[2020高中化学]专题06Ksp专练(学生版)

1、专题6 Ksp专练FeTiO3,还含有少量MgO、1. Li4Ti50i2和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Si02等杂质）来制备，工艺流程如下:池液术解过滤TiO/.rH.O 思組水LiQH, Li;Ti,O|q 过憾 沉锭LiXO扃iflls烧* 5%睹鮭沉錠斟血毂饶回答下列问题:（1 ）若 滤液”中c（Mg2+）=o.O2 mol/L,加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0 W-5 mol/L,此时是否有 Mg3（PO4）2沉淀生成 （列式计算）.FePO4、Mg3（PO4）2的 Ksp 分别为 1.3

2、 >10-22、1.0 >10-24.2 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产回答下列问题：（1）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 "0；） （so2）.已知 Ksp(BaCO3)=2.6 >0-9，Ksp(BaSO4)=1.1 >0-10.3酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4CI等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/ （g/100g水）庫 rc化合韧020406

3、0SOLOOHH.C129. 337. 245.8S5-365.677.3ZnCl：343395452488541614化合物Zn (OH) 2Fe ( OH) 2Fe (OH ) 3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:（1）用废电池的锌皮制备 ZnSO4 7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和 H2O2溶解，铁变 为，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1>10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至 pH为时，锌开始沉淀（假定 Zn"浓度为0.1mol/L ）.若上述过程不加 H2O2后果是,原因是.4 碘

4、及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题：(1)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgN0 3溶液，当AgCI开始沉淀时，溶液中为: ,已知 Ksp (AgCI) =1.8 W10,Ksp (AgI ) =8.5 XO-17.5 ( 15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义(1) 25C ,在0.10mol L-1H2S溶液中，通入HCI气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).a r 51畑叟.山懸上I pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=mol L-1.

5、某溶液含 0.020 mol L-1mn2+、0.10 mol L-1H2S,当溶液 pH=时,Mn2+开始沉淀已知：Ksp(MnS)=2.8 X0-136 合金是建筑航空母舰的主体材料.(1 )航母螺旋浆主要用铜合金制造. 80.0gCu Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀 39.0,则合金中Cu的质量分数为. 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH,当pH = 3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀.结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有191£710101111FH>+完全7 .二氧化氯(CI02)是一种咼

6、效、广谱、安全的杀菌、消毒剂(1 )氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 CI02方法.用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg 2+、SO42-等杂质其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是 (已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 1衣° Ksp(BaCO 3)= 5.1X10-9 )8.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境.实验室利用废旧电池的铜帽 (Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：电池钢柿

7、妞山淸洗 带解l.1：plI 2加应.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(1)已知pH>11时Zn(OH) 2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH) 42-pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1. 0 mol L-1计算).开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Fe2+5. 88. 8Zn2+5. 98. 9实验中可选用的试剂：30%出。2、1.0 mol L-1HNO3、1. 0 mol L-1NaOH.由除去铜的滤液制备 ZnO的实验步骤依次为： :过滤； ;过滤、洗涤、干燥； 900C煅烧.9 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含

8、少量Fe2O3、FeO、A1 2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示.so( X M*LxCO.t v iv老J酒液(1)已知：室温下，KspA1(OH) 3=1 XW-33,KspFe(OH) 3=| K0-39, pH=7.1 时 Mn(OH) 2开始沉淀氧化除杂时(室温)除去MnSO 4液中的Fe3+、Al 3+(使其浓度小于1 xl0-6mol /L),需调节溶液pH范围为.10 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺工艺流程如图所示:H.SN 詐 NaCL含«!化作 (:2NKK

9、H已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH) 2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的ph3.79.79.2常温下,Ksp(CaF2)=2.7 10-11.请回答下列问题：(1) 操作B'的过程是，先在4050C加入H2O2，其作用是 (用离子方程式表示)；再调pH至3.77.7,操作B可除去溶液中的 (填元素名称)元素c(Ca2 + )(2) 操作C可除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-,浓度为3.0 10-3mol L-1,则溶液中1.11 镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池下列流程采用废旧锂离子电池正极材料

10、(正极一般以铝箔作为基底，两侧均匀涂覆正极材料,正极材料包括一定配比的正极活性物质，如钴酸锂、磷酸铁锂、锰酸锂和三元材料等)制备镍钴锰酸锂三元正极材料(叫- y)仇财勺°2)i.i co,JtiEtt材斡t.l .V1 , J £“、l Tl, >,HFH.o过遽 會、.J Mb淋滾MWMl)敕： itofo 1'Vn 厂> tf.：'回答下列问题：(1)已知溶液中 川' 的浓度为LOmolL-缓慢通入氨气，使其产生f：Wh沉淀，列式计算加“沉淀完全时溶液的P" = (已知离子沉淀完全时q/+)G.0x 10一讥点0(例如&qu

11、ot;g垃弋如二叮溶液体积变化忽略不计)12. 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途.以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有 PbS、AS2S3、CuO、SiO2盐剛r虑渣1适量£bSbCl5T複岀液一 还原T1NazS除铜、铅1Na3POz*除珮一含SbCZ溶粧T电解L'b等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示:已知： 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;常温下：Ksp(CuS)=1.27 x10-36,Ksp(PbS)=9.04 1 区29 ； 溶液中离子浓度小于或等于.O R05mol/L时，认为该离子沉淀完全

