2021年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟试题1(word试题+答案)

1、2021年高考全国I卷理综化学模拟试题01可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Mg:24Cu:64.5一、选择题此题共 7小题，每题只有一个选项.符合题意，每题 6分，共42分7.化学与生活、社会开展息息相关。以下说法正确的选项是A .有人称一带一路是现代丝绸之路，丝绸的主要成分是纤维素B 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是防止蛋白质变性D .玉兔二号的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅&用来减轻感冒病症的布洛芬的结构简式如以下图所示，以下有关说法正确的选项是ch3ch3门壮 T'HH<'OHA .1 mol

2、布洛芬能与足量 NaHC03溶液反响最多生成 1 mol CO 2B .布洛芬的分子式为 C13H20O2C.布洛芬苯环上的二溴代物有2种D 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物9以下实验装置能到达实验目的的是10. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂外表实现 高效分解水，主要过程如以下图所示。以下说法不正确的选项是礁IIIIinc *u于“于A .整个过程实现了光能向化学能的转化B .过程n有0-0单键生成并放出能量C .过程川发生的反响：2H2O2 = 2H2O + 02光D .整个过程的总反响为：2H2=2H2 + 0211. 常温下，向0.1 mol L71 Na2A溶液

3、中，不断通入 HCI。 H2A、HA、A2在溶液中所 占物质的量分数0与pOH的关系如下图，以下说法正确的选项是A . H2A的二级电离平衡常数为 10 10 mol L 1c h +B .随着HCI的通入， 先减小后增大c H2AC.当溶液呈中性时：cNa = cHA+ 2cA2D 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性12. 以铅蓄电池为电源，将 CO2转化为乙烯的装置如下图，电解所用电极材料均为 惰性电极。以下说法不正确的选项是 A. b为铅蓄电池的正极B 电解过程中，阳极区溶液中cH +逐渐减小C .阴极反响式：2CO2+ 12H + + 12e7 =C2H4 + 4

4、H 20D .每生成1 mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12 mol硫酸13利用AI-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。以下说法正确的选项是 A 简单离子半径：Z>Y>XC.含氧酸酸性：Z>YB 最简单氢化物稳定性：Z>Y>XD YXZ 2中Y的化合价为+4二、填空题共58分26. 14分电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se,工业上从其中回收硒Se、碲Te的一种工艺流程如下：I .TeO2是两性氧化物、微溶于水；n 元素碲在溶液中主要以 Te4*、TeO2、HTeO3等形式存在；25 C

5、时，亚碲酸H2TeO3的 Ka1= 1 X103、Ka2= 2X10飞NaHTeO3 溶液的 pH7填“或< 。2SeO2与SO2通入水中反响的化学方程式为 。操作的名称为。3焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液中的溶质主要成分为NaOH、。工业上通过电解溶液也可得到单质碲。电极均为石墨，那么阴极的电极反响式为4向溶液中参加硫酸，控制溶液的pH为4.55.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是将纯洁的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到 Te单质。由四氯化碲得到 Te单质的离子方程式为 6上述流程中可循环利用的物质有 填化学式。2

6、7. (15分)亚硝酰氯(NOCI)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为5.5 C,易水解。某学习小组在实验室中用以下图所示装置制备 NOCl 。： HNO 2既有氧化性又有复原性； AgNO 2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO 2HNO 3=AgNO 3HNO 2。答复以下问题：(1) 仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。(2) 装置 C 中长颈漏斗的作用是 。(3) 实验开始时，先翻开 Ki、K2,关闭Ka,再翻开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中时关闭Ki、K2。向装置D三颈瓶中通入枯燥纯洁CI2，当瓶中充满黄绿色气体时，再翻开Ki、Ka,制备NOCI。(4) 装置 D 中枯燥管的作用

7、是 。(5) 实验过程中，假设学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不利影响(6) NOCI与H20反响生成 HNO2和HCI。 设计实验证明 HNO 2是弱酸： 。 (仅提供的试剂： imol/L盐酸、1 mol/L HNO 2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸) 要验证NOCI与H2O反响后的溶液中存在 CI和HNO2,合理的操作步骤及正确的顺序是 (填序号 )。a. 向烧杯中滴加过量KI-淀粉溶液，溶液变蓝色b. 取1.0 mL三颈瓶中产品于烧杯中，参加10.0 mL H 2O充分反响c. 向烧杯中滴加酸性KM nO4溶液，溶液紫色褪去d. 向烧杯中滴加足量

