 硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，正确； 水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属

2、材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，正确； 光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，错误； 玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na2O?CaO?6SiO2 ,错误；A 粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2C2 SiC4、SiC4+2H2 Si+4HC在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，错误； 硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiQ ,含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，正确。正确，答案选 A。2. 下列各项操作中不发生先沉淀

3、后溶解现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CC2向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的 H2SC4向Ba（NO3）2溶液中通入过量 SQ向石灰水中通入过量 CQ 向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸.A. B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】中发生的反应是 Na2CO3+CQ+H2O=2NaHCO3，NaHCC3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H20,所以有沉淀析出且不溶解，符合；向Fe(OH)3胶体中加入H2SO首先发生胶体的聚沉，出现 Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SQ反应而溶解，不符合； 硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶

4、液中硝酸根离子具有强 氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，符合； 向澄清石灰水中通入过量的CQ,先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCI=H2SiO3 J +2NaC,只生成白色沉淀，符合；答案选 DO【点睛】本题考查常见物质的的化学反应与现象。向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的 总结如下：(1) 向澄清石灰水中通入 CO2(SO2)至过量。(2) 向Fe(OH)3胶体中加入硫酸至过量( 3)向可溶性铝盐中加入 NaOH 溶液至过量( 4)向偏铝酸盐中加入

5、盐酸至过量3下列化合物既能通过化合反应一步制得,又能通过复分解反应一步制得的是()ASO3BFeCI2CCuDH2SiO3【答案】 B【解析】【分析】由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应；两种化合物相互交换成分生成 另外两种化合物的反应为复分解反应,据此分析。【详解】A. SO3可以由二氧化硫和氧气一步制得，但SQ不能通过复分解反应一步制得，故A错误；B. FeC2能通过Fe和FeCb化合反应一步制得，也能通过BaCb和FeSo复分解反应一步制 得,故 B 正确；C. CU不能通过化合反应和复分解反应制得，故C错误；D. H2SiO3不能通过化合反应一步制得，故D错误；答案选 B

6、。【点睛】 化合反应是一种或多种物质生成一种物质的反应,得到的一定是化合物,分解反应是一种 物质得到多种物质的反应,复分解反应通常指的是酸碱盐之间的反应。4. 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )A. 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质C. 合金材料的组成元素一定全部是金属元素D. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 漂白粉具有强氧化性，既能杀菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，但不

7、能做净水剂，A错误；B. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了一些金属元素，而不是金属单质，B错误；C. 合金材料的组成元素不一定全部为金属元素，可能含有非金属元素，C错误；D. 光导纤维的原料为二氧化硅，D正确；答案选DO5. 下列说法不正确的是A. 氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料B. 有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成C溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨D.分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 氧化镁是离子化合物，离子键很强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故A正 确；B. 某些金属氧化物呈现特殊的颜色，分散于玻璃中

8、即可制得有色玻璃，故B正确；C. 溴化银不稳定，见光易分解，可用于制感光胶卷，碘化银可用于人工降雨，故C错 误；D. 分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确；故答案：CO6.下列说法正确的是（）ik*rt »：禮眼的A.I图中：如果Mn2过量，浓盐酸就可全部消耗B. 图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaoH溶液的作用是吸收尾气C. 川图中：生成蓝色的烟D. W图中：用该装置可以验证酸性：盐酸> 碳酸 > 硅酸。【答案】 B【解析】【分析】【详解】A. 利用浓盐酸和 Mn2在加热

9、条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A 项错误；B. 氯气的漂白性来源于 Cl2与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯 酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaoH溶液中进行吸收，B项正确；C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，C项错误；D. 利用盐酸与石灰石反应可制备CQ,所以可证明盐酸酸性强于碳酸；由于盐酸具有挥发性，制备出的CQ中会含有Hel杂质，HCl杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀；若不 对制备出的CO2进行除杂，其中的

10、 Hel杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程，因此 上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的，D项错误；答案选 B。7. 青石棉( cricidolite )是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5S8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO,下列说法正确的是()A. 青石棉是一种易燃品且易溶于水B. 青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2OC. 1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3molLHNO3溶液D. 1mol N

11、a2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2molLHF溶液【答案】 BC【解析】【分析】【详解】A. 青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故 A错误；B. 硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2FeOlze23SiO2H2 ,故B 正确；C. 6L3molLHNO3溶液中硝酸的物质的量为18mol , 1mol青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚 铁离子被氧化为铁离子,硝酸被还原为一氧化氮,根据转移电子守恒可知,产物为2molNaNO3、5molFe(NO3)3(有3mol的

