氮的课件及有关视屏全

1、company logo一、氮元素二a25二、氮气二、氮气物理性质氮气氧气颜色气态无色，液态无色气态无色，液态淡蓝沸点-195.8-183 密度1.25g/l1.293g/l 溶解度通常状况，1l水能溶解约20ml的氮气 通常状况，1l水能溶解约30ml的氧气 （低于o2）二、氮气化学性质氮分子（nn）结构稳定常温下氮气很稳定，很难与其它物质反应生产上常用氮气作保护气 但这种稳定是相对的 与金属反应3mg+n2=mg3n2点燃2al+n2=2aln高温与非金属反应n2+o2=2no放电或高温n2+3h2 2nh3高温、高压催化剂二、氮气化学性质二、氮气化学性质二、氮气氮的固定游离态游离态氮元素

2、氮元素化合态化合态氮元素氮元素 氮的固定氮的固定二、氮气氮的固定矿物质矿物质放电放电 o2 n2 no no2 hno3 no3-o2h2o雷雨的礼物雷雨的礼物 自然固氮自然固氮二、氮气氮的固定合成氨厂合成氨厂工业固氮工业固氮-合成氨合成氨 n2+3h2 2nh3 二、氮气氮的固定生物固氮生物固氮与大豆、蚕与大豆、蚕豆等豆科植豆等豆科植物共生的根物共生的根瘤菌中存在瘤菌中存在固氮酶，能固氮酶，能在常温常压在常温常压下把空气中下把空气中的氮气转变的氮气转变为氨。为氨。 根瘤菌工业制法分离空气：空气液态空气氮气液氧二、氮气工业制法二、氮气工业制法二、氮气用途三、氮的氧化物笑气三、氮的氧化物+1+2

3、+3+4+5n2onon2o3no2n2o4n2o5三、氮的氧化物no制法三、氮的氧化物no制法no的实验室制法：原理：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o收集：排水法不能用排空气法收集no：不能用排空气法收集co：no易与o2反应co与n2密度相同三、氮的氧化物no制法三、氮的氧化物no2制法三、氮的氧化物no制法no2的实验室制法：原理： cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o收集：向上排空气法三、氮的氧化物物理性质物理性质nono2n2o4无色气体，不溶于水，有毒。红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易溶于水。无色气体，沸点21.

4、2（易液化）三、氮的氧化物化学性质2no+o2=2no2“变色气”无色no红棕no2无色n2oo2h2o冷热3no2+h2o=2hno3+no2no2 n2o4三、氮的氧化物化学性质“变态气”红棕气体no2无色液体n2o冷或加压热或减压无色气体n2o注意冷或加压热或减压分离no、no2 方法标准状况下，1mol no2体积不是22.4l！ 2no2 (气气) n2o4(气气) n2o4(液液) 三、氮的氧化物化学性质“变价气”non2no2nh3-30+2+4氧化氧化氧化还原还原还原三、氮的氧化物化学性质no2 、n2o是强氧化剂能使湿润淀粉ki试纸变蓝。与so2不共存：液态n2o4可用作火箭

5、推进剂 。n2o4 +2n2h4=3n2 +4h2o点燃no2能助燃。no2+ so2 = so3 +no三、氮的氧化物化学性质三、氮的氧化物化学性质no2br2?or三、氮的氧化物化学性质no2br2vs“水性”不同三、氮的氧化物化学性质nono2n2o3n2o5不溶于水，不与水反应3no2+h2o=2hno3+non2o3+h2o=2hno2n2o5+h2o=2hno3亚硝酸酐硝酸酐非酸酐三、氮的氧化物化学性质三、氮的氧化物化学性质基本反应：氮的氧化物溶于水的计算三、氮的氧化物化学性质3no2+h2o=2hno3+no4no+3o2+2h2o=4hno34no2+o2+2h2o=4hno3

6、例1：将充满二氧化氮气体的试管倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，试管里液面上升到试管高度处。（离管底高度处）。管内剩余气体是。 氮的氧化物溶于水的计算三、氮的氧化物化学性质氮的氧化物溶于水的计算三、氮的氧化物化学性质no2no3no2+h2o=2hno3+no例1：将充满二氧化氮气体的试管倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，试管里液面上升到试管高度处。（离管底高度处）。管内剩余气体是。 氮的氧化物溶于水的计算三、氮的氧化物化学性质2/31/3no例2：将充满no2和no混合气体（体积比为3:1）的试管倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，试管里液面上升到试管高度处。剩余气体是。 氮的氧化物溶于水的计