8、 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，参加稀硝酸，搅拌，仍有白色沉 淀28. (14 分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1) 化合物 LiNH 2是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料,其储氢原理表示为：Li2NH(s) + H2(g)=LiNH 2(s)+ LiH(s)AH= 44.5 kJ mol 1Li 3N(s) + H 2(g)=Li 2NH(s) + LiH(s)AH = 165 kJ md 1 LiNH 2的电子式为 。 写出Li3N固体与氢气反响转化为 LiNH 2和LiH的热化学方程式 (2) 乙苯催化生产苯乙烯可得到副产物H2，反响如下：

9、/ 催比剖广 一HCH 心V|+ H 2(g)在实际生产时，反响在常压下进行， 且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。图1是在不同温度和n lj2O不同投料比 M = n 兀情况下，乙苯的平衡转化率的变化曲线。n 乙苯 用平衡分压代替平衡浓度，列出540 C下该反响的平衡常数计算式K=(分压=总压刈物质的量分数)。 图中A、B两点对应的平衡常数大小：Ka(填“或二 )b。 投料比(Mi、M2、M3)的大小顺序为。用惰性电极电解碱性尿素 CO(NH 2)2溶液可以制得氢气，装置如图2，隔膜仅阻止气体通过，阳极电极反响式为 。(4)Mg2Cu是一种储氢合金。350C时，Mg2Cu与H2反响，生成 MgCu 2

10、和仅含一种金属 元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反响的化学方程式为 。35.【化学一一选修3 :物质结构与性质】(15分)据?自然?杂志于 2021年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。 这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。(1) 以下说法中正确的选项是。a. 碳的电子式是 C 可知碳原子最外层有 4个单电子b. 12 g石墨烯含共价键数为 Nac. 从石墨剥离得石墨烯需克服共价键d. 石墨烯中含有多中心的大n键(2) COCl 2分子的空间构型是 。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。(3) 独立的NH3分子中，H N H

11、键键角为106.7 °如图是Zn(NH 3)十的局部结构以 及其中H N H键键角。请解释Zn(NH 3)62+离子中H N H键角变为109.5。的原因是 化合物EMIMAICI 4具有很高的应用价值，其熔点只有7 C,其中EMIM +结构如图所示。该物质晶体的类型是 。大n键可用符号nm表示，其中m、n分别代表参与形成大n键的原子数和电子数。那么 EMIM +离子中的大 n键应表示为 。碳化钙的电子式：Ca2jC?C2_,其晶胞如下图，晶胞边长为 a nm、CaC2相对式 量为M，阿伏加德罗常数的值为 Na,其晶体密度的计算表达式为 g cm3；晶胞中Ca2+位于C2所形成的正八

12、面体的体心，该正八面体的边长为 nm。36.【化学一一选修5 :有机化学根底】15分某研究小组按以下路线合成某药物X，其中Ph表示苯环，且局部反响条件已经省略去:| KOHC'HiOHen cisoiiQjihjOjOKt)OHAICI 3:K8OR C CIOpiC_RR2DR为烃基。Ml宀Rij.-' -'"'I-.Ja iic,b*1Aia,11用键线式表示B的结构;EF的反响类型为2下歹y说法正确的选项是 A 化合物X含有3个手性碳原子C.化合物G的分子式为C16H21O3CID化合物A在一定条件下能发生取代反响和加成反响(3) D tE反响的

13、化学方程式为 Y的结构简式:写出与 B互为同分异构体且同时符合以下条件的同分异构体 ImolY最多能与含2molNaOH的溶液完全反响; 分子中不存在肽键； 核磁共振氢谱图中峰面积比为2 : 2 : 3 : 6。(5)请设计以苯乙酸为主要原料(其它试剂自选)合成化合物的合成路线流程2021年高考理综化学模拟试题01参考答案、选择题只有一个选项符合题意，共7小题，每题6分，共42分78910111213CADCBBD、非选择题共 58分26. 共 14 分1 1 分SeO2+ 2SO2+ 2H2O=2H2SO4+ Se J 資过滤1 分3Na2TeO32 分TeO2+ 3H2O + 4e=Te

14、J+ 6OH ,2 分4TeO2是两性氧化物，溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反响导致碲元素损失2分Te + 2SO2 + 4H 2O=Te J+ 8H 十 + 2SO2 2 分6H2SO4、HCl2 分27. 15 分1蒸馏烧瓶1分除去NO中的HNO3、NO2气体2分防止C中压强过大2分3红棕色完全消失2分防止水蒸气进入三颈瓶中与NOCI反响2分5温度过高造成 HNO 3分解或挥发生成NO气体速度过快，NO来不及反响即大量 逸出2分6玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸2分bdc2分28. 每空2分，共14分t rid : N ： K1 2 分Li 3Ns + 2H2g=LiNH 2s+ 2LiHsAH = - 209.5 kJ mo2 分0.3F101kPa2 分2分 M1>M2>M32 分3CONH 22 + 8OH - 6e- =CO3- + N2 f+ 6H2O2