12、+2价铁氧化)、1molNO等，因此1mol该物质能和 (2+5 × 3+1)mol=18molHNO反应，故 C 正确；D. 5.5L2molL HF溶液中HF的物质的量为11mol , HF与二氧化硅反应的方程式为：SiQ+4HF=SiR+2H2 ,由此可知HF的量不足，故D错误；故答案为： BC。&按要求回答下列问题(1) 镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由(2) 铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示(3) 不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表(4) 有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24,写成氧化物形式的化

13、学式为(5) 已知CUCL是白色难溶的物质，写出CUCb溶液与SQ反应的离子方程式点燃【答案】CQ + 2MgC + MgO 2AI+2OH+ 2H2O = 2AIO2-+3H2 SiQ+2H-=SiQ2-+H2ONa2O 3 FeO F e2O3 8SiO2 H2O 2Cf+ + 2出0+ SQ+ 2Cl'= 2CuCIJ + 2SO42- + 4H+【解析】【分析】点燃(1) 镁燃烧不能用CQ灭火：2Mg+CO2 = 2MgO+C ；(2) 铝制品不能盛放碱性食品：2AI+2OH +2H2O=2AIO2 +3H2;(3) 不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液：SiO2+2OH-=Si

14、O32-+H2O ；(4) Na2Fe5Si8H2O24,写成氧化物形式的化学式为Na20 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O；(5) CuCb溶液与SQ反应的离子方程式：2Cu2+ +2H2O+SO2 +2CI=2CuCI' +2SO42- +4H+ .【详解】点燃(1) 镁燃烧不能用 COb灭火：2Mg+CO2 = 2MgO+C ；故答案为：点燃2Mg+CO2 = 2MgO+C ；(2) 铝制品不能盛放碱性食品：2AI+2OH +2H2O=2AIO2 +3H2;故答案为：2AI+2OH - +2H2O=2AIO2 +3H2；(3) 不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液：SiO2

15、+2OH-=SiO32-+H2O ；故答案为：- 2-SiO2+2OH =SiO3 +H2O ；(4) Na2Fe5Si8H2O24,写成氧化物形式的化学式为Na2O 3FeO Fe2O3 8SiQ H2O;故答案为:Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O；(5) CuC2溶液与SO2反应的离子方程2+ - -2-+式：2Cu +2H2O+SO2+2CI =2CuCI +2SO4 +4H .故答案为: 2Cu2+ +2H2O+SO2+2CI = 2CuCI- +2SO42- +4H+。9. 探究无机盐X (仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:白色H娜沉 *白邑紛末

16、 -无哲常掖(LBOfi)*无鱼廨谏 色,F<3-4fi)请回答：X的化学式是(1)(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是(3)高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式 _咼温【答案】Mg2SiO 或 2MgO SiO2 SiQ+ 20H=SiQ2+ H2O SiC2 + 2CSi+ 2CO【解析】【详解】无机盐X (仅含三种短周期元素)，加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiC2,物质的量=1.8g÷ 60gmol=0.03mol ,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠

17、溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol，若为硅酸根离子其质量=0.03mol × 76g/ mol=2. 28g,金属质量=4. 20g-2.28g=1. 92g,无色溶液中加入过量氢氧化钠 溶液生成白色沉淀则判断为Mg (OH) 2,金属离子物质的量=3. 48g ÷58gmol = 0. 06mol,质量为0.06mol × 24g/ mol=1.44g ,不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0. 03mol ,质量=0.03mol × 92g/mol=2. 76g ,金属质量 4. 20g-2. 76g=1.44g,

18、物质的量=1.44g ÷ 24g/ mol=0. 06mol ,得到 X 为 Mg2SiO,则(1) X 的化学式是 Mg2SiO4或 2MgO SiQ。(2) 白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2+ 2OH=SiOfe2-+ H20。咼温(3) 高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式SiQ+ 2CSi+ 2COo10. 有三种透明、不溶于水的坚硬固体。A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度是氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色沉淀，此沉 淀是