7、算三、氮的氧化物化学性质例3：将充满no2和o2混合气体（体积比为4:1）的试管倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，试管里液面上升到试管处。剩余气体是。 氮的氧化物溶于水的计算三、氮的氧化物化学性质例4：将容积为50ml的量筒内充满no，倒置量筒在盛满水的水槽里，再向量筒内通入50ml o2 ，一段时间后，量筒里剩余气体体积为 。氮的氧化物溶于水的计算三、氮的氧化物化学性质例5：将容积为50ml的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5ml。求原混合气体中no2和o2体积。 氮的氧化物溶于水的计算三、氮的氧化物化学性质规律：被吸收的气体中：

8、n、o原子个数比2 5（相当于n2o5）氮的氧化物溶于水的计算三、氮的氧化物化学性质判断：a mol no b mol no2 c mol o2氮的氧化物溶于水的计算三、氮的氧化物化学性质2 5：a+ba+2b+2c2 5：2 5：刚好全溶余气no余气o2例5：将容积为50ml的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5ml。求原混合气体中no2和o2体积。 氮的氧化物溶于水的计算三、氮的氧化物化学性质练习：40mlno和no2的混合气体与20mlo2同时通入倒立于水中且盛满水的试管中，充分反应后，试管里还乘5ml气体（气体体积均已换算成标

9、准状况下的体积）求原混合气体的组成。 氮的氧化物溶于水的计算三、氮的氧化物化学性质氮的氧化物对大气的污染：酸雨、光化学烟雾 三、氮的氧化物防治污染实验尾气处理：用naoh溶液吸收no、no2： no+ no2+2naoh=2nano2+h2o 2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o汽车尾气处理： n2+2co22no+2co2no2+4co n2+4co2工业废气处理： 6 nox+4x nh3=(2x+3) n2+6x h2o四、氨气四、氨气物理性质氨气的物理性质 颜色气味密度溶解性沸点无色气体刺激性气味比空气小极易溶于水（1 700）易液化（液氨可作致冷剂）各种喷泉实验比较各

10、种喷泉实验比较瓶中气体烧杯中溶液喷泉颜色hclhclnh3no2石蕊agno3酚酞石蕊红色白色红色红色so2石蕊红色cl2naoh无色各种喷泉实验比较喷泉实验所得溶液的物质的量浓度： nh3、hcl、no2溶于水的喷泉实验（标况）：c22.41mol/l四、氨气化学性质从分类看：水溶液为碱性的氢化物从价态看：既有氧化性又有还原性0-30h2nh3no 、n2+2表现还原性表现氧化性+1四、氨气化学性质氨气的化学性质 nh3+h2o nh3h2onh3h2o nh4+oh- 氨水液氨混合物纯净物nh3、h2o 、 nh3h2onh4+、oh- 、 h+nh3“碱性气体”氨气的化学性质 氨水密度比

11、水。氨水浓度越大，密度越。注意四、氨气化学性质小小氨水易挥发。nh3h2o=nh3+h2o氨气的化学性质 在右图所示装置的试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。 ?四、氨气化学性质滴有酚酞的氨水氨气的化学性质 在右图所示装置的试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变红，冷却后恢复无色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。 ?四、氨气化学性质用so2漂白的品红溶液氨气的化学性质 nh3+hcl=nh4cl“碱性气体”nh3+hno3=nh4no32nh3+h2so4=(nh4) 2so4nh

12、3+co2+h2o=nh4hco3氨酸铵盐注意：不能用浓硫酸干燥氨气！四、氨气化学性质2nh3+co2+h2o=(nh4) 2co3nh3遇hcl、hno3气体，产生白烟。四、氨气化学性质nh3遇hcl、hno3气体，产生白烟。四、氨气化学性质氨气的化学性质 al3+3nh3h2o=al(oh)3 + 3nh4+“碱性气体”fe3+3nh3h2o=fe(oh)3 + 3nh4+cu2+2nh3h2o=cu(oh)2 + 2nh4+四、氨气化学性质氨气的化学性质 检验nh3方法：“碱性气体”使湿润的红色石蕊试纸变蓝四、氨气化学性质氨气的化学性质 氧化性钠能与液氨反应（似水）：2na+2nh3=2

13、nanh2+h22e-四、氨气化学性质氨气的化学性质 还原性与氧气反应 在纯氧中燃烧： 4nh3+3o2 = 2n2+6h2o；点燃催化氧化： 4nh3+5o2 = 4no+6h2o催化剂四、氨气化学性质 四、氨气化学性质 四、氨气化学性质氨气的化学性质 还原性 遇氯气产生白烟：8nh3+3cl2=6nh4cl+n2 工厂中可用于检查氯气管道是否漏气四、氨气化学性质氨气的化学性质 还原性3cuo+2nh33cu+n2+3h2o 四、氨气化学性质四、氨气化学性质氨气制法 催化剂高温、高压n2+3h2 2nh3工业制法 四、氨气工业制法氨气制法 实验室制法 四、氨气实验室制法常用方法：2nh4cl

