2022年2022年《原子结构与性质》单元测试题

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载第一章 原子结构与性质 单元测试题一. 挑选题1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用；他的学说中主要有以下三个论点：原子为不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子为微小的实心球体；从现代原子分子学说的观点看,你认为不正确选项a 只有b只有c只有d2 以下能级中轨道数为3 的为a s 能级b p 能级c d 能级d f 能级3 以下各原子或离子的电子排布式错误选项精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载226212 -22624+226225精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a al1s2s 2p 3s 3p

2、b s1s 2s 2p3s 3pc na1s 2s 2pd f1s2s 2p精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4 具有以下电子排布式的原子中,半径最大的为a ls2 2s22p6 3s23p 1b 1s2 2s22p3c 1s2 2s2sp2d 1s2 2s2 2p63s2 3p45 生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁无关的为a 焰色反应b 节日里燃放的焰火c金属导线可以导电d 夜空中的激光6 某元素的电离能电子伏特 如下：i1i 2i 3i 4i 5i6i 714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数为a ab ac ad a7 元

3、素电负性随原子序数的递增而增强的为a na k rbb n p asc o s cld si p cl8 对 na.mg .al 的有关性质的表达正确选项a 碱性： naoh<mgoh2<aloh 3b 第一电离能：na<mg<al c电负性： na>mg>ald 仍原性： na>mg>al二. 挑选题 （每道题有一个或两个选项符合题意）9 以下说法正确选项a 原子的种类由原子核内质子数.中子数打算b分子的种类由分子组成打算31718c 2 he 代表原子核内有2 个质子和3 个中子的氦原子d 8 o 和 8 o 原子的核外电子数为前者大10 有

4、关核外电子运动规律的描述错误选项a 核外电子质量很小,在原子核外作高速运动b 核外电子的运动规律与一般物体不同,不能用牛顿运动定律来说明c在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 d在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子显现的机会多精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载11 超重元素存在原子序数为116 号的同位素299116 x ,试依据原子结构理论和元素周期律猜测正确选项精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载299a 116 x 位于第七周期,第a 族b x 为非金属元素c xo 2 为酸性氧化物d x 元素的化合价有+4 和+612

5、以下说法正确选项2sa 第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小b铝的第一电离能比镁的第一电离能大 c在全部元素中,氟的第一电离能最大d钾的第一电离能比镁的第一电离能大精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载13 当碳原子的核外电子排布由221s 2s 2p2 转变为 1s212p3 时,以下说法正确选项精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a 碳原子由基态变为激发态b碳原子由激发态变为基态 c碳原子要从外界环境中吸取能量d碳原子要向外界环境释放能量14 如某基态原子的外围电子排布为4d15s2,就以下说法错误选项（）a 该元素位于第5 周期, b 族b 该元素原子核外有5 个

6、电子层c该元素原子最外层共有3 个电子d 该元素原子m 能层共有8 个电子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载15 已知 x .y 元素同周期,且电负性x y ,以下说法错误选项a x 与 y 形成化合物为,x 可以显负价,y 显正价b 第一电离能可能y 小于 x c最高价含氧酸的酸性：x 对应的酸性弱于于y 对应的酸性d 气态氢化物的稳固性：h my 小于 h nx16 x .y 为两种元素的原子,x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知a x 的原子半径大于y 的原子半径b x 的电负性大于y 的电负性c x 的氧化性大于y 的氧化性d x 的

7、第一电离能小于y 的第一电离能三.（此题包括 2小题,共 15分）17. （ 8 分）（1）依据构造原理写出17.25.29.34 号元素的基态的电子排布式；.；（ 2）写出以下原子的电子排布图； n f mg ar18（ 2） 已知元素周期表中第一.二.三.四.五.六.七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别为 2.8.8.18 .18 .32 .32 ,由此可知117 号元素处于周期表第 周期, 第 族,其简写的电子排布式为；四.（此题包括 2小题,共 11分）19 （ 5 分）下面为某些短周期元素的电负性（x ）值：元素libebcofnaa1sipsc1精品学习资料精选学习资料

8、- - - 欢迎下载电负性（ x ）0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）通过分析x 值变化规律,确定mg .n 的 x 值范畴： <xmg< , <xn<；（2）简述11-17 号元素 x 值与原子半径的关系为；（ 3） x 值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系为 ；（ 4）请你判定k 元素与na 元素的x 的大小关系 ；20（ 6 分）不同元素的第一电离能（设其为e）如右图所示；试依据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化