19、一种比H2CO3还弱的酸，干燥后为不溶于水的白色粉末。B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热后，能得到 C, C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A、B、C各为何物：、；写岀有关反应的化学方程式。【答案】金刚石 石英 普通玻璃 C+ 02,脈羅.CQ, CO2+ Ca(OH)2= CaCQj+ H2O; SiQ + 2NaOH= Na2SiO3 + H20;Na2SiO3+ 2HCl+ H2O= H4SiO4 J + 2NaCI; WSiO= H2Si6+ H2O；CaCO+ SiO2 CaSiO+ CQ ； SiO+ Na2CO 商也 Na2SiC+ CO2 【解析】【详解】A物质燃烧

20、后产生气体的相对分子质量为：32 × 1.37= 44。结合它无色无味且使澄清石灰水变浑浊的性质，可推断此气体为 CQ,又因为A为透明不溶于水的坚硬固体，故可判断 A为金刚石。方程式为： C+ O2全LCO2。B物质能与苛性钠反应，且所得溶液与盐酸反应生成一种比H2CQ还弱的酸，且这种酸是一种难溶于水的白色固体，故可判断B为石英。相关方程式为：SiQ + 2NaOH= Na2SiO3 +H2O； Na2SiO3+ 2HC+ H2O= WSiQj + 2NaCI; WSiQ= H2SiO3+ H2O。C物质由石灰石、纯碱、B物质(石英)混合加热而制得，结合高温时软化且无固定熔点，判断C

21、物质为普通玻璃。相关方程式为：SiO2+ CaCO衣帖CaSiQ+ CQ ; SiQ+Na2CQ2SiO3+ CQ O【点睛】本题考查有关SiO2、Na2SiO3、H2SiO3以及玻璃等物质的性质以及推理判断能力。其突破口 是C高温时软化，无固定熔点，这是玻璃的特性，由此推知B可能为SiQ是解题的关键。11. 在下列物质的转化关系中，A是一种固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：(2)E的化学式是。B和a溶液反应的离子方程式是 A和a溶液反应的化学方程式是 【答案】SiO2 原子 4 H2SiO3 SiO2+ 2OH= SiO32 + H2O Si + 2NaOH + H2O =Na2

22、SiO3+ 2H2【解析】【分析】A是一种固体单质，与氧气反应得到B为氧化物，E是一种白色沉淀且不溶于盐酸，E加热分解得到B ,所以E为H2SiO3,结合转化关系，可知 A为Si, B为SiO2, a为强碱溶 液，如 NaOH 溶液，G 为 Na2SiO3, D 为 H2O, F 为 H2。【详解】(1) 由上述分析可知，B是SiO2, Si2由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，Imol含有的共价键数目是4Na。故答案为：Si2；原子；4；(2) 由上述分析可知，E为H2SQ3,故答案为：H2SQ3;(3) 二氧化硅与强碱

23、溶液反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：SiO2+2H =SiO 32-+H2O;故答案为：SiO2+2OH 一 =Si32+H2;(4) Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2,故答案为：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2 o【点睛】本题考查无机物推断，B为氧化物、E为不溶于盐酸的白色沉淀为推断突破口，需要学生 熟练掌握元素化合物性质。12. 有A、B C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧 气密度的1.3

24、75倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析 出白色胶状沉淀 D。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱 的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C, C在高温时软化，无固定熔点。(1) 根据以上事实，形成单质 A的元素名称为_, C的名称为_o(2) B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是_o(3) 生成白色胶状沉淀 D的化学方程式是_o(4) 由B制取C的化学方程式是_o【答案】碳 普通玻璃 SiQ+ 2NaOH=Na2Si6+ H2O Na2Si6+ 2HCI=2NaC+ H2SiQjNa2CQ + SiQL Na2SiQ + CQ f、C

25、aCQ + SiQ-U CaSiQ + CQ 【解析】【分析】A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水 变浑浊，这种气体为氧气密度的1.375倍(标准状况)的气体，则该气体的相对分子质量=32 × 1.375=44应是CQ,所以A为碳，B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加 入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种 比碳酸酸性还弱的酸，则该酸应为硅酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C, C在高温时软化，无固定熔点，该反应为工业制普通玻璃的反应，所以B为SiC2, C为普通玻璃，据此答题。【详解】A