14、+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o四、氨气实验室制法四、氨气实验室制法注意：此视频的解说有误！干燥氨气可用：碱石灰、生石灰、naoh固体。干燥氨气不能用无水氯化钙。干燥氨气常用：碱石灰。四、氨气实验室制法四、氨气实验室制法四、氨气实验室制法氨气制法 实验室制法 其它方法：加热浓氨水浓氨水滴至naoh固体上浓氨水滴至生石灰固体上加热nh4hco3，产生的气体通过碱石灰四、氨气实验室制法nh3h2o=nh3+h2onh3h2o+cao=nh3+ca(oh) 2nh4hco3 = nh3+co2+ h2o氨气制法 下面是实验室制取氨气的气体发生装置和选用的试剂，其中错误的是 （）浓氨水

15、浓氨水氯化铵氯化铵碱石灰碱石灰氧氧化化钙钙浓浓氨氨水水abcd氯化铵和熟石灰氯化铵和熟石灰四、氨气实验室制法五、铵盐五、铵盐五、铵盐五、铵盐五、铵盐五、铵盐氯化铵五、铵盐五、铵盐碳酸氢铵五、铵盐硫酸铵五、铵盐硝酸铵五、铵盐一般为白色晶体，易溶于水。?所有铵盐都是白色晶体吗？五、铵盐注意：有些铵盐不是白色晶体！五、铵盐注意：有些铵盐不是白色晶体！重铬酸铵五、铵盐五、铵盐五、铵盐受热易分解： nh4cl=nh3+hcl nh4hco3 = nh3+co2+ h2o五、铵盐五、铵盐分离nh4cl与nacl的方法？五、铵盐能用这种方法分离nh4hco3与nacl吗？五、铵盐用图示方法制氨气：氯化铵氯化

16、铵碱石灰碱石灰碳酸氢铵碳酸氢铵？常用：氯化铵和氢氧化钙五、铵盐配平下列方程式：五、铵盐五、铵盐铵盐与碱的反应：常温、稀溶液：nh4+oh- nh3 h2o浓溶液或加热：nh4+oh- = nh3 + h2o固体加热：五、铵盐五、铵盐铵根离子（nh4+）检验：取少量待测物质于小试管中，加几滴浓naoh溶液，微热，将湿润的淀粉ki试纸放试管口，若试纸变蓝，即证明原待测物质中含有nh4+。五、铵盐铵根离子（nh4+）检验：在大表面皿中加少许待测物，滴加几滴氢氧化钠溶液，在小表面皿上贴一小张湿润的蓝色石蕊试纸，并盖在大表面皿的承载物上，构成小气室。放在盛水的烧杯上加热。一会后，可观察到气室中的蓝色石蕊

17、试纸变红色。证明有氨气生成，待测物是铵盐。六、硝酸六、硝酸常用浓硝酸：无色油状液体，易挥发。1.4gcm-3、68.5%、15.8moll-1工业盐酸、硫酸呈黄色的原因：浓硝酸放置后，硝酸分解产生的no2溶于其中，显黄色。不稳定性： 4hno3 4 no2+ o2+2h2o光照或加热含fe3+六、硝酸六、硝酸强氧化性： 铁、铝与冷、浓硝酸接触会钝化：除pt、au等外，许多金属都能溶于硝酸：3cu+8hno3(稀)3cu(no3) 2+2no+4h2o cu+4hno3(浓) cu(no3) 2+2no2+2h2o表面被氧化，生成一层致密的氧化膜。3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o

18、cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o六、硝酸 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 银与稀硝酸 银与浓硝酸练习3ag+4hno3(稀)3agno3+no+2h2o ag+2hno3(浓) agno3+no2+h2o3ag+4h+no33ag+no+2h2oag+2h+no3ag+no2+h2o六、硝酸 配平下列反应的化学方程式和离子方程式： 练习六、硝酸向浓度均为6mol/l的硝酸和硫酸组成的10ml混合溶液中加入3.84g的铜，充分反应后，若溶液的体积仍为10ml，则：产生的气体在标准状况下的体积是；反应后溶液中各溶质离子物质的量浓度分别是：。练习六、硝酸六、硝酸强氧化性：红热的