12、.常温下，除铜、铅”时,Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于 所加Na2S也不宜过多,其原因为13. 某工业废催化剂含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fm04等物质,为落实 节约资源，变废为宝”的环保理念某课外兴趣小组的同学取20g该物质进行实验，回收其中的Cu和Zn,实验方案如下：rm.:世戒II沛液山xr-J*涟液1117nSO4 7H O的怙114)已知：ZnS可与稀硫酸反应；CuS不溶于稀硫酸，也不与其发生反应.请回答下列问题:(1)加A调节溶液的pH约为时，可以完全除去其中的杂质离子(当溶液中离子浓度小于等于10-5mol/L时视为沉淀完全；实验条件下部分

13、物质的溶度积常数为:KspFe(OH)3=10-38,KspFe(OH)2=10-17,KspZn(OH) 2=10-17,KspCu(OH) 2=10-20)14. 钠及其化合物具有广泛的用途.(填离子符号)先沉淀;(1)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：离子Fe2+Cu2+Mg 2+pH7.65.210.4当向含有相同浓度的 Cu"、Mg"、Fe"的溶液中滴加氢氧化钠溶液时KspFe(OH) 2Cu(OH) 2 的(填” “”或阀Mg(OH)2；要使0.2 mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一),则应向溶液中加

14、入氢氧化钠溶液使溶液pH=Ksp=2 X1O-20.15 .钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下:ifTlOf*碉胃pH左MJ已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中,若室mol/L.步骤W中，为了得到较为纯净的Fe2O3,(1)已知Ksp=Fe (OH) 2 = 8 1Q16.步骤川中,FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5,所得的FeCO3中没有Fe (OH ) 2.则溶液中c ( Fe2+)小于除了适当的温度外，还需要采取的措施是16金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的一些难溶的金属氢氧

15、化物在不同pH下的溶解度曲线(S,mol L-1)如图所示：（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是（填化学式）.若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_（填字母）.A .小于1 B . 4左右 C .大于6在Ni（NO 3）2溶液中含有少量的 Co2+杂质,（填 能”或 不能”通过调节溶液pH的方法除去，理由是（4）已知一些难溶物的溶度积常数如表所示物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3 XO-182.5 XO-131.3 10-363.4 10-286.4 10-531.6 10-24某工业废水中含有 Cu2+、PM+、Hg2+,可以向此工业废水中加

16、入过量的 _以除去这些离子A . NaOHB . FeS C. Na2S17. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理某工厂对制革工业污泥中Cr（川）的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+.常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg 2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4（8 溶解）9（9溶解）（1）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中 SCN浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgS

17、CN颜色白黄白砖红白Ksp1.8 10-108.3 10-171.2 10-163.5 10-111.0 10-12滴定时可选为滴定指示剂的是 （选填编号），滴定终点现象是：A. NaCIB. K2CQ4C. KID. NaCN18. 以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al 2O3、Si02等杂质）为主要原料生产化工原料红矶钠（主要成分查阅资料得知Na2Cr2O7 2H2O）,其主要工艺流程如下:NaEiO:和少i .常温下,NaBiO 3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42一.ii.金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Bi3+开始沉淀的pH2.73.

18、45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5回答下列问题:（1）步骤加的试剂为 ,此时溶液pH要调到5的目的 .19. 硫、铁的化合物有广泛的应用（3）化学反应原理中也涉及到许多硫、铁的化合物已知常温下，H2S 的电离常数 K1=1.0 M0-7,K2=7.0 X0-15.0.1mo1 L-1NaHS 溶液的 pH7（填“”或=” <”）理由是.已知25C时KspFe（OH） 3=4.0 W-38,此温度下若在实验室中配制5mo1 L-1100mL FeCI 3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2molL-1的盐酸（忽略加入盐酸时溶液体积的变化

19、）.20. 我国是最早发现并使用青铜器的国家，后母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器 现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域实验室利用废旧电池的铜帽 （Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：请回答下列问题:（1）调节溶液pH时是将溶液的pH调（填 大”或 小”到23.（2）已知：pH>11吋,Zn（OH） 2能溶于NaOH溶液生成ZnO22 .室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小（开始沉淀的pH按金属离子浓度为 0.01mol L一1计算）:Fe;-ve-亦-开靖沉辗时pH29HHT.23. 9沉淀完

20、全的乩A8.25. 2 上表中 Fe3+沉淀完全的 pH 为. 由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为（可选用的试剂：30%H2O2、稀硝酸、1.0mol LNaOH溶液）：a.; b.； c.过滤；d.; e.过滤、洗涤、干燥；f.900 C煅烧.21 .元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH） 4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色卜CrO42-（黄色）等形式存在,Cr（OH） 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点.当溶液中C

21、l-恰好沉淀完全（浓度等于1.0 >10-5 mol L-1）时，溶液中c（Ag+）为mol gL-1,此时溶液中 c（CrO42-）等于 mol gL-1.（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0 >0-12 和-102.0 >0 ）.22. （ 9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用.回答下列问题(1)已知 Ksp(AgCI)=1 . 8 X1O-10,若向 50mL0 . 018mol L-1 的 AgNO 3 溶液中加入 50mL0 . 020mol L-1 的盐酸，混合后溶液中的 Ag +的浓度为 mol L-1,pH为.23.毒重石的主要成分 BaCO3(含Ca"、Mg"、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备 BaCl2 2H2O的流程如下：NH. *U. C)1-iffl 卩 H fi1 i岡【订1 1氛亍1j1LC过池丄过海II-J1*盐锻rfife斋1a 11谑済in(1)查阅有关资