硫的转化课件

1、 第三章第三章 自然界中的元素自然界中的元素（视频）一、自然界中的硫：一、自然界中的硫：（一）自然界中不同价态硫元素之间的转化：（一）自然界中不同价态硫元素之间的转化：1、s元素的存在：元素的存在： 在自然界里，硫既有游离态，又有化在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的天然硫存在于火山喷口附近合态，游离态的天然硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。2、硫元素的转化：（图见课本、硫元素的转化：（图见课本p85及及p86图）图）s的常见价态：的常见价态：-2、0、+4、+6如如h2s、na2s、s、so2、so32- 、so3、h2so4（

2、二）、硫单质的性质（二）、硫单质的性质1、物理性质：、物理性质： 淡黄色或黄色固体（俗称硫黄），不溶于水，淡黄色或黄色固体（俗称硫黄），不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高。微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高。硫存在同素异形体：单斜硫、斜方硫。硫存在同素异形体：单斜硫、斜方硫。2、化学性质、化学性质(1) 氧化性氧化性fe+s fes （氧化性氧化性：scl2）h2+s h2s 硫与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物硫与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物写出硫与铝、铜反应的化学方程式。写出硫与铝、铜反应的化学方程式。铁粉与铁粉与s粉粉 的反应的反应（视频）(2)还原性还

3、原性（3）黑火药）黑火药s+2kno3+3c= k2s+3co2+n2s+o2 so2 点燃点燃（4） 3s+6naoh = 2na2s+na2so3+3h2o3 3、硫黄的用途：（课本、硫黄的用途：（课本p87p87） 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。等，还用于制造火药、烟花爆竹等。 利用利用ag和和s的反应，可用简易的方法鉴别出真假银：用一布条沾的反应，可用简易的方法鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑则说明是真银

4、，否则为假银。斑则说明是真银，否则为假银。 利用利用hg和和s的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，后汞的毒害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆灭盖硫粉处理，以免汞蒸并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆灭盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。气中毒。 此外硫化汞还要用作红色颜料（朱砂），在书面上盖的印章，此外硫化汞还要用作红色颜料（朱砂），在书面上盖的印章，所用的红色印泥就是用朱砂做的。所用的红色印泥就是用朱砂做的。s s的特殊性质的特殊性质与与h

5、ghg、ag ag 的反应的反应 一般说来，一般说来，s氧化性弱，与大多数金属的反应须加热氧化性弱，与大多数金属的反应须加热才能完成，且与变价金属反应一般生成低价产物，但是才能完成，且与变价金属反应一般生成低价产物，但是s与与hg、ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使使hg显高价。显高价。二、二、so2：1、物理性质：、物理性质： so2是无色、有刺激性气味的有是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。毒气体，密度比空气大，易溶于水。有毒。有毒。2、化学性质、化学性质（1）so2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：是酸性氧化物

6、，具有酸性氧化物的一切通性：（2）氧化性：）氧化性：so22h2s3s2h2o（气体或溶液中均可进行）（气体或溶液中均可进行） 器壁出现黄色固体。器壁出现黄色固体。与水反应：与水反应： （视频）so22h2o 2h2so3与与coco2 2非常相似。非常相似。（3）还原性：）还原性： 能被能被clcl2 2、brbr2 2、i i2 2、fefe3 3、kmnokmno4 4、hnohno3 3等等强氧化剂氧化生成强氧化剂氧化生成soso4 42-2-。例如：例如：so2x22h2oh2so42hx （xcl、br、i）（4）漂白性：）漂白性：so2可以使品红溶液褪色可以使品红溶液褪色（实验）

7、（实验）注意：注意：soso2 2能使氯水、能使氯水、kmnokmno4 4溶液等褪色，这溶液等褪色，这是因为是因为soso2 2具有还原性的缘故。具有还原性的缘故。【辨析【辨析比较比较】氯气、二氧化硫、活性炭漂白原理的比较氯气、二氧化硫、活性炭漂白原理的比较 1、cl2的漂白性主要是因为它溶于水生成了hclo。hclo有很强的氧化性，可将有色物质氧化成稳定的无色物质。这种氧化作用非常迅速，由于色素的结构被破坏。 因此，cl2的漂白作用为永久性漂白，不可复原。 cl2可漂白棉、麻、纸张，不可漂白丝和毛。 2 2、soso2 2的漂白作用是的漂白作用是soso2 2溶于水生成了亚硫酸。亚硫酸跟有

8、色物溶于水生成了亚硫酸。亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物。这种作用较慢，且生成物质结合生成一种无色的不稳定的化合物。这种作用较慢，且生成物不稳定，加热时，会有不稳定，加热时，会有soso2 2分解出来，溶液又会恢复成原来的颜色。分解出来，溶液又会恢复成原来的颜色。 因此，so2的漂白作用是不能持久的。 so2可漂白棉、麻、纸张及丝和毛等。 活性炭的漂白为物理性吸附，属物理变化。活性炭的漂白为物理性吸附，属物理变化。 1、so2和和cl2都具有漂白性，将两者都具有漂白性，将两者 1：1 通通入品红溶液，漂白效果会如何？入品红溶液，漂白效果会如何？ 2、将、将so2和和cl2分别通