9、特点,并回答以下问题；（ 1）同主族内不同元素的e 值变化的特点为：；各主族中e 值的这种变化特点表达了元素性质的 变化规律；（ 2）同周期内,随原子序数增大,e 值增大；但个别元素的e 值显现反常现象试猜测以下关系式中正确选项 （填写编号,多项倒扣） e砷 >e 硒 e砷<e 硒 e溴>e 硒 e溴<e 硒（ 3）估量1mol 气态 ca 原子失去最外层一个电子所需能量e 值的范畴： <e<；（ 4） 10 号元素 e 值较大的缘由为；五.（此题包括 2小题,共 12分）21.（ 6 分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语 回答以

10、下问题：族周期ia01 a a a a a a23（1）.的原子半径由大到小的次序为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载（2）.的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序为 ；（3）.中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式： ；（4）由表中两种元素的原子按1： 1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为（填序号） ；a. mno 2b.fecl 3c.na2 so3d.kmno 4（5）由表中元素形成的常见物质x . y .z.m . n 可发生以下反应： x 溶液与 y 溶液反应的离子方程式为 , n的单质的

11、化学方程式为 ；22 （ 6 分） q.r.x .y .z 五种元素的原子序数依次递增；已知：z 的原子序数为29,其余的均为短周期 主族元素；y 原子价电子（外围电子）排布msn mpn r 原子核外l 层电子数为奇数；q.x 原子 p轨道的电子数分别为2 和 4；请回答以下问题：（ 1） z 2+ 的核外电子排布式为；（ 2）在 znh 3 4 2+离子中, z2+ 的空间轨道受nh 3 分子供应的形成配位键；（ 3） q 与 y 形成的最简洁气态氢化物分别为甲.乙,以下判定正确选项；a.稳固性：甲 >乙,沸点：甲> 乙b.稳固性：甲 >乙,沸点：甲乙c.稳固性：甲 &l

12、t;乙,沸点：甲< 乙d.稳固性：甲 <乙,沸点：甲> 乙（ 4） q.r.y 三种元素的第一电离能数值由小到大的次序为（用元素符号作答）；（ 5） q 的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的键与 键的键数之比为；（ 6）五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为；六.（此题包括 2小题,共 14分）23 （ 7 分）已知ao 分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）；a .b .h 分别为由短周期元素组成的单质；b 与冷水缓慢反应,与沸水快速反应,放出氢气；d 为一种离子化合物,其阴 阳离子的个数比为2：3,且能与水反就应

13、得到两种碱；c 为淡黄色固体化合物,o 能与 g 的水溶液反应生成蓝色沉淀；请回答以下问题：（ 1）组成b 单质的元素位于周期表第 周期,第 族；化合物c 的电子式为 ；（ 2） j 的沸点比硒化氢（h 2 se）的沸点高,其缘由为；（ 3）写出 i 与 h 在点燃条件下反应生成a 和 j 的化学方程式：；（ 4）写出 d 与足量的n 反应生成e 和 f 的化学方程式：；（ 5）上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作仍原剂,这样的反应共有 个；24（ 7 分）已知x .y 和 z 三种元素的原子序数之和等于42 ；x 元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电子,y元素原子的最外层2p 轨道上

14、有2 个未成对电子；x 跟 y 可形成化合物x2 y 3 ,z 元素可以形成负一价离子； 请回答以下问题：（ 1） x 元素原子基态时的电子排布式为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载（ 2） y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 ；（ 3）已知化合物x 2 y 3 在稀硫酸溶液中可被金属锌仍原为xz 3 ,产物仍有znso 4 和 h2o,该反应的化学方程式为 ；（ 4 ） 比 较x的 氢 化 物 与 同 族 第 二 . 第 三 周 期 元 素 所 形 成 的 氢 化 物 稳 定 性 . 沸 点 高 低 并 说 明 理由；第一章 原子结构与性质 单元测试题参

15、考答案1d2b3b4a5c6c7d8d9a10c11ad12a13ac14cd15 c16 bc17略精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载18（ 1） 1, 5, 9, 18（ 2） 七 , a , rn5f19（ 1） 0.93<xmg<1.57 , 2.25< xn<3.4414106d257s 7p精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）原子半径越小x 值越大；（ 3）x 值越大元素的非金属性越强；（ 4） xk< xna；20（ 1）随着原子序数增大,e 值变小周期性（ 2）（ 3） 419738 （填 e（钾）.e（镁）也给分）（ 4） 10 号元素为氖；该元素原子的最外层电子排布已达到8 电子稳固结构；2122（ 1） 1s22s22p63s23p63d9 （ 2）孤对电子（孤电子对）（ 3）b（ 4） si < c <n（ 5） 3:2 （6） sio223（ 1）三ii a或（ 2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强点燃（ 3） 4nh 3+3o 22n 2+6h 2o（ 4） mg 3n2+