26、燃烧后生成的气体的相对分子质量为 32 × 1.375 44 ,且能使澄清石灰水变浑浊，该气体 是二氧化碳，则 A为碳元素的一种单质。 B物质能与氢氧化钠反应，且能继续与过量的盐 酸反应生成一种比碳酸还弱的酸，则 B为二氧化硅。二氧化硅与石灰石、纯碱混合加热生成的C在高温时软化且无固定熔点，可推知C为普通玻璃；(1) 根据以上事实，形成单质 A的元素名称为碳，C的名称为普通玻璃；B为SiQ ,其溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是SiQ+ 2NaOH=Na2Si3+ H2O;(3)在NazSiQ溶液中滴加稀 HCl,生成白色胶状沉淀 H2SiO3的化学方程式是 NazSiQ+ 2HCl=

27、2NaC+ H2SiO3 J ;由SiC2制取普通玻璃的化学方程式是Na2CC3 + SiC丄輕 Na2SiC3 + CQ f、CaCO +SiC2± CaSiO+ CO2。13. 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：(1) 写出下列反应的离子方程式 向石灰石滴加盐酸 ; 硅酸钠溶液中滴加稀盐酸 。(2) 写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式 CO2+2OH- =CO3-+H 2O； Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu(3) 写出稀硝酸与铜反应的化学方程式 。2Fe+【答案】CaCO+2H+=CO2 +H2O+CX+ SiO3 +2H+=H2SiQj 2Na

28、OH+CQ=Na2CO3+H2OCUSO=CU+FeSO 3Cu+8HNO=3Cu(NO3)2+2NOf +4H2【解析】【分析】(1) 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠；-2-(2) co2+2oh =co3 +H 2o可表示为CQ溶于可溶性强碱生成可溶性碳酸盐和水；Fe+Cu2+=Fe2+Cu可表示Fe溶于可溶性铜盐；(3) 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水。【详解】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为CaCO+2H+=CQ +H2O+C孑+；硅酸钠溶液中滴加稀盐酸生成硅酸沉淀和氯化钠，发生反应的离子方

29、程式为2SiO 3 +2H+=H2SiCU;2CO2+2OH =CO3+H2O可表示少量CO和NaOH溶液的反应，反应方程式为2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O;Fe+Cu2+=Fe2+Cu可表示Fe与CuSC4溶液的反应，反应方程式为 Fe+CUSo=CU+FeSO;稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O。【点睛】离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶 性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”： 删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式

30、子两边的各种原子的个数及电荷数 是否相等。14. 某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律.已知硅酸(H2SiQ)是一种难溶于水的弱酸，呈白色现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅 酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明N、C、Si的非金属性强弱顺序.A中试剂为B中试剂为C中反应的离子方程式为 该实验方案中明显不合理之处是 (2) 利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性. A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为 ;.a.碘水 b碘化钾溶液c碘的四氯化碳溶液d碘酸钾溶液 C中反应的离子方程式为 . 该实验装置有明显不足，改进的方法是 .如果C中装氢硫酸(H2S溶液),A中装浓盐酸，B中装

31、高锰酸钾粉末，反应开始后观察到 的现象是C中产生淡黄色沉淀， C中反应的化学方程式 ,该实验；(填 能"或不能”证明氯的非金属性比硫强。【答案】硝酸 碳酸钙 CQ+SiC利用题中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应，生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；生成的氯气有毒需要尾气吸收处理； A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾反应生成氯气具有氧化性，通入氢硫酸溶液，反应开始 后观察到的现象是 C中产生淡黄色沉淀，说明氯气氧化硫化氢为硫单质；氧化剂的氧化性+H2O= WSiO J +CO2硝酸易挥发，硝酸进入 C中与 硅酸钠反应生成硅酸b 2+C2l2+2C增加装有氢氧化钠

32、溶液的尾气吸收装置Cl2+WSJ +2HCl 能【解析】【分析】(1)根据强酸制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用题中装置证明：酸性：HNO3>H2CQ>H2siO3;大于氧化产物的氧化性，进而判断非金属性。【详解】(1) 现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用题中装置证明：酸性：HNO3>H2CQ>H2SQ3,根据强酸制弱酸可知，A中试剂是硝酸、B中物质是碳酸钙； 硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，装置C中离子反应是：CC2+Si32-+H2= H2SiC3 J +CO2-; 硝酸易挥发，硝酸进入 C中与硅酸钠反应生成硅酸，所以不能确定 C中反应物是二氧化碳还是硝酸，故该实验方案中明显不合理之处是：硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸；(2) 利用题中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应，生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入碘化钾溶液； C中发生的是氯