9、入紫色石蕊试液中，现分别通入紫色石蕊试液中，现象会如何？象会如何？将将so2和通入紫色石蕊试液中，溶液会变红；和通入紫色石蕊试液中，溶液会变红；将将cl2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色。通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色。注意：注意：so2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。 比较比较co2和和so2的性质的性质 1、物理性质、物理性质相同点：相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于水。常温下，都是无色气体，密度都大于水。不同点：不同点： co2没有气味，没有气味，so2有刺激性气味；有刺激性气味； co2无毒，无毒，so2有毒；有毒； co2能溶于

10、水（能溶于水（1：1），），so2易溶于水（易溶于水（1：40）；）； so2易液化。易液化。 2、化学性质、化学性质相同点：都是酸性氧化物相同点：都是酸性氧化物都能和水反应，生成的酸都能和水反应，生成的酸h2so3和和h2co3不稳定，只能存在于溶液中。不稳定，只能存在于溶液中。都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。 so2、co2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当so2、co2过量时又溶解。过量时又溶解。 2、化学性质、化学性质不同点：不同点：so2常表现还原性，常表现还原性，co2表现氧化性：表现

11、氧化性：so2能被能被 kmno4、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，co2不能。不能。二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能。二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能。造成大气污染的原因不同：造成大气污染的原因不同： so2形成酸雨，形成酸雨，co2引起温室效应。引起温室效应。 3、鉴别、鉴别利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。so2实验室制法：实验室制法：na2so3+h2so4(浓浓) na2

12、so4so2 h2o用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。三、硫酸三、硫酸（一）、物理性质：（一）、物理性质： 纯硫酸为无色黏稠状液体，纯硫酸为无色黏稠状液体， 密度比水大，密度比水大，能与水互溶，溶于水时放出大量的热。浓硫酸能与水互溶，溶于水时放出大量的热。浓硫酸易吸水，常用作干燥剂。易吸水，常用作干燥剂。（二）化学性质：（二）化学性质：1、强酸性：、强酸性：（二）化学性质：（二）化学性质：2 2、特性、特性：（重点）：（重点）（1）脱水性：将有机物中的）脱水性：将有机物中的h和和o按按2：1脱去形成水。（原本无水）脱去形成水。（原本无水）浓硫酸可以使蔗

13、糖炭化浓硫酸可以使蔗糖炭化（视频）（2）浓硫酸的强氧化性：浓硫酸是强氧化）浓硫酸的强氧化性：浓硫酸是强氧化性酸，可以氧化大多数金属性酸，可以氧化大多数金属(除除pt和和au)和和其他还原性物质其他还原性物质(h2s、fe2+等等)。c+2h2so4(浓浓) co2+2so2+2h2o (氧化性氧化性)cu+2h2so4(浓浓) cuso4+so2+2h2o (氧化性、酸性氧化性、酸性)h2s+h2so4(浓浓)s+so2+2h2o (氧化性，氧化性，不能干燥不能干燥) 1、浓硫酸表现强氧化性时，还原产物一般为、浓硫酸表现强氧化性时，还原产物一般为so2。2、常温时，、常温时，al、fe在浓硫酸

14、中钝化。在浓硫酸中钝化。 1、浓硫酸可以干燥哪些气体？不可干燥哪些气体？、浓硫酸可以干燥哪些气体？不可干燥哪些气体？可以干燥：可以干燥：h2、o2、hcl、cl2、co、co2、so2等。等。不可干燥：不可干燥：nh3、h2s、hbr、hi等。等。2、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？3、如何检验、如何检验so42- 的存在？的存在？ 取样，先加入盐酸酸化，无明显现象，再取样，先加入盐酸酸化，无明显现象，再滴加滴加baclbacl2 2溶液，产生白色沉淀，则有溶液，产生白色沉淀，则有soso4 42- 2- 。（三）接触法制硫酸简介（三）接触法制硫酸简介（1）含硫矿物燃烧生成二

15、氧化硫）含硫矿物燃烧生成二氧化硫（2）二氧化硫的净化）二氧化硫的净化（3）二氧化硫被催化氧化成三氧化硫）二氧化硫被催化氧化成三氧化硫（4）用）用98.3%的硫酸吸收三氧化硫的硫酸吸收三氧化硫（5）根据需要稀释浓硫酸）根据需要稀释浓硫酸四、酸雨及其防治四、酸雨及其防治1 1酸雨的形成酸雨的形成2危害：酸雨危害很大，能直接破坏森林、草原危害：酸雨危害很大，能直接破坏森林、草原和农作物。使土壤酸性增强。使湖泊酸化。还会和农作物。使土壤酸性增强。使湖泊酸化。还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。2so2+o2 2so3 so3+h2oh2so4粉尘等催化粉尘等催化so22h2o 2h2so32h2so3+o22h2so4 (酸性增强酸性增强)3酸雨的防治酸雨的防治（1）对酸性物质的排放加以控制。）对酸性物质的排放加以控制。（2）开发清洁能源）开发清洁能源l1环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息这些污染物是的空气质量信息这些污染物是 ( )l2“酸雨酸雨”的形成主要是由于的形成主要是由于