19、碳能在硝酸中燃烧：c+4hno3(浓) = co2+4no2+2h2o六、硝酸强氧化性：铂（pt）、金（au）：不溶于硝酸，能溶于“王水”浓盐酸与浓硝酸体积比约 31 的混合物 “王水”六、硝酸六、硝酸强氧化性：？硝酸有无漂白作用?六、硝酸六、硝酸强氧化性：浓硝酸有漂白作用！六、硝酸硝酸的工业制法：氨气催化氧化制no: 4nh3+5o2 = 4no+6h2o催化剂no氧化为no2: 2no+o2=2 no2 no2 与水反应: 3no2 +h2o=2hno3+no七、硝酸盐都易溶于水受热易分解金属硝酸盐分解产物k、ca、namgcu ag、hg亚硝酸盐和氧气金属氧化物、no2和o2 金属单质、

20、no2和o2 七、硝酸盐强氧化性固体加热：强氧化剂碱性、中性溶液中：no3-不表现氧化性酸性溶液中： no3-表现强氧化性s+2kno3+3c=k2s+co2+n2七、硝酸盐no3-离子的检验：取少量样品溶液于试管中，加几滴稀硫酸酸化，插入一铜丝，微热，若铜丝表面产生气泡七、硝酸盐七、硝酸盐离子共存问题：no3-与s2-、 so32- 、i-no3-与fe2+酸性溶液碱性溶液不共存不共存不共存能共存氮及其化合物转化关系-30+2+3+4+5nh3nh4+mg3n2nh3 h2on2non2o3hno2no2-nano2no2n2o4n2o5hno3no3-agno3氧化还原氮及其化合物转化关系

21、nh4clnh3n2nono2hno3nano3n2o4mg3n2nh3nh4+ oh-+ca(oh)2,hclh2,催化剂高温 高压o2 , 放电o2h2onaoho2浓h2so4浓酸,cu见光或cmg , 点燃h2oo2 ,催化剂,稀酸,cu练习4-4-1两瓶气体分别为no2和br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法：用湿润的淀粉ki试纸加少量nacl溶液加少量agno3溶液加少量水后再加适量苯一定条件下改变温度可以采用的是。 练习4-4-1同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体，它们是no和no2，no2和o2，nh3和n2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应

22、后剩余气体的体积分别是v1、v2、v3，则下列关系正确的是（）a.v1v2v3 b. v1v3v2 c. v2v3v1 d. v3v1v2 练习4-4-1对于铵盐的描述都正确的是（ ）都溶于水 都是白色晶体 都有刺激性气味 加热后都有nh3 放出 与碱混合后加热都有nh3 放出 都能使石蕊试纸变蓝 a.全部 b. c. d.练习4-4-1x气体通入bacl2溶液，未见沉淀，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是（）选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2练习4-4-1实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完

23、成相关实验，最合理的选项是（）a中的物质b中的物质c收集气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液练习4-4-1物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）a. 1 4b.1 5c. 2 3d.2 5练习4-4-1某金属单质与一定浓度的hno3反应，假定只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原hno3的物质的量之比为2 1时，还原产物是（）a.no2b.noc.n2o d.n2练习4-4-1某单质

24、跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1 4，浓硝酸还原为no2，则该元素在反应中显示的化合价可能是（）a.+1 b.+2 c.+3 d.+4 练习4-4-1在100 ml某溶液中，hno3、h2so4和nano3的物质的量浓度分别是0.2 mol/l、0.5 mol/l和0.4 mol/l，向该混合液中加入3.84 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中cu2+物质的量浓度最高为（）a. 0.3 mol/l b. 0.45 mol/l c. 0.6 mol/l d. 0.9 mol/l 练习4-4-11.92gcu片与一定量的浓hno3作用，当收集到no2和no气体共1.12l

25、时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中：消耗hno3_mol被还原的hno3_mol，转移电子_mol。 练习4-4-1某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a.至少存在5种离子b.cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc.so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在d.co32-、al3+一定不存在，k+可能存在练习4-4-1

26、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是a.生成40.0ln2（标准状况）b.有0.250molkno3被氧化c.转移电子的物质的量为1.25mold.被氧化的n原子的物质的量为3.75mol练习4-4-1一定条件下，将0.1lco、0.2lco2、.1lno、0.2lno2和0.2lnh3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）a.可能是单一气体b.不可能含有一氧化碳c.可能存在原气

27、体中的两种气体d.成分和洗气瓶的排列顺序无关 练习4-4-1将一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v可能为a.9.0l b.13.5l c.15.7l d.16.8l练习4-4-11.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120 ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（）a.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1b.该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lc.no2